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文档简介

1、课时作业(十七)元素周期表元素周期律一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)12007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。在元素周期表中,铂表示如图所示,下列有关说法解读正确的是()A铂是非金属元素,在常温下呈固态B.Pt和Pt的核外电子数相同,互为同位素C“195.1”是铂的质量数D由78可以推出Pt为第5周期元素2(2013湖南十校联考)下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数),其中正确的是()3下列说法正确的是()A原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元

2、素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期4下列各组元素性质的递变规律错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DBe、Mg、Ca、Sr、Ba的金属性依次增强5下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素,Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素,H3PO4酸性比H3AsO4弱6(2013济南质检)下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是()A元素位于第二周期第A族B气态氢化物的

3、稳定性:C最高价氧化物对应水化物的酸性:D元素的最高正化合价:7(2013景德镇质检)已知短周期元素的离子:aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYXB最高价氧化物对应水化物的酸性:ZYC原子半径:ZYXD气态氢化物的稳定性:ZYAlB原子半径:AlTlC碱性:Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性:Tl3Al3(4)铊(Tl

4、)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应:Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。ATl最外层有1个电子BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的氧化性比Ag弱DTl的还原性比Ag强15(14分)根据元素周期表120号元素的性质和递变规律,回答下列问题:(1)属于金属元素的有_种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是_(填元素符号,下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是_。(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)_。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_强于_(填化学式)。16(15分)(2013合

5、肥质检)根据表中左栏信息,回答有关问题:信息问题短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数。其中X是形成化合物种类最多的元素(1)X的最高价氧化物的结构式为_在一定条件下,上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应,其中Z元素的氧化物是固体,既能溶于稀硫酸,又能溶于浓NaOH溶液(2)Z元素的氧化物溶于浓NaOH溶液的离子方程式:_Y固体单质与盐酸反应,再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中有白色沉淀生成(3)写出生成白色沉淀的化学方程式:_W的最高价氧化物的水化物不溶于水,但可溶于NaOH溶液(4)W的最高价氧化物的水化物可溶于NaOH溶液的

6、离子方程式为_(5)X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)课时作业(十七)1B铂为金属元素,A错;Pt和Pt的质子数相同,中子数不同,是两种不同核素,二者互为同位素,B正确;“195.1”是铂元素的相对原子质量,C错;由78推出Pt为第六周期元素,D错。2DA项:第2列为0族元素,第3列为A族元素,且11号元素应在10号元素下一周期,19号元素应在18号元素的下一周期;B项:2号元素应在第1周期0族位置,在3、4号元素所在周期的上一周期;C项:6、12、24号元素不应在同一主族。3CA、A、A族等主族中的元素也含有金属元素,A项错误;H元素的最外层只有1个电子,为

7、非金属元素,B项错误;K、Ca2的最外层电子数与次外层电子数相同,它们都位于第四周期,D项错误;根据原子核外电子排布知识,最外层电子数不能超过8个,其次外层电子数如果少于8个的只能是K层,C项正确。4C周期表中同周期元素从左到右最外层电子数依次增多,最高正化合价一般依次升高,原子半径依次减小,非金属性依次增强。A、B项中,元素都是同周期元素,符合此规律,A、B项正确;C项中,B、C、N、O、F也是同周期元素,原子半径应是减小的趋势,C项错误;D项中,是同主族元素,同主族元素原子最外层电子数相等,但由上到下原子半径依次增大,所以失电子能力依次增强,金属性也依次增强,D项正确。5C非金属性越强,其

8、气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,C的非金属性强于Si,P的非金属性强于As,因此CH4的稳定性大于SiH4,H3PO4的酸性强于H3AsO4,故A、D项均错误。O2和F的电子层结构相同,由于O原子比F原子核电荷数少,故半径:O2F,B项错误。同主族元素从上到下,原子失电子能力增强,C项正确。6C根据元素周期表的结构可知分别为第二周期的N、O、F,为第三周期的S、Cl。由元素周期律可推知C正确。7C首先将四种离子分成阳离子与阴离子两类,分析其原子序数及离子半径。阳离子为aA2、bB,因具有相同的电子层结构,故原子序数ab,离子半径AB;阴离子为cC3、dD,因具有相同的电子层

9、结构,故原子序数cD。再将其综合分析,因四种离子具有相同的电子层结构,故A、B位于C、D的下一周期,其原子序数为abdc,离子半径ABDAl,A项错误;N2和O2在放电的条件下生成NO,B项错误;Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不能溶于稀氨水,C项错误;NH3在纯氧中燃烧,发生反应:4NH33O22N26H2O,O2将N2从NH3中置换出来,D项正确。9B同主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减,则最高价氧化物对应水化物碱性增强,金属活泼性增强,非金属气态氢化物稳定性减弱,A、C正确,B错误;同周期从左到右原子半径递减,D正确。10B四种元素的电子层数之和等于10,有两种可能

10、:(1)1333;(2)2233。后一种情况无法满足X的原子半径最大的条件。因此(1)符合要求,四种元素依次是H、Mg、Al、Si。据此即可判断B正确。11D根据题设条件可推知X为O,Y为S,Z为P。选项A,元素非金属性:OSP。选项B,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4H3PO4。选项C,原子半径:PSO。选项D,气态氢化物的稳定性:H2OH2SPH3。12B元素的非金属性强弱和金属性强弱的实质是得失电子的难易。可以通过直接或间接地比较变化过程中元素得失电子的难易,来比较元素非金属性和金属性的强弱。A项Cl2、Br2分别与H2反应,根据反应条件的难易即可判断出氯、溴的非金属性强弱;B项

11、MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气,MgCl2与NH3H2O反应生成Mg(OH)2,AlCl3与NH3H2O反应生成Al(OH)3,但无法比较二者的金属性强弱;C项测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH,根据pH的数据可判断出Na2CO3与Na2SO4水解程度的大小,从而判断出碳、硫的非金属性的强弱;D项利用Fe、Cu与盐酸反应现象的不同即可判断出Fe、Cu的金属性强弱。13解析:(3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律:可见,规律是2n2(n1、2、3),由此预测第8周期元素应为25250种,答案为C。(4)116861416,则为第7周期A族。答案:(1)第6、7周期在B

12、族出现了镧系、锕系(2)B(3)C(4)B14解析:(1)推断Tl在元素周期表中的位置,可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析,81288181827,首先推知该元素位于第6周期,第六周期中镧系有15种元素占一个格,则271413。根据元素周期表的结构可知,第13纵行为第A族,即Tl在元素周期表中的位置为:第6周期第A族。(2)根据AZN,可知铊原子中中子数和质子数之差为(AZ)Z,即A162。(3)根据元素周期律的递变规律,同主族从上至下,元素金属性逐渐增强,单质还原性增强,原子半径增大,离子氧化性减弱,碱性增强。(4)铊位于第A族,说明铊原子最外层有3个电子,则T

13、l最外层有两个电子,A错;由Tl32Ag=Tl2Ag知,Tl3的氧化性比Ag强,Ag的还原性比Tl强,C、D错。答案:(1)6A(2)A162(3)A(4)B15解析:(1)120号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素,金属性最强的为K,K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等。(2)属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种。(3)形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢。(4)同一周期元素中,从左到右半径越来越小,因此第三周期中半径最大的元素是Na。(5)由于N的非金属性比Si强,因此NH3比SiH4稳定。答案:(1)7K2O、K2O2、KO2(任选2个)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH416解析:X是形成化合物种类最多的元素,说明X是碳元素,最高价氧化物是二氧化碳,其结构式为O=C=O;中Z元素的氧化物是固体,既能溶于稀硫酸,又能溶于浓NaOH溶液,是氧化铝,说明Z是铝;Y固体单质能与盐酸反应,说明是金属,产物为一种盐

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