卤族元素模拟题

1、专题13 富集在海水中的元素卤素模拟精华1. (2010厦门质检)下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是（ ）a海水制淡水b海水制纯naclc海水制镁d海水制溴解析：本题考查海水的综合利用。海水制淡水是蒸发过程，是物理变化，但制纯nacl的过程中要除杂，有化学变化；镁、溴以离子形式存在于海水中，制取时会涉及氧化还原反应。答案：a2、（2010宁阳检测）非金属溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是（ ）a做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论b观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论c观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、解释，

2、得出结论d预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、解释，得出结论观察溴的外观性质解析：本题考查研究物质性质的程序。研究物质性质的程序一般为：观察、预测、实验、结论。答案：c3. (2010浙江五校联考)21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（ ）a、海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 b、利用潮汐能发电是将化学能转化为电能c、从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 d、海底多金属结核矿含有fe、mn、co、b等金属解析：本题考查海水的综合利用。na与水反应，a错；潮汐发电是动能转化为电能，b错；硼是非金属元素，d错。答案：c4、（2010湖北监利检测）海

3、水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是（ ）a、钾和溴两元素处于同一周期，形成的化合物中只有离子键b、若氯有两种核素：35cl 、37cl，则35cl 2、37cl2有不同的化学性质c、电解氯化钾和氯化镁的溶液，可制得钾和镁d、海水中含有大量的盐，轮船外壳易腐蚀，可在外壳连结锡块防止外壳腐蚀解析：本题考查海水中所得元素的有关知识。钾为活泼的金属，溴为活泼的非金属，形成的化合物溴化钾只含离子键；35cl 、37cl为同种元素，形成的单质化学性质相同，物理性质有差异；电解熔融的氯化钾和氯化镁可得钾和镁

4、；锡比不上铁活泼，轮船外壳连接锡会加快腐蚀。答案：a5.（2010长沙质检）在粗碘中含icl和ibr，受热时i2、icl、ibr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 （ ）ah2 bzn cki dkcl解析：本题考查卤族元素之间发生的氧化还原反应。在icl、ibr中，碘元素均为+1价，加入碘化钾后发生氧化还原反应生成单质碘。答案：c6.（2010山东实验中学诊断性测试）为预防“h1n1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（naclo溶液）消毒，下列说法正确的是（ ）anaclo溶液的消毒原理是使蛋白质变性 b1molcl2与足量naoh溶液反应转移2mol

5、电子cnaclo溶液的漂白原理与na2o2、so2相同d“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果解析：本题考查“84”消毒液的漂白原理。1molcl2与足量naoh溶液反应转移1 mol电子，b错；so2的漂白原理是化合生成了不稳的无色物质，而hclo、na2o2的漂白原理是强氧化性，c错；d中会发生cl-+clo-+2h+=cl2+h2o，生成了有毒气体，d错。答案：a7. (2010江门市调研)下列化学实验事实及其解释都正确的是（ ）a铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝b将so2通入含hclo的溶液中，生成h2so4，说明hc

6、lo酸性比h2so4强cfecl3溶液可以腐蚀线路板上的cu，说明fe的金属活动性大于cud将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性解析：本题考查元素化合物相互反应的规律。so2被氧化成h2so4，说明hclo具有强氧化性，b错；c中的反应只能说明cu的还原性大于fe2+，c错；d中变白的原因是cl2可将i2氧化，蓝色消失，是cl2的强氧化性而不是漂白性，d错。答案：a8.（2010枣庄八中期末）已知hio具有两性，下列有关hio的说法正确的是（ ）ahio碱式电离子方式为：hiooh-+i- bhio是弱酸，其对应的盐naio溶液的phi2so32解析：本题结合氧

7、化还原反应考查卤族元素的性质。由第一步现象知反应为clo+2i+2 h+i2+clh2o，a、b选项正确；由第二步现象知反应为so32+i2+h2oso42+2i+2h+，体现na2so3的还原性而不是漂白性， c选项错误；由一、二步反应知氧化性由强到弱的顺序是cloi2so32，d选项正确。答案：c13. (2010临沂期中检测)反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：( ) 2naimno23h2so4 2nahso4mnso42h2oi2 2naio35nahso3 2na2so43nahso4h2oi2 已知naio3的氧化性与mno2 相近 ，下列有关说

8、法正确的是 （ ） ai2 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 b两个反应中生成等量的i2 时转移的电子数相等 cnai和naio3 在一定条件下能反应生成i2 d naio3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂解析：本题以碘的提取为背景考查氧化还原反应。反应中氧化剂为mno2，还原剂为nai，i2是氧化产物，mnso4是还原产物，反应中i2是还原产物，a项错误；反应转移电子为2mol，反应转移电子为10mol，b项错误；因为naio3的氧化性与mno2 相近，所以从反应可以推出c项正确；naio3中氧元素处于最低价，碘元素处于中间价态，可以做还原剂，d项错误。答案：c14.（2009灵

9、寿质检）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐caoc12在酸性条件下可以产生c12。下列关于混盐caoc12的有关判断不正确的是（ ）a该混盐具有较强的氧化性 b该混盐的水溶液呈碱性c该混盐与硫酸反应产生1molc12时转移2na个电子 d该混盐中氯元素的化合价为+1和1解析：本题主要结合信息考查混盐的性质。根据混盐的概念可以确定caoc12中的阳离子和阴离子分别是ca2+、cl-和clo-。该混盐中氯分别为+1和-1价，故该混盐与硫酸反应产生1molc12时转移na个电子；其中clo-具有强氧化性，但clo-为弱酸根易水解，其混盐的水溶液显碱性。由反应前后氯元素的化合价变化可知c

10、项不正确。答案：c15.（2010湖南长沙检测）次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从hi中氧化出相同量的i2所需cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯liclo的“有效氯”为 （ a ）a121% b100% c89% d21%解析：本题考查“有效氯”的计算。据反应的方程式及电子转移情况，每生成1 mol碘时，需氯气的质量为71克，liclo的质量为58.4克，所以“有效氯”为71/58.4=121%。答案：a16. (2010沈阳四校联考)向含so32、fe2+、br、i各0.1mol的溶液中，通入标准状

11、况下的cl2，通入cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是：（ ）v(cl2)0.10.05n(so32)011.2l0.10.05n(i)04.48lv(cl2)5.6l0.10.05n(br)02.24lv(cl2)3.36l a b0.10.05n(fe2)03.36lv(cl2)4.48l c d解析：本题是一简单的综合题目，考查氧化还原反应及其计算和图像分析。还原性强弱关系为iso32fe2+br，因此反应的顺序为：2i+ cl2 = i2 + 2cl，so32 + cl2 + h2o = h2so4 + hcl，2fe2+ cl2 = 2fe3+ + 2cl，2br+

12、cl2 = br2 + 2cl。各物质均为0.1mol，因此首先i消耗cl20.05mol(即1.12l)，然后so32消耗cl20.1mol(即2.24l)，接下来fe2+消耗cl20.05mol(即1.12l)，最后br消耗cl20.05mol(即1.12l)。综上分析，可知c项正确。答案：c17.（2010安庆市调研）解析：本题考查含氟化合物的性质及氧化还原反应的有关计算。xef2容易与空气中的水蒸气发生水解，a错；xe是0族元素，在xef4中xe的化合价是+4价，故生成4molxe转移电子数为16mol，b、d错误；在所示反应中，氧化剂：xef4（4mol），还原剂：xef4（2mol

13、）、h2o（6 mol），所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，c正确。答案：c18. (2010黑龙江省哈九中月考)已知漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成cl2和一种固体时能作干燥剂的物质。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为 。(2)写出a中有关仪器的名称：_，_。(3)所选用装置有(填装置序号) .(4)在读取量筒的刻度数时，应注意 、 、 。(5)若各仪器内仍残留有少量cl2，则测定结果将(填“偏高”、“偏低”或“不影响” ) ，其原因是。某同学在实验中发现量筒里未收集

14、到液体，其失败的原因可能是下列中的(填a、b、c等代号)。装置漏气 浓盐酸已变成稀盐酸 所选仪器容积太大 漂白粉已全变质 接f d接f解析：漂白粉的有效成分是ca(clo)2，可与浓盐酸反应：ca(clo)24hcl=cacl2cl2+2h2o；通过测定生成氯气的量，计算漂白粉成分的质量分数，因此需用到的仪器有a、c、d；在读取量筒的读数时，要使气体冷却到室温，视线与液面的凹液面最低点应相平，同时，保证c、d两仪器内的液面齐平，这样才能保证读数准确，减小误差； 由于此装置是通过测定排出液体的体积来计算气体的量，故装置内存在的氯气与空气所排出的液体体积量相等，所以当装置内有一定量氯气时，不影响测

15、定的结果；如果装置内未收集到气体，可能存在的因素有：装置问题：装置漏气，药品问题：浓盐酸变稀时或漂白粉变质都不会生成氯气，仪器连接问题：进气口与出水口接反，不能收集到液体。答案：(1) ca(clo)2+4hcl=cacl2+2cl2+2h2o (2)分液漏斗 锥形瓶 (3)acd (4)c、d两仪器内的液面应相平 视线与凹液面最低相平 装置内气体应恢复至室温 (5)不影响 同温同压下，同量的cl2和空气所排出的液体体积相等 (6)19.（2009重庆调研）ah以及x、y的转化关系如图：（1）电解上述滤液时产生g的电极是 。其电极反应式为 。（2）取上图中滤液做焰色反应显紫色，上图中焰色反应显

16、紫色的还有 。（3）写出黑色固体与x浓溶液共热反应的离子方程式 。（4）写出g与b溶液反应的化学方程式 。解析：本题为无机推断题。本题关键是黑色固体a的推导，从框图可知，黑色固体a与b溶液、无色晶体d的反应中，最终的产物中依然有a物质，可知在这两个反应中a为催化剂，猜测为mno2，无色晶体d为kclo3，发生反应2kclo32kcl3o2，气体c为氧气，b溶液在催化剂条件下可以生成氧气，则b为h2o2，反应为2h2o22h2oo2，所以无色液体e为水，无色晶体f为kcl，过滤后滤液为kcl溶液，电解后产物为：koh、h2、cl2，y是koh溶液，g能够与h2o2反应，则g是cl2，反应为c12

17、+h2o22hc1+o2，h是h2，g和h光照后的产物为hcl，溶于水得到盐酸，x是盐酸。答案：（1）阳 2c1-2e- = cl2 （2） d、y、f（或kc1o3、koh、kcl，注：不答f或kcl不扣分） （3）mno2+4h+2c1-mn2+c12+2h2o （4）c12+h2o22hc1+o2 20.（2010南昌检测）在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钾和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置； 的试管里盛 有15ml30koh 溶液并置于水浴中；的试管里盛有15ml 8 % koh 溶液并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白： （1）在反

18、应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气_（2）制取氯气时，在烧瓶里加人一定量的二氧化锰通过_（写仪器名称）向烧瓶中加人适量的浓盐酸。写出装置中发生反应的化学方程式_（3）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_的净化装置。a碱石灰 b饱和食盐水 c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液（4）氯酸钾在装置_中（填装置序号）生成。本实验中制取氯酸钾的离子方程式是：_（5）比较制取氯酸钾和次氯酸钾的条件二者的差异是：_（6）实验中的试管里溶液的颜色变化过程为：紫色红色无色_，从红色变无色的原因_。解析：本题考查氯气的实验室制法及氯气的性

19、质。（1）考查气密性的检查。（2）考查实验室制氯气的化学方程式的书写。（3）考查氯气中氯化氢气体除去的方法，应选择饱和食盐水。（4）碱的浓度越大，反应温度越高，生成物中氯元素的化合价越高。（5）氯气与碱溶液反应时，会因碱的浓度与温度的差异而生成不同的物质。(6)氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，能将石蕊漂白。答案：(1)反应前先用小火加热烧瓶，、中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。（2）分液漏斗； o2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o。（3）b （4）； 3cl26oh 5clclo33h2o。（5）碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同

20、；（6）黄绿， 氯气与水反应生成hclo将石蕊氧化为无色物质21.（2009镇江调研）x、y和w为原子序数依次递增的短周期元素，x和y同主族，y和w的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内x的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。（1）写出实验室制取w2反应的离子方程式 。（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究yx2和w2的性质。分别通入yx2和w2，在装置a中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置d中装的是铁粉，当通入足量w2时观察到的现象为 ；若装置d中装的是五氧化二钒，当通入足量yx2时，打开k通入适量x2，化学反应方程式为 ；若装置b中装有5.0ml 1.010-3

21、mol/l的碘水，当通入足量w2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为 。（3）某同学将足量的yx2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是 （填字母）。a氨水 b稀盐酸 c稀硝酸 d氯化钙 e双氧水 f硝酸银解析：本题考查元素的推断和实验探究。x的单质只有氧化性且是空气的主要成份之一，则x是氧元素，y是硫元素。x、y和w为原子序数依次递增的短周期元素期且y和w的氢化物具有相同的电子数，则w只能为氯元素。（2）yx2是so2，w2是cl2，两种气体都有漂白性，都能使品红溶液褪色；铁与氯气反应产生棕黄色的烟；so2和o2

22、在催化剂作用下生成so3；氯气的氧化性强于碘单质，将碘单质氧化，碘单质的物质的量为5.010-6mol，转移电子为5.010-5mol，说明碘元素从0价升高到+5价。（3）因为亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以so2不与氯化钡溶液反应，但加入氧化剂后，将so2氧化成so42，so42能与ba2产生沉淀，则ce可行；a选项氨水与so2反应生成的so32能与ba2反应，生成baso3沉淀，可行；硝酸银直接与氯化钡反应生成agcl沉淀，f选项正确。答案:（1）mno2 + 4h+ + 2cl- mn2+cl2+2h2o（2）相同 产生棕黄色的烟2so2+o22so3 5cl2+i2+6h2o2hio3+10

23、hcl （3） b、d（错选、漏选不得分）22.(2009南京质检)制取氟的氧氯化物clo4f可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10的hclo4反应。其实验装置如图所示：有关资料如下：无水kf易吸收f2、hf和h2o。clo4f的熔点为167，沸点为159，易分解或接触有机物发生爆炸。f2的沸点为188，hf的沸点为1954，o2的沸点为183。试回答； (1)写出制取clo4f的化学方程式： 。(2)装置a(虚线框内的仪器)的两个作用是 、 。(3)c中冷却剂选用液氧的理由是 。(4)不能将装置d换成普通的玻璃干燥管，原因是 。解析：本题以氟元素的单质及化合物为载体考查化学实验。(1)根据

24、题中信息可知制取clo4f的反应物是f2、hclo4，两者的反应方程式为：f2hclo4hfclo4f；(2)从图中流程来看，装置a本身作为两者的反应容器，同时由于有冷却水的使用，可以起到将生成物hf气体冷却的效果，以防止反应过于剧烈、防止生成的clo4f发生分解；(3)要使clo4f冷却，必须提供低于167的温度，从题目的相关数据来看，只有液氧能够达到；(4)由于有少量氟气未能完全反应，再加上生成的hf，两者均能与玻璃发生反应，故不能选用普通的玻璃干燥管。答案：（1）f2hclo4hfclo4f （2）反应器、冷却hf防止clo4f分解（3）氧气的沸点低于clo4f，且安全无毒 （4）f2、hf均能与玻璃的成分二氧化硅反应23.（2010湖南师大附中月考）a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如下图所示（条件及部分产物未标出）。 （1）若a