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文档简介

1、第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,物质导电性实验,醋酸溶液CH3COOH,蔗糖溶液C12H22O11,盐酸溶液HCl,氨水溶液NH3.H2O,氯化钠溶液NaCl,五种溶液浓度相同,一、电解质和非电解质,电解质,:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,酸、碱、盐、金属氧化物都属于电解质,电解质本身能不能导电？什么情况下能导电？,是,不是,是,蔗糖和乙醇是常见的非电解质,导电的条件：1、有电势差 2、有自由移动的带电微粒,电离方程式:,电解质溶液导电原因：,电离：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程,电解质自身发生电离,二、,用化学式表示电解质电离的式子。,NaC

2、l= Na+Cl-,H2SO4= 2H+SO42-,1、元素或原子团的化合价不变,2、离子所带电荷数等于它在化合 物中显示的化合价的数值,3、电荷守恒,书写电离方程式的要点,NaCl= Na+Cl-,H2SO4= 2H+SO42-,HCO3- = H+CO32-,NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质。,根据定义，判断下列说法是否正确？,铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。,CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质,CaCO3难溶于水，是非电解质。, MgCl2溶液能导电,MgCl2溶液是电解质,Na2O溶于水能导电,但不是本身发生电离,是非电解质。,D,D,2、下列说法正确的是（ ) A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl- B、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质 C、纯水几乎不导电，所以水是非电解质 D、蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非电解质,1、实验表明，BaSO4在熔融状态下能够导电，其导电的实质原因是（ ） A、是电解质 B、存在离子 C、存在电子 D、存在自由移动的离子,在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物,化合物,有些可溶于水，有些难溶于水,一定条件下能电离,不能电离

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