2020版高中化学3.1.1水的电离、溶液的酸碱性课件1鲁科版.pptx

1、第1节 第1课时 水的电离、溶液的酸碱性,联想质疑：,酸、碱、盐的水溶液能导电，纯水能导电吗？,一、水的电离,定性：精确的实验证明，纯水能微弱地电离，生成自由移动的H+和OH-，所以水是一种极弱的电解质。,定量：25时，1L纯水（约55.6molH2O） 中只有110-7molH2O发生电离， 其电离度为1.8107,水的电离是一个可逆的过程，在一定温度下可以达到电离平衡。其过程遵循化学平衡移动原理。电离平衡常数为：,变形为：K H2O= H+ OH-,实验证明25时，KW= H+OH-=110-14mol2L-2,KW叫水的离子积常数，简称水的离子积,在一定温度下， K H2O是常数，则H+

2、OH-也为常数： KW= H+OH-,1 .在水中 H+，OH-，H2O共存 2.水的电离是吸热过程,注意：,不同温度下水的离子积常数,分析上表数据可得出怎样的结论？,KW只与温度有关，温度越高， KW 越大,观察与思考：,根据平衡移动原理分析影响水的电离平衡的因素有哪些？,交流研讨1,向右移动,向左移动,向左移动,向左移动,外界条件对水的电离平衡 的影响,H2O H OH,增大,减小,不变,不变,Kw 是 温度的函数, 随温度的升高而增大 与溶液的成分无关,抑制水的电离,促进水的电离,抑制水的电离,酸,碱,练习： 1.下列说法正确的是（ ） A、HCl溶液中无OH- B、NaOH溶液中无H+

3、 C、NaCl溶液中既无OH-也无H+ D、常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且Kw=H+OH-=10-14,D,2.Kw仅仅是温度的函数。下列关于Kw与温度关系的叙述中，正确的是（ ） A、温度越高， Kw越大 B、温度越低， Kw越大 C、随着温度的升高， Kw可能增大，也 可能减小 D、随着温度的升高， Kw肯定增大，H+和OH-浓度同时升高,A D,3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是( ) A、H+ 随着温度的升高而降低 B、在35时，纯水中 H+ OH- C、水的电离

4、常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程,D,观察思考（实验）,强,强,弱,亮,亮,暗,1.以上水溶液导电能力有何不同？溶液导电能力取决于什么？ 2.氯化氢、醋酸等电解质在溶于水时发生了哪些变化？ 它们最终的存在形式如何？,溶液导电能力取决于自由移动离子浓度大小和离子所带电荷,暗,弱,二、电解质在水溶液中的存在形态,1.强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。 包括强酸、强碱、大部分盐 存在形态：离子。 2.弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。 包括弱酸、弱碱、水、少数盐、两性氢氧化物 存在形态：分子（主要）和离子。,强电解质的电离过程是不可逆的，电离方程式用“”，如：HClH

5、Cl,3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用,弱电解质的电离过程是可逆的，电离方程式用“ ”，如：HAc HAc,注意： 进一步实验证明： KW不仅适用于纯水也适用于酸、碱、盐的稀溶液(H+或OH-1 mol/L 的溶液）,判断正误： 1.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2. 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在 Kw=10-14 mol2/L2 3.某温度下，某液体H+= 10-7mol/L，则该溶液 一定是纯水。,交流研讨,根据室温条件下水的离子积，计算并填写下表空缺：,1.010-12,1.010-12,1.010-11,1.010-11,由表中的数据能得出什么规律？

6、,酸性或碱性溶液中均存在H和OH，只是H和OH的相对大小不同： 酸性溶液中HOH 碱性溶液中HOH,三、溶液的酸碱性与PH,水溶液的酸碱性与H+和OH-的相对大小关系为: H+=OH-,溶液呈中性 H+OH-,溶液呈酸性，且H越大酸性越强 H+OH-,溶液呈碱性，且OH-越大碱性越强,思考：,1.25由水电离出的H或OH均为10-12时,溶液是酸溶液,还是为碱溶液？ 酸或碱,回忆：向水中加酸、碱，对水电离平衡的影响？,小结： 在纯水中分别加入H+ 和OH-时，能抑制水的电离，并使水电离出的H+ 和OH- 均小于10-7molL-1（常温）。,纯水中离子浓度,110-7,（mol L-1）,11

7、0-7,则氢氧根（ ）的总浓度为（ ） mol L-1,水电离产生的氢氧根离子与氢离子（ ），故水电离出来的氢离子浓度为（ ）mol L-1,HCl 电离出来的H+ 浓度为( ) mol L-1,近似为（ ）mol L-1，,全由水电离产生,110-12,110-12,相等,110-2 110-12,也就是说在强酸性溶液中水电离出来的氢离子可以忽略。,110-2,即强酸溶液中，H+主要考虑( )产生的，而OH来源于( )产生。,水电离,酸电离,H2O H+ + OH-,纯水中离子浓度,（mol L-1）,则H+（ ）的总浓度为 （ ） mol L-1,水电离产生的氢氧根离子与氢离子相等， 故水

8、电离出来的OH 浓度为（ ）mol L-1,则：NaOH电离出来的OH浓度为 （ ） mol L-1,全由水电离产生,110-12,110-12,110-2 110-12,即强碱溶液中，OH主要考虑（ ）产生的， 而H+来源于（ ）产生。,碱电离,水电离,110-12,110-12,110-12,110-12,110-12,110-12,填表（常温）,加酸时，溶液中的OH-都来源于水的电离， 加碱时，溶液中的H+ 都来源于水的电离。,溶液酸碱度的表示方法: pH,pH = - lg H+ H+=10-PH,25时pH与H及溶液酸碱性的关系：,中性：H=10-7mol/L pH=7 酸性： H1

9、0-7mol/L pH7,pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱,pH的适用范围：,pH适用于H+或OH-1 mol/L 的溶液 pH适用范围为014，当PH=0时，H+= 1 mol/L 当PH=14时，OH-= 1 mol/L,通常将OH的负对数称作pOH: pOH = - lg OH- 25时： pH pOH14,测定溶液酸碱性的方法,（2）pH试纸,（1）酸碱指示剂 石蕊试液，酚酞试液 （红色、蓝色）石蕊试纸,定性判断溶液的酸碱性,粗略测定溶液酸碱性的强弱,pH试纸的使用方法：用PH试纸测定溶液的PH值,一般先把一小块放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点试纸的中部，待30秒后与标

10、准比色卡对比来粗略确定溶液的pH， pH读数只取整数。不能把试纸放在待测液中，也不能用水湿润再测定PH值。,注意： 1、玻璃棒要洁净、干燥 2、PH试纸用镊子夹取，测溶液时不能用蒸馏水湿润，否则PH可能偏大、偏小或不变,思考,在100时，纯水的KW5.51013mol2L-2, 此时pH=7的溶液是中性溶液吗？,H+=1.0 10-7mol/L OH- = KW H+=5.5 10-6mol/L,H+OH-，溶液显碱性,注意:1.利用pH判断溶液酸碱性一定注意温度 2.利用溶液pH判断酸碱性,适用于pH =114 的溶液,已知100水的离子积常数 Kw=1.010-12mol2L-2 100纯水的H+=_ 纯水的pH=_ 100纯水的pH7, 说明该温度下的纯水是否为酸性的?,任意条件下判断溶液酸碱性看 H+与OH-的相对大小,1106mol/L,6,注 意,H+=OH-,故溶液为中性,交流研讨,练习1. 某温度时，水的离子积常数为110- 12moL2L-2，若该溶液中H+浓度为110-7moLL-1，则该溶液（ ） A、呈碱性 B、呈酸性 C、呈中性 D、c(OH-)=100c(H+),A D,1.当溶液中H10-7时，一定是酸性溶液吗？,不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液 注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，