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文档简介

1、复习：,氧化性,化合价降低,得电子,还原性,化合价升高,失电子,被还原,还原产物,被氧化,氧化产物,还原反应,氧化反应,即：化合价升降守恒，得失电子守恒。,一、配平原则,二、配平步骤：,标变价、,列变化、,求总数、,配系数,-3,+2,0,4,5,4,6,1、化合价升降守恒（即得失电子守恒） 2、质量守恒,3、电荷守恒,4,5,NO O2 H2O HNO3,NH3 + NO N2 + H2O,例：配平下列氧化还原反应,总结：归中、化合反应用反应物作为参照物,练习：,Fe(OH)2+ O2+ H2O Fe(OH)3,H2S+ SO2 S+ H2O,3 8 3 2 4,总结：歧化、分解、部分氧化还

2、原反应用生成物作为参照物,Cl2 + NH3 NH4Cl + N2,2 2 2,KMnO4+ HCl（浓） KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O,练习：,练习 ：计算下列物质中划线的元素的化合价。 KMnO4 _ K2Cr2O7_ KClO3 _ Cu2(OH)2CO3 _,+7,+6,+2,+5,元素常见化合价：,+1 价：Na 、K 、Ag 、H,+2 价：Mg 、Ca 、Ba 、Zn,+3 价：Al, CO2 - H2CO3 - HCO3 - CO3 2- 中C的化合价_,+4,钠与氯气反应的动画演示,2Na + Cl2= 2NaCl,点燃,练习：写出符合下列条件的化学方程式。 （1）有水生成的化合反应 （2）有水生成的分解反应 （3）有水生成的置换反应 （4）有水生成的复分解反应 （5）水生成的氧化还原反应

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