原子的构成(定稿10[1].10.6).ppt

1、课题1 原子的构成,人教版九年级化学第四单元,1、用“分子或原子”填空： 从微观结构上看，水是由水 构成的，水 又是由氢 和氧 构成的。 2、分子与原子的本质区别是： ,在化学变化中，分子可分，原子不可分,昨日点滴,原子,原子,分子,分子,猜想,: 原子是一个不可分割的实心球体吗？,19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,科学家是怎样认识原子的,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里面散布着很小的带负电的电子（红枣）。,科学家是怎样认识原子的,科学家是怎样认识原子的,1911年，英国科学家卢瑟福用高速

2、运动的带正电的粒子轰击金箔时，发现： 1、大多数粒子能穿透金箔； 2、少数粒子改变了运动方向； 3、只有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。,一、原子的构成,自学指导 （阅读70页-71页内容并回答下列问题）,原子是一个实心球体吗？它由哪几部分构成？ 原子核还能再分吗？它又是由哪些粒子构成的呢？ 原子核带什么电？电子带什么电？原子对外显电性吗？ 构成原子的粒子有哪些？它们如何构成原子的？,从下图中你能获得什么信息? （体积关系）,如果把原子 比如成一个体育场， 原子核只相当于体育场 中的一只蚂蚁！,（3）在原子里，核外电子的质量很小，几乎可忽略不计。那么原子的质量绝大部分都集

3、中在 上，即原子的质量由 和 的质量决定,分析下表,你能获得哪些信息? （电性和质量关系）,（2）1个质子的质量 个中子的质量 个电子的质量；,（1）原子核由质子和中子构成，那么原子核所带的电荷数（即核电荷数）与 的数量有关；,1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,2、不同种原子之间有哪些区别？,3、原子中质子、中子和电子之间有什么样的数量关系？质子数与中子数一定相等吗？,从下表中你能总结出什么规律? （数量关系）,4、为什么原子对外不显电性？,原子核虽然 很小，但却几乎集中 了原子的全部质量。,电子在原子核外的“巨大空间”上绕核做高速的圆周运动,二、相对原子质量：,一个氢原子的质量：

4、 一个氧原子的质量：,0.00000000000000000000000000167Kg,0.00000000000000000000000002657Kg,一个碳原子质量：1.6710-27Kg,相对原子质量:,相对原子质量=,该原子的实际质量,注意：相对原子质 量只是一个比值，不是原子 的实际质量，国际单位是， 常省略不写,以一种碳原子质量的1/12为 ,标准碳原子质量的1/12（1.6610 kg),-27,其他原子质量跟它相比较所得的比,标准,已知1个标准碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?,氧原子的相对原子质量=

5、,2.65710-26Kg,=,16.006,答：氧原子的相对原子质量是16。,解：,16,1.99310-26Kg1/12,根据概念理解计算： 利用右表中的数据计算氢原子的相对原子质量（列出算式即可）,尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：铁、铝、氮、镁（保留整数） 看谁查得又快又准!,铁 铝 氮 镁,56,27,14,24,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。,中科院院士张青莲教授,我爱科学！我爱科学家！,找规律：下列

6、数值之间有什么样的关系,规律: .,0,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量质子数+中子数,完成下表,谁来总结一下？ 这节课我们都学了哪些知识？,学完本课题你知道什么,一、原子的构成,二、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量质子数中子数,核电荷数质子数核外电子数,1、铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.28810-26 Kg D 1/56,B,主动学习才是快乐的,比一比速度、准确度,2、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。 （1）能直接构成物质的粒子有: ； （2）在化学变化中最小的粒子是: ； （3）不显电性的粒子有: ； （4）带正电的粒子有: ； （5）带负电的粒子有: ；