专题复习酸碱盐的规律反应及其应用.ppt

1、专题复习 酸碱盐的反应规律,酸的化学性质,1、与酸碱指示剂作用,2、酸 + 活泼金属 盐 + 氢气,3、酸 + 金属氧化物 盐 + 水,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O,4、酸 + 碱 盐 + 水（中和反应）,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,5、酸 + 盐 酸 + 盐 (必须生成沉淀或气体),HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,酸溶液中都含有氢离子，所以酸具

2、有相似的化学性质。,碱的化学性质,与酸碱指示剂的作用,2、碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,3、碱 + 酸 盐 + 水（中和反应）,4、碱 + 盐 新碱 + 新盐 （反应物可溶，生成物有沉淀）,Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2,碱溶液中都有氢氧根离子，所以碱具有相似的化学性质。,盐的化学性质,1、盐 + 金属 新 盐 + 新 金属（置换反应）,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

3、 Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag,2、盐+ 酸新盐 +新 酸,3、盐 + 碱新盐 +新 碱（生成物有沉淀）,4、盐1 + 盐2 两种新盐（生成物有沉淀）,NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl,使石蕊变红，酚酞不变色,金属氧化物,活泼金属,使石蕊变蓝 酚酞变红,非金属氧化物,金 属,盐,酸,碱,盐,八大反应基本类型,1、酸+金属 盐+金属,置换反应,2、 酸+碱 酸+金属氧化物 酸+盐 碱+盐 盐+盐,复分解反应,3、碱+非金属氧化物,什么都不是,BaCO3 CaCO3 白色 白色,常见的七种沉

4、淀,Mg(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3 白色 蓝色 红褐色,AgCl BaSO4 白色 白色,镁和稀盐酸,银和稀盐酸, 锌和稀硫酸,铜和稀硫酸, 铜和氯化银,硝酸钾和氯化钠,氯化钡和硫酸钠,碳酸钠和硝酸钾,硫酸铜和氢氧化钠,碳酸钙和盐酸,硝酸银和氯化钠,动动脑,判断下列物质能否发生化学反应:,练 一 练,应用1 物质的相互反应,探究：取稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？,物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应既不能遗漏，也不能重复,现象,方法,被鉴别物质,试液变红,酸,试液变红,滴加酚酞

5、试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,白色沉淀,滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水,含CO32-的 物质,应用2 物质的鉴别,常见物质的鉴别方法：,滴加石蕊试液;,产生气体,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的 液体是NaOH,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,探究1:只给酚酞，请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,探究2：为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经变质,实验前请选用三种不同物质类别的试剂.（提示：从酸、碱、盐的角度考虑）,实验方案,方案一,方

6、案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀盐酸或 稀硫酸,氢氧化钙或 氢氧化钡溶液,氯化钙或 氯化钡溶液,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,Na2CO3+CaCl2= CaCO3 +2NaCl,在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中 （ ）,C 一定含有SO42-和 Ag+,D 一定含有SO42-或CO32-,分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。

7、,练 一 练,A 一定含有SO42-,B 可能含有SO42-或 Ag+,B,应用3 除杂质,所选择的除杂试剂不能与原物质发生反应,不增，即不增加新的杂质,不变，不改变原物质的状态,易分，即把杂质变成沉淀、气体和水,除杂质的要求：,下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： （1）NaCl(Na2CO3)_ （2）CO（CO2）_ （3）HNO3（HCl） (4)HCl（H2SO4） _ (5)Cu（CuO）,练 一 练,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,HCl+AgNO3=AgCl +HNO3,H2S

8、O4+BaCl2=BaSO4 +2HCl,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,应用4推断题,推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论,有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中， 得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,1、下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和盐酸 2、下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、