溶液的配制及分析公开.ppt

1、2020/8/30,溶液的配制及分析,2020/8/30,2020/8/30,2020/8/30,1、定义：,以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。,3、单位：,2、公式：,常用 molL-1,一、物质的量浓度,2020/8/30,结论:溶液体积不等于溶剂体积。 溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。,（否）,议一议,1、将342g蔗糖（C12H22O11，式量342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1molL-1？,2020/8/30,例4：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的

2、量浓度是多少？,解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0.500mol,c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.500mol/0.500L= 1.00 molL-1,答：所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 molL-1。,注意有效数字,2020/8/30,某学习小组预用固体NaCl配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液，设计了以下几个方案：,评一评,方案1：取5.9克NaCl于烧杯中，加入100mL的水溶解。,方案2：取5.9克NaCl于烧杯中，加水溶解并至1

3、00mL的刻度线。,方案3：取5.9克NaCl于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。,2020/8/30,二、配制一定物质的量浓度的溶液,1. 构造：细颈、梨形平底玻璃瓶，配有磨口玻璃塞,2. 特点：容量瓶上标有温度（20）和规格（50mL 、 100mL 、 250mL、500mL等） 容量瓶上有刻度线而无刻度,3. 用途：用来配制一定体积、一定浓度的溶液,容量瓶,4. 读数：溶液的凹液面正好与刻度线相切时即为容量瓶上 所标记的体积,2020/8/30,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,2020/8/30,注意事项,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量

4、瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好。,2020/8/30,活动与探究,配制100mL 1.0molL-1NaCl溶液,1、计算：所需要NaCl固体的质量为 5.85 g。 2、称量：用 托盘天平 称取NaCl固体 5.9 g。 3、溶解：将称量好的NaCl固体转移至 100mL 烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，并 冷却至室温 。,2020/8/30,4. 转移,将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地转移到100mL容量瓶中。,两靠一不靠,2020/8/30,5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，将洗涤液全部转入容量瓶。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 6、定容：慢慢加蒸馏水至刻度线下1-2cm 处，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面正好 与刻度线相切。 7、摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒， 使溶液混合均匀。 8、装瓶贴标签,2020/8/30,实验