原子或离子中微粒关系及概念判读练习题二

1、1下列判断不正确的是()a沸点：hbrhclhfb熔点：mgonaclsii4c酸性：hclo4h2so4h3po4d碱性：kohnaohlioh2下列叙述不正确的是()a原子半径：halmgh2sph3ash3cn、o、f元素的非金属性依次减弱dp、s、cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强3下列说法正确的是()a第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强bhf、hcl、hbr、hi的热稳定性和还原性从上到下依次减弱c在第a族元素的氢化物(h2r)中，沸点最高的一定是无毒的d同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高4下列排列顺序正确的是()热稳定性：h2ohfh2s原

2、子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4结合质子能力：ohch3coocla b c d5(2016湖北宜城一中高三9月月考)根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是()a铍的原子失去电子能力比镁弱b砹的氢化物不稳定c硒化氢比硫化氢稳定d氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强6(2016泰州高三一模)短周期元素w、x、y、z 的原子序数依次增大，w的单质是空气中体积分数最大的气体，w与y最外层电子数之和为x最外层电子数的2倍，x、y、z简单离子的电子层结构相同，z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是()a元素非金属性由强到弱的顺序：y、x、wbw的简单气态氢化物比y的简单

3、气态氢化物稳定c原子半径由大到小的顺序：z、y、x、wdwx与zx中的化学键类型相同7中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()a根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出co2通入naclo溶液中能生成hclob根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7价c根据f、cl、br、i非金属性依次减弱，推出hf、hcl、hbr、hi的酸性依次减弱d若m和r2的核外电子层结构相同，则可推出离子半径：r2yx9(2016岳阳高三二模)有四种短周期元素(除稀有气体之外)x、y、m、n，其中x是短周期中金属性最强的元素；y原子的最外层电子数是最内层电

4、子数的3倍，是电子层数的2倍；m的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒；n的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。下列说法正确的是()ax有两种常见氧化物，所含的化学键类型完全相同bn与m形成的化合物的水溶液显酸性c离子半径：nx，ymd气态氢化物的稳定性：ym10根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号abcde原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22a.e2与b3的核外电子数不可能相等b离子半径大小：ae2c最高价氧化物对应水化物的碱性：ad答案精析1a2.c3c同

5、一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，a错误；同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，b错误；第a族中，o的非金属性最强，且水中含氢键，沸点最高的为水，无毒，c正确；碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高，d错误。4bhfh2oh2s，比较f、o、s非金属性得出；hclo4h2so4h3po4，比较cl、s、p氧化性得出。5c6aw的单质是空气中体积分

6、数最大的气体，则w是氮元素， z最外层电子数等于最内层电子数，则z是镁元素，w与y最外层电子数之和为x最外层电子数的2倍， x、y、z简单离子的电子层结构相同，则x是氧元素，y是氟元素。同一周期，从左到右非金属性逐渐增强，则元素非金属性由强到弱的顺序：y、x、w，a正确；非金属性fn，则y的简单气态氢化物比w的简单气态氢化物稳定，b错误；电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则原子半径由大到小的顺序：z、w、x、y，c错误； wx中是共价键，zx中是离子键，d错误。7a8dx原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则x是氧元素，x、y位于同一主族，则y是硫元素，z原子的核外电子数比y原子少1，z是磷元素。氧元素的氢化物h2o2中既有极性键也有非极性键，a错误；y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为h2yo4，b错误；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，则三种元素的最简单气态氢化物中x的氢化物最稳定，c错误；电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则原子半径由大到小的顺序为zyx，d正确。9b10