高考化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡学案

1、省沭中南校区高三化学二轮复习学案 _月_日班级 姓名 学号 化学反应速率与化学平衡考点分析：了解化学反应速率的概念及定量表示方法；理解外界条件对反应速率、化学平衡的影响规律；重点掌握化学反应进行的方向、化学平衡常数的简单计算、化学平衡图像的分析。知识概括：一、化学反应速率定量表示方法及影响因素例1：在溶液中，反应A2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100 mol/L、c(B)0.200 mol/L及c(C)0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：(1)与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；(2) 实验

2、平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；(3)该反应的H_0，其判断理由是_；(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：vB_；实验：vC_。二、反应自发的判断：三、外界条件对化学平衡状态的影响1化学平衡状态的判定方法：直接判据：等_，定_；间接判据：可变量不变。2化学平衡移动原理：改变影响化学平衡的一个因素(_、_、_)，平衡将向着能够_的方向移动。3化学平衡常数：表达式只与_有关利用K与浓度商的关系判断反应的方向。例2：COCl2(g)CO(g)Cl2(g) H0。当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，能提

3、高COCl2转化率的是( )ABCD四、化学反应速率与化学平衡图象1.注意“三看”：(1)看两轴：认清两轴所示含义。(2)看起点：从图象纵轴上起点，一般可判断谁为反应物，谁为生成物以及平衡前反应进行方向。(3)看拐点：一般图象拐点后平行于横轴则表示反应达平衡，如横轴为时间，由拐点可判断反应速率。2图象分析温度、浓度、压强三因素影响，注意“定一议二”例3 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为 。X的物质的量浓度减少了 ，Y的转化率为 。(2)该反应的化学方程式为 。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变

4、了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是 。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂实战演练：中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A利用焓变和熵变的数据可判断反应是否能自发进行B用反应热数据的大小不能判断不同反应的反应速率的大小C放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D自发反应在恰当条件下才能实现(2010安徽理综，10)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0，在恒容的密闭容器中，

5、下列有关说法正确的是 （）A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大恒温恒容条件下，下列叙述正确的是 （）A相同的甲、乙两容器中分别加入1 g SO2、1 g O2与2 g SO2、2 g O2，发生反应2SO2(g)O2(g) SO3(g)达到平衡，SO2的转化率前者大B反应2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡，增大HI的物质的量，平衡不移动C反应2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡

6、，增大HI的物质的量，HI的分解率和体积分数均不变D反应2NO2(g ) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数增大(2010四川理综，13)反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 ( )A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加向一体积不变的

7、密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图一中t0t1阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是 （ ）A此温度下该反应的化学方程式为2A(g)B(g) 2C(g)Bt4t5阶段改变的条件为减小压强CB的起始物质的量为1.0 molD在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a2c/32.4和bc/31

8、.2相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是（）A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD若容器的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)

9、HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为（）A9B16C20D25在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的浓度(molL1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是（）A2c1c3Bab9

10、2.4C2p2p3D131在某条件下，容器中有可逆反应A4B 2CD；H0，达到平衡状态时，ABC的物质的量均为a mol，而D的物质的量为d mol。如果要使在本反应重新建立的平衡中，D的物质的量只允许在d mol到2d mol之间取值，则应采取的措施是（）A减小反应容器内的压强B增大反应容器内的压强C减小反应容器的体积D降低反应的温度已知H2(g)I2(g) 2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A甲、乙提高相同温度B甲中加入

11、0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5H2OCH3COOHC2H5OH。已知该反应的速率随c(H)的增大而加快。右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法正确的 （ ）A反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H)逐渐增大所致BAB两点表示的c(CH3COOC2H5)相等C图中to时反应达到平衡状态DtB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H升高温度平衡向正方向移动，故该反应是吸热反应(4)0.014 mol/(Lmin)0.009 mol/(Lmin)例2：B例3：(1) 0.079 mol/(Ls) 0.395 mol/L 79.0%(2) X(g)Y(g)2Z(g)(3) CD实战演练：1C 2A 3C 4C 5A 6C 7C 8C13（1）4， （2）c d b （）ACD (4)7.3 (5)57.1%14（10分）（1） 2(CH3)2S(l