中和滴定.ppt

1、,第三章 水溶液中的离子平衡,3 酸碱中和滴定,(1课时),湖南广益卫星远程学校 高二年级第一学期,三 酸碱中和滴定,1、定义：,2、原理：,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。,c(H+)V(酸)= c(OH-)V(碱),(一元强酸和一元强碱),3.实验的关键:,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积,(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应,甲基橙 红色 橙色 黄色,3.1 4.4,石 蕊 红色 紫色 蓝色,5.0 8.0,酚 酞 无色 浅红色 红色,8.2 10.0,一些常见酸碱指示剂的变色范围,滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂有没有在pH等于7时变

2、色的?,指示剂的选择：,思考与交流,例： 用0.1000mol/L盐酸滴定0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL,如滴定完成时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL）求所得溶液的pH。并据此分析选用哪种指示剂。,强酸与强碱中和滴定曲线可以看出终点时溶液的pH值在410区间有突跃变化关系。 pH,强酸滴定强碱 pH变化曲线图,盐酸过量1滴，混合溶液的pH值变成4左右，甲基橙或酚酞能指示出来。,4.实验仪器及试剂:,仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸,试剂：标准液、待测液、指示剂,5、实验步骤：,查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转

3、动是否灵活；,洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；,装液：将酸、碱注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度2-3cm,赶气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数,取液：,从碱式滴定管中放出20.00ml待测液NaOH溶液于锥形瓶中,滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,滴定：左手_ 右手_ _ 眼睛_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，,边滴入标准液盐酸，边不断顺时针摇动，,要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,计算：整理数据进行计算。 重复上述实验操作，取平均值,记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液

4、红色突变无色时，停止滴定，半分钟内不变色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题 (1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。 溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为12滴）。,延伸：酸碱中和滴定操作中应注意的几个问题 (3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应一滴一摇动。 (4)振荡半分钟溶液颜色不发生变化，达滴定终点。 (5)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。,思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？ 滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，

5、并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到0.01 mL，而量筒仅为0.1mL。,6 .误差分析：,原理： 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,酸式滴定管 1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 2.滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 3.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 4.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外 5.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度,偏高,偏高,偏高,偏高,偏低,锥形瓶 6.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7.锥形瓶

6、用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 9.指示剂滴加过多（ ）,偏高,无影响,偏低,偏低,碱式滴定管 10.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 11.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ）,偏低,偏低,含杂质 12.在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13.同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ）,偏低,偏低,滴定前仰视，滴定后俯视。,分析：V标偏小，导致C测偏小。,滴定前俯视，滴定后仰视。,分析：V标偏大，导致C测偏大。,左手,右手,视线与凹液 面水平相切,滴加速度先快后慢,眼睛注视瓶内颜色变化,半分钟颜色不变,滴定管保持垂直,酸式,碱式,碱式,（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述 正确的是