高中化学 第2章 第2节 化学能与电能2课件 新人教版必修2.ppt

1、,你找到格林太太的病因了吗？ 能否为她开一个药方？,把化学能转化为电能的装置。,闭合电路,电极相连,接触传导离子介质,自发的氧化还原反应分两处进行,原电池,负极： 氧化反应,正极： 还原反应,小结,（4）电极反应式：,负极：Zn-2e- =Zn2+,负极发生氧化反应；,正极发生还原反应；,负极反应式+正极反应式=总反应式,稀硫酸,（5）电子流向和电流流向,电子流向：,负极,正极,电流流向：,负极,正极,（6）原电池正负极的判断：,乐学P28,原电池正负极的判断方法,（7）原电池原理的应用,比较金属的活动性强弱,讨论1：有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验： A、B用导线相连后，同时浸入稀硫

2、酸溶液中，A为负极； C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向为D导线C； A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡； B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是( ) AABCDBACDB CCABDDBDCA,讨论2：A、B两种金属和CuSO4溶液 组成原电池后，B极上附一层红色的铜。 则两种金属的活动性强弱的顺序是 。,AB,负极： Zn 2e- = Zn2+,如果A为锌片，B为铜片，写出该原电池的电极 反应式： _。,正极： Cu2+ + 2e- = Cu,总反应： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,加

3、快氧化还原反应速率 如：实验室用Zn和稀硫酸反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。,已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。, 设计原电池,讨论：某原电池的总反应方程式为2Fe3+Fe3Fe2+， 能实现该反应的原电池是（ ） A、正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为石墨，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C、正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液,A B,（-）Zn | H2SO

4、4 | Cu（+）,（8）原电池的表示方法,D,讨论：在盛水烧杯中，铁圈和银圈紧连处吊一根绝缘细丝， 使之平衡（见下图）。沿细丝小心向 杯中滴入CuSO4溶液，片刻后可观察 到的现象是（ ） A、铁圈上析出大量铜 B、保持平衡状态不变 C、铁圈向下倾斜 D、银圈向下倾斜,【讨论】 下图装置能组成原电池吗？ 如果能该电池是否具有实用价值？,NaCl溶液,2、根据反应2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+设计原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。 正极反应_； 负极反应_。,（1）如果上述原电池中用Fe和Cu作电极材料，则电极反应式和总反应方程式分别是什么？ （2）把设计的原电池中FeCl3溶液换成硝酸银溶液，则电极反应式和总反应方程式分别是什么？,干电池,碱性电池,蓄电池,锂离子电池,燃料电池,形形色色的电池,“震动动力充电电池”,勺水充电,三 维 纳 米 结 构 电 池,尿液充电的电池,新型绿色环保燃料电池车,863-燃料电池公共汽车,二、发展中的化学电源,1、干电池,负极（锌筒）：,Zn 2e-Zn2+,正极（石墨棒）： 2NH4+2e- +2MnO2= 2NH3+Mn2O3+H2O,总反应：Zn + 2MnO2 + 2NH4