Wjhx-04-1 氧化还原反应方程式配平.ppt

1、第一节 氧化还原反应方程式的配平,氧化数法 离子-电子法,1. 氧化数,定义,1970年国际纯粹与应用化学联合会 确定： (IUPAC) 元素的氧化数是元素的一个原子 的形式荷电数, 这个荷电数可由假设把每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。,4-1-1 氧化数法,如 H : Cl 电子靠近Cl一边 电负性 H Cl,电负性,是指分子中元素原子吸引电子的能力 元素原子吸引电子能力越大,其电负性越大 元素原子吸引电子能力越小,其电负性越小,在共价化合物中,元素的氧化数等于该元素的原子偏近或偏离的电荷数。,如 HCl,H Cl,CO2,+4 -2,氧化数 +1 1,C O,定义,1. 氧化数

2、,在离子化合物中,元素的氧化数等于该元素的离子电荷。,如 NaCl,Na Cl,CaSO4,+2 +6 -2,氧化数 +1 1,Ca S O,1. 氧化数,定义,(1) 在单质中，元素原子的 氧化数为零。,1. 氧化数,规则,(2) O的氧化数一般为-2,但 氟化物 如 O2F2 OF2 O F O F 氧化数 -1 +1 -2 +1,过氧化物 H2O2 Na2O2 H O Na O 氧化数 +1 -1 +1 -1,(3) H的氧化数一般为+1,但 活泼金属氢化物 如 NaH CaH2 Na H Ca H 氧化数 +1 -1 +2 -1,(4) 中性分子中，各元素原 子的氧化数的代数和为零。,

3、如 P2O5 P O 氧化数 x -2 2x+5(-2)=0 +5,如 Fe3O4 Fe O 氧化数 x -2 3x+4(-2)=0 +8/3,(5) 复杂离子中，各元素原子 氧化数的代数和等于离子 的总电荷。,如 Cr2O72- Cr O 氧化数 x -2 2x+7(-2)=-2 +6,(1) 氧化数可以是正数、 负数、整数、分数、零。,(2) 氧化数与共价数不同 如 C氧化值 C共价数 CO2 +4 4 CH4 -4 4,元素原子氧化数升高的 总数等于元素原子氧化 数降低的总数,(2) 反应前后各元素的原子 总数相等,配平原则,2. 配平方法,(2)找出元素原子氧化数降低值与 元素原子氧化

4、数升高值,写出未配平的反应方程式 HClO3 + P4 + H2O HCl + H3PO4,HClO3 + P4 + H2O HCl + H3PO4,配平原则,(3)根据第一条规则，求出各 元素原子氧化数升降值的最小公倍数,10HClO3+3P4+H2O 10HCl+12H3PO4,(4)用观察法配平氧化数未改变的元 素原子数目 10HClO3+3P +18H2O 10HCl+12H3PO4,配平原则,(2)找出元素原子氧化数降低值与元素 原子氧化数升高值,写出未配平的反应方程式 PbO2+MnBr2+HNO3 Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O,PbO2+MnBr2+HNO3Pb(

5、NO3)2+Br2+HMnO4+H2O,例,(3) 根据第一条规则，求出各 元素原子氧化数升降值的最小公倍数,(4)用观察法配平氧化数未变的元素原子数目7PbO2+2MnBr2+14HNO3 7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+6H2O,(-2)7=14,(+5)+(+2)2=14,例,简单、快捷,氧化数法*,优点,（1）反应过程中氧化剂得到 的电子数等于还原剂失 去的电子数,（2）反应前后各元素的原子 总数相等,原则,4-1-2 离子-电子法,(2)将反应分解为两个半反应方程式,写出未配平的离子反应方程式,MnO4 + H+ Mn2+,SO32 SO42,MnO4 + SO32 +H

6、+ Mn2+ + SO42,步骤,右边多 1个O原子，左边加 1个H2O， 右边加2个H+,(2)将反应分解为两个半反应方程式,1.使半反应式两边相同元素的原子数相等,左边多 4个O原子，右边加 4个H2O， 左边加 8个H+,MnO4 + 8H+ Mn2+ + 4H2O,SO32 + H2O SO42 + 2H+,步骤,(2)将反应分解为两个半反应方程式,1.使半反应式两边相同元素的原子数相等,MnO4 + 8H+ Mn2+ + 4H2O,SO32 + H2O SO42 + 2H+,2.用加减电子数方法使两边电荷数相等,MnO4 + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O,SO32 +

7、H2O - 2e- SO42 + 2H+,步骤,(3)根据原则1，求出最小公倍数，乘 以两个半反应式，并相加。,(4)整理，即得配平的离子反应方程式。,2MnO4+5SO32+6H+ 2Mn2+8H2O+ 5SO42,步骤,(2)将反应分解为两个半反应方程式,写出未配平的离子反应方程式,MnO4 + SO32 MnO4 + SO42 +OH-,MnO4 MnO4,SO32 SO42,例,右边多 1个O原子，右边加 1个H2O， 左边加2个OH-,MnO4 MnO42-,SO32 + 2OH- SO42 + H2O,(2)将反应分解为两个半反应方程式,1.使半反应式两边相同元素的原子数相等,例,

8、(3)根据原则1，求出最小公倍数，乘 以两个半反应式，并相加。,以上即为配平的离子反应方程式,例,注意,在配平半反应式，如果反应物、 生成物所含氧原子数不等时，可用 介质的酸碱性来配平。,优点,1. 在配平时，不需知道元素的氧化值 2.能反映在水溶液中的氧化还原本质,但不能配平气相或固相反应式,4-1-2 离子-电子法*,第一节 结束,第一节 结束,第四章 氧化还原反应,无机化学多媒体电子教案,(1) H2O2 + Cr2(SO4)3 + KOH K2CrO4 + K2SO4 + H2O,3H2O2 + Cr2(SO4)3 + 10KOH 2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O,返回,

9、H2O2+Cr2(SO4)3+KOH K2CrO4+K2SO4+H2O,氧化还原反应式配平课堂练习,氧化还原反应式配平课堂练习,(2) HClO3 HClO4 + O2 + Cl2 + H2O,aHClO3 bHClO4+ cO2+ dCl2 + eH2O,+7,返回,氧化还原反应式配平课堂练习,(2) aHClO3 bHClO4+ cO2+ dCl2+ eH2O,解得: a b c d e 3 1 2 1 1 5 3 1 1 1 7 1 4 3 3,氧化数降低数=氧化数升高数 10d = 2b + 4c,由Cl定: a = b + 2d,由 H定: 2e = a - b,3HClO3 HCl

10、O4 + 2O2 + Cl2 + H2O,5HClO3 3HClO4 + O2 + Cl2 + H2O,7HClO3 HClO4 + 4O2 + 3Cl2 + 3H2O,返回,氧化还原反应式配平课堂练习,(1) Cr2O72-+Fe2+H+ Cr3+Fe3+H2O,Cr2O72- + H+ Cr3+ + H2O,Fe2+ Fe3+,Cr2O72-+14H+6e- 2Cr3+7H2O,Fe2+ - e- Fe3+,Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ 2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+,返回,氧化还原反应式配平课堂练习,(2) K2MnO4+H2O KMnO4+MnO2+KOH,MnO42- MnO4-,MnO42- +H2O MnO4- + MnO2+ OH-,MnO42- + H2O MnO2+ OH-,MnO42- +