高考化学一轮复习 离子浓度大小的比较教案

1、课题 离子浓度大小的比较 步骤内 容备 注学生中存在的问题1、 不能很好应用三大守恒定律2、 不会分析混合溶液中离子之间的关系问题产生原因1、 对三个守恒定律理解不够2、 逻辑思维还不够问题解决办法1、 总结分析方法，从两大理论开始构建思维基点，再深刻理解三大守恒定律2、 利用例题导悟，分类突破，掌握思维方法教案长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计学校名称 长沙县七中 设计人课时安排1课时课 题离子浓度大小的比较教 学目 标分 析高考考纲要求热点题型知识目标溶液中离子浓度大小比较类题目的解题策略德育目标重、难点阐释思维模型的构建学法指导教具设计教学过程问题引导二次备课一、比较方法1理清一条思

2、路，掌握分析方法2熟悉两大理论，构建思维基点(1)电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3H2O、NH、OH浓度的大小关系是_。多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是_。(2)水解理论弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是_。多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液

3、中：CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是_。3把握3种守恒，明确等量关系(1)电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。(2)物料守恒：电解质溶液中由电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。即原子守恒。(3)质子守恒：酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，也可以由电荷守恒和物料守恒联立得到。例如：0.1 molL1的NaHCO3溶液中，存在的离子有_，存在的分子有_，则其电荷守恒式为_，物料守恒式为_，质子守恒式为_。典例导悟1分别写出0.1 molL1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的电荷

4、守恒式、物料守恒式和质子守恒式。二、典例导悟，分类突破1单一盐溶液典例导悟2硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()Ac(NH)c(SO)c(H)c(OH)Bc(NH)2c(SO)Cc(NH)c(NH3H2O)2c(SO)Dc(NH)c(H)c(OH)2c(SO)2酸碱中和型(1)恰好中和型典例导悟3在10 mol 0.1 molL1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(

5、CH3COO) (2)反应过量型典例导悟4在25 时，将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)典例导悟525 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH7时，下列关系正确的是()Ac(NH)c(SO)Bc(NH)c(SO)Cc(NH)c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(OH)Bc(CH3COO)0.1 molL1Cc(CH3COOH)c(CH

6、3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 molL1典例导悟7将0.1 molL1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 molL1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)4不同物质同种离子浓度的比较典例导悟8相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是()ANH4Cl BNH4HCO3CNH4HSO4 D(NH4)2SO4三、总结知识体系教学后记要让学生明确弱酸或弱碱的电离和盐类的水解其实恰好是一个相反的过程，它们互相抑制学校： 长沙县七中 日期： 2014年9月 主备人： 审核人： 杨杰波 课题 难溶电解质的溶解平衡 步骤内 容备 注学生中存在的问题1、沉淀溶解平衡的应用存在