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文档简介

1、酸 和 碱 复 习 课,酸和碱复习课,辽阳市二十六中学,3、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用,1、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质,2、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质,复习目标:,桌上有两瓶失去标签的无色溶液,只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢?,请您探究,1.CO2,2. 无色酚酞溶液,3. 紫色石蕊溶液,4. 活泼金属如:锌粒,5. 碳酸盐如:碳酸钙,6. pH试纸,无色黏稠油状液体,无气味,有刺激性气味,无明显现象,瓶口附近有白雾出现,不易挥发,易挥发,无色液体,一、盐酸和硫酸性质的比较,有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性,有强烈的腐蚀性,二、

2、酸的化学性质,1:酸能与指示剂反应。,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色,溶液变红色,不变色,溶液变蓝色,不变色,不变色,溶液变红色,二、酸的化学性质,2:酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,注意:金属活动性在H以前,二、酸的化学性质,3:酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4

3、H2O,二、酸的化学性质,4:酸和碱发生中和反应,生成盐和水。,注意:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。,5.酸和某些盐反应,2HCl+Na2CO3 = HCl+NaHCO3 = HCl+AgNO3 = H2SO4+BaCl2 =,2NaCI+H2O+CO2 NaCI+H2O+CO2 AgCI+HNO3 BaSO4+2HCI,【小结】,酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应,酸的化学性质,HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,

4、CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢?,并找出其他几条路中谁是狼?,四、碱的化学性质,1:碱溶液能与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。 难溶性的碱不能使指示剂变色,四、碱的化学性质,2:碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。,3:酸和碱发生中和反应,生成盐和水。,4:碱与某些盐在溶液中发生反应,生成另一种盐和碱。,黄色溶液逐渐变浅,生成红褐色沉淀。,蓝色溶液逐渐变浅,生成蓝色沉淀。,FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaCl,CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl,四、碱的

5、化学性质,【小结】,碱的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟非金属氧化物的反应 3、跟酸的反应 4、跟某些盐反应,碱的化学性质,Fe2O3,NaOH,NaCl,Cu,CO2,NaOH,NaCl,HCl,Cu,NaCl,NaOH,Cu,Fe2O3,NaCl,CuSO4,Cu,Fe2O3,中和反应,1、定义:,2、实质:,3、应用:,酸和碱作用生成盐和水的反应,H+和OH-作用形成水分子,(1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药,怎样比较不同的酸或碱的酸碱性强弱?,0 7 14,(从右到左酸性增强),(从左到右碱性增强),溶液酸碱度的表示法pH,测定方法:最简单的方法是使用pH

6、试纸,用玻璃棒蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数),pH的范围通常在014之间,题型一、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液?,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内液 体是NaOH溶液,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢

7、氧化钡溶液,氯化钙或氯化钡溶液,(2010上海)在研究酸和碱的化学性质时,某小组同学想证明:稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 方案:测定与稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20) 测定某NaOH溶液的pH,pH 7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 将一定量的稀硫酸加入该氢氧化钠溶液中,混合均匀后测定其PH,PH小于7。 结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且 过量。,中和反应及其应用,大于,H2SO4,下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是( ) A、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C、两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D、两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子,D,吸水性、脱水性、腐蚀性,知识体系,固体易潮解; 强腐蚀性,溶液,H酸根离子,Ca(OH)2,H2SO4,HCl,常用,浓盐酸:挥发性、 腐蚀性,与金属氧 化物作用,与酸 作用,与金属 作用,与碱 作用,性 质,化金 工属 原除 料锈,用 途,酸,碱,金属离子OH-,盐,中 和 反 应,金属离

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