高考化学复习课件：第19讲 电解池1.ppt

1、【名师一号】2011模块新课标人教化学精美课件系列,第19讲 电解池,基础关,最 新 考 纲,1.了解电解池的工作原理,能写出电极反应式和总反应方程式2.了解电解原理的应用,自 主 复 习,一电解原理,1.电解原理(1)电解:使_通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在_引起_的过程(2)电极名称与电极反应:与电源正极相连的为_,发生_反应;与电源负极相连的为_,发生_反应,电流,阴阳两极,氧化还原反应,阳极,氧化,阴极,还原,2.电解CuCl2溶液(1)阳极反应:_(2)阴极反应:_(3)总方程式:_,2Cl-2e-=Cl2,Cu2+2e-=Cu,CuCl2电解Cu+Cl2,二电解原理的应用1.

2、电解饱和食盐水(1)电极反应:阳极:_阴极:_(2)总反应方程式:_(3)应用:氯碱工业制_和_,2Cl-2e-=Cl2,2H+2e-=H2,2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2+Cl2,H2,Cl2,NaOH,2.电镀铜或电解精炼铜(1)两极材料:待镀金属或精铜做_,镀层金属或精铜做_(2)电极反应:阳极:_阴极:_,阴极,阳极,Cu-2e-=Cu2+,Cu2+2e-=Cu,3.电解冶炼Na(1)电极反应:阳极: _ ,阴极: _ (2)总反应方程式: _ (3)应用:冶炼_等活泼金属,2Cl-2e-=Cl2,2Na+2e-=2Na,2NaCl电解2Na+Cl2,NaMgAl,网 络 构

3、 建,热点关,热 点 考 向1.理解电解原理及利用电解原理进行创新实验设计2.应用电解原理解决工业生产生活中的实际问题,热 点 探 究,热点1 电解原理,1.电解原理:(1)电子流向:负极阴极;阳极正极 (3)电解结果:在两极上有新物质生成,2.电极反应式的书写:(1)阳极产物的判断金属阳极(除PtAu外):电极材料失电子,电极被溶解惰性阳极(Pt石墨等):阴离子失电子阴离子放电顺序:S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根,(2)阴极产物的判断直接根据阳离子得电子顺序进行判断,阳离子放电顺序:,3.电解时溶液pH值的变化(1)由电解总反应方程式判断总的变化(2)阳极区:失电子,产生H+或消耗OH

4、-,pH减小(3)阴极区:得电子,消耗H+或产生OH-,pH增大,例1某同学按如图所示的装置进行电解实验下列说法正确的是( ),A.电解过程中,铜电极上有H2产生B.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4电解CuSO4+H2C.电解一定时间后,石墨电极上有铜析出D.整个电解过程中,H+的浓度不断增大,解析从装置图可以看出铜接电源正极作阳极,石墨作阴极,应在阴极区产生H2,且H+浓度应逐渐减小,故AD错电解初期主要是电解H2SO4,而随电解进行,溶液中CuSO4浓度逐渐增大,Cu2+参与电极反应而在石墨电极上析出Cu,故BC正确,答案：BC,变式1(2009张掖模拟)右图是电解饱和NaCl溶

5、液的实验装置,其中cd为石墨电极则下列有关判断中正确的是( )A.a为正极b为负极B.c为阴极b为阳极C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变,解析:从电流方向可以判断电源中a为正极,b为负极;因此电解池中c为阳极,d为阴极电解过程中,阴极上H+得电子,放出H2,电极质量不变,阳极上Cl-失电子,得到Cl2,氯离子浓度减小,答案:A,热点2 以惰性电极电解电解质溶液的规律1.电解水型:含氧酸强碱活泼金属的含氧酸盐(如NaOHH2SO4K2SO4等)的电解阴极:4H+4e-=2H2阳极:4OH-4e-=O2+2H2O,2.电解电解质型:无氧酸(除HF外)不活泼的无氧酸盐(氟化

6、物除外)(如HClCuCl2等)溶液的电解阴极:Cu2+2e-Cu阳极:2Cl-2e-Cl2,3.放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(如NaClMgBr2)溶液的电解阴极:2H+2e-H2阳极:2Cl-2e-Cl2,4.放氧生酸型:不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4Ag-NO3等)溶液的电解阴极:2Cu2+4e- 2Cu阳极:4OH-4e-O2+2H2O,例2(2008高考全国卷)右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是( )A.逸出气体的体积:a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味

7、气体C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色,解析Na2SO4溶液中存在Na+H+ OH-,通电后和OH-移向b电极,Na+和H+移向a电极,在b电极上:4OH-4e-2H2O+O2,在a电极上:2H+2e- H2,所以产生的气体体积a电极的大于b电极的;两种气体均为无色无味的气体;由于a电极上H+放电,所以a电极附近的c(OH-)c(H+),滴加石蕊试液a电极附近变蓝色,b电极附近变红色,答案：D,变式2某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3：1用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段下列叙述不正确的是( )

8、A.阴极自始至终只产生H2B.阳极先产生Cl2,后产生O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大,最后为7,解析:电解质溶液中,n(Na+)：n(Cl-)：n(H+)：n( )=3：3：2：1,开始电解产生H2和Cl2,随着产生H2和Cl2的同时,生成OH-中和H2SO4,且OH-过量,最后是电解水,因而最后溶液的pH大于7,阴极只产生H2三个阶段分别相当于电解HClNaClH2O,答案:D,热点3 电解原理的应用,1.氯碱工业原料的应用(1)粗盐的成分:粗盐中含有泥沙Ca2+Mg2+Fe3+杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制(2)杂质的危害:Ca2+Mg2+等金属离子在碱性环境中会

9、生成沉淀,损坏离子交换膜;此外,杂质的存在会使得到的产品不纯,除杂质时所加试剂的顺序要求是:Na2CO3必须在BaCl2之后;加入盐酸在过滤之后试剂加入顺序有多种选择:BaCl2,NaOH,Na2CO3,过滤,HClBaCl2,Na2CO3,NaOH,过滤,HClNaOH,BaCl2,Na2CO3,过滤,HCl阳极(放电顺序:Cl-OH-):2Cl-2e -Cl2阴极(放电顺序:H+Na+):2H+2e- H2在上述反应中,由于H+在阴极上得到电子而生成H2,破坏了附近的水的电离平衡,促进了水继续电离,结果阴极区溶液里OH-的浓度增大而呈碱性,2.铜的电解精炼以粗铜作阳极精铜作阴极,含有Cu2

10、+的溶液作电解质溶液发生的反应:阳极 Cu-2e- Cu2+阴极 Cu2+2e- Cu,3.电镀待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液阳极反应:M-ne- Mn+(进入溶液)阴极反应:Mn+ne- M(在镀件上沉积)其特点是阳极本身参与电极反应,电镀过程中相关离子的浓度溶液pH等保持不变4.用电解法制备NaKMgF2等活泼金属和非金属2NaCl电解2Na+Cl2MgCl2电解Mg+Cl2,例3(2009安徽理综,12)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应为:2Cu+H2O通电Cu2O+H2下列说法正确的是( ),

11、A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成,解析此题考查电解原理由反应前后化合价的变化,可知Cu的化合价升高,失电子,发生氧化反应,所以Cu电极应为电解池的阳极(接直流电源的正极),发生的反应为:2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O,当反应中有0.1 mol电子转移时,生成的Cu2O应为0.05 mol,所以BCD均错误而在电池的阴极(石墨电极)则发生反应:2H+2e-H2,故A选项正确,答案：A,变式3(2008山东日照)下列描述中,不符合生产实际的是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳

12、极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极,解析:铁作为阳极会失电子,导致熔融的氧化铝中阳离子除铝离子外,还多了亚铁离子,所以选项A不符合实际;电解精炼铜时,粗铜为阳极,铜失电子进入溶液,然后在阴极析出铜,故选项B正确;电解饱和食盐水的目的是制备氢气氯气和氢氧化钠,所以不需要电极发生反应,故用涂镍碳钢网作为阴极;电镀锌是让溶液中的锌在镀件上析出,为了保证电镀液中锌离子的相对稳定,所以用锌作为阳极,答案:A,能力关,有关电解的计算,原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算溶液pH的计算相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算根据电

13、荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算不论哪类计算,均可概括为下列三种方法:,1.根据电子守恒计算用于串联电路阴阳两极产物正负两极产物相同电荷量等类型的计算,其依据是电路上转移的电子数相等2.根据总反应式计算先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列比例式计算,3.根据关系式计算由得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁,建立计算所需的关系式4e-4Ag2Cu2Cl22H2O24H+4OH-涉及电化学计算方面的要求不高,主要是能根据总反应式或电极反应式进行计算,有时运用物理中的电量知识解题,考例(2008高考全国卷)电解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶

14、液,当电路中通过0.04 mol电子时,理论上析出金属质量最大的是( )A.0.10 mol/L Ag+B.0.20 mol/L Zn2+C.0.20 mol/L Cu2+D.0.20 mol/L Pb2+,解析100 mL溶液中各离子的物质的量分别为n(H+)=0.03 mol,n(Ag+)=0.01 mol,n(Zn2+)=0.02 mol,n(Cu2+)=0.02 mol,n(Pb2+)=0.02 mol,当分别电解它们的溶液通过0.04 mol电子时,A中0.01 mol Ag全部析出,其质量为1.08 g,B中H+首先放电,因此析出Zn为0.005 mol,质量为0.325 g,C中

15、0.02 mol Cu全部析出,质量为1.28 g,D中H+首先得电子,析出Pb为0.005 mol,质量为1.035 g,因此C中析出金属质量最大,答案：C,课 堂 练 习,1.(2008南昌)下列说法中正确的是( )电解是将电能转化为化学能;电解是将化学能转变成电能;电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化;不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现;任何物质被电解时,必导致氧化还原反应发生A. B.C. D.,解析:电解是将电能转化为化学能,发生氧化还原反应,电解液导电发生化学变化,故A正确,答案:A,2.(2008皖南八校)按如下图装置进行电解实验,下列说法正确的是( ),A.

16、电解过程中铜电极上有O2产生B.整个电解过程中,溶液pH不断减小C.整个电解过程中,石墨电极上一直产生H2D.电解初期,主反应方程式为:Cu+H2SO4电解CuSO4+H2,解析:考查电解知识的理解,较易电极反应:阳极(Cu)Cu-2e-Cu2+,阴极2H+2e- H2,A错;电解初期,阳极溶液pH几乎不变,阴极溶液pH不断增大,B错;由于电解发生以后,溶液中存在Cu2+,而Cu2+放电能力比H+强,故C错;D正确,答案:D,3.(2008天津高考)下列叙述正确的是( )A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比1：2

17、C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 mol NaOHD.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀,解析:A项中电解池的阴极发生的是还原反应;B项中用惰性电极电解Na2SO4溶液,实质是电解水,在阴阳两极上析出的是H2和O2,其物质的量之比为2：1;D项中锡的活动性比铁弱,构成原电池时铁作负极,故镀锡铁比镀锌铁易腐蚀,答案:C,4.(2009内蒙古包头期中考试,9)下列叙述中不正确的是( )A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应B.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气C.原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应D.精炼铜时,粗铜作电解池的阳极

18、,解析:由原电池的工作原理可知,负极失去电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,故C项错误,答案:C,5.(2009广东化学,14)可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极下列说法正确的是( )A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e- 4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH-3e-Al(OH)3C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极,解析:B项,负极反应为Al-3e-+4OH-Al(OH) 4

19、-,总反应4Al+3O2+4NaOH+6H2O 4Na Al(OH) 4,从总反应看,电池工作过程中电解液的pH减小,BC不正确;电池工作时,电子通过外电路由负极到正极,D不正确,答案:A,6.将两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中,通电电解,当电解液的pH由6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢析出,且电解液在电解前后体积变化可以忽略)(1)写出电极反应式,阳极:_,阴极: _(2)电极上应析出银的质量是 _ (3)欲使该溶液复原应加入 _ ,4OH-4e-=4H2O+O2,4Ag+4e-=4Ag,54 mg,Ag2O,解析:由题意可知阳极4OH-4e- 2H2O+O2,OH-来自

20、水的电离,OH-浓度减小,水的电离平衡右移,溶液酸性增强,设阴极上析出银的质量为x,依据电解规律,列出物质间对应关系式为:4Ag O2 4e- 4H+4108103 mg 4 molx 0.5 L10-3 molL-1 -0.5 L10-6 molL-1,电解前后溶液中H+的物质的量变化超出100倍,可以忽略电解前溶液中H+的物质的量,所以:由于在两极上,一极析出Ag,另一极放出O2,故欲使其复原,应加入Ag2O,第19讲 电解池,1.(湖北应城一中)如图所示的两个电解槽中,ABCD均为石墨电极如果电解过程中共有0.02 mol电子通过,下列叙述正确的是( ),A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0

21、.64 gB.甲烧杯中B极上电极反应式为:4OH-4e-2H2O+O2C.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近变红D.乙烧杯中C极电极反应式为4H+4e- 2H2,解析:A是阳极,OH-在A极上放电;乙池中C电极是阳极,Cl-在C电极上放电,H+在D电极上放电,D电极周围的OH-浓度增加,答案:C,2.(2009江阴模拟)下图两装置中,溶液体积均为200 mL,开始时,电解质溶液的浓度0.1 mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过0.02 mol e-若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是( ),A.同条件时产生气体体积:=B.电极上析出固体质量:C.电极反应式:中阳极:4OH-4e-

22、2H2O+O2中负极:2H+2e- H2D.溶液的pH变化:变小增大,解析:图为电解池,电极反应阴极:Cu2+2e- Cu,阳极:4OH-4e-O2+2H2O图为原电池,电极反应为正极:2H+2e- H2负极:Zn-2e- Zn2+相同条件下产生气体体积,答案:D,3.(2009北京)下列叙述不正确的是( )A.铁表面镀锌,铁作阳极B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O2+2H2O+4e-4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl-2e- Cl2,解析:电镀时镀件作阴极,镀层金属作阳极,答案:A,4.(2009黑龙江哈尔滨六中模拟,12)用惰性电极实现

23、电解,下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的质量的量之比64:71,解析:A项随着水的减少,硫酸浓度增大,pH减小,故该项错电解NaOH溶液,相当于电解水,NaOH浓度增大,pH变大,B项错电解Na2SO4溶液,阴极析出H2,阳极析出O2,其物质的量之比为2:1,C项错,答案:D,5.(2009江西南昌一模,15)将含有0.4 mol NaCl和0.5 mol Cu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解

24、一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是( )A.4.48 L B.5.6LC.6.72L D.11.2L,解析:此题是分段电解的计算题,当阴极析出0.3 mol Cu时,电路中通过0.6 mol电子,阳极上第一步是0.4 mol Cl-放电生成0.2 mol Cl2,此时对应转移0.4 mol电子,第二步是OH-放电转移0.6 mol-0.4 mol=0.2mol电子,生成O2为 =0.05 mol,阳极总共生成气体是(0.2 mol+0.05 mol)22.4 L/mol=5.6 L,故B项正确,答案:B,6.(2009南宁一摸)用

25、石墨作电极电解3 mol/L KCl和0.5 mol/L Al2(SO4)3的混合溶液时,下列电解变化的曲线合理的是( ),解析:石墨为惰性电极,电解时,溶液中的离子在电极上放电,放电能力为:H+Al3+K+,阴离子放电能力为:Cl-OH- 阳极电极反应为:2Cl-2e- Cl2,阴极电极反应为:2H+2e- H2,溶液中还伴随有如下反应:Al3+3OH- Al(OH)3,其中H+和OH-是由H2O电离产生的,故电解总反应为:2Al3+6Cl-+6H2O电解2Al(OH)3+3H2+3Cl2,由于题中已知条件显示n(Al3+):n(Cl-)=1:3,所以电解至Al3+和Cl-恰好消耗完时,溶液

26、为K2SO4溶液,这时若继续电解,则实际电解的是水由于Al3+水解,溶液的pH7,则电解过程中溶液的pH先升高,后保持不变,图A符合题意很明显生成Al(OH)3沉淀的量应符合图D,答案:AD,7.(2009年黄冈模拟)用石墨作电极电解100 mL H2SO4和CuSO4的混合液,通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为( )A.1 mol/LB.2 mol/LC.0.1 mol/LD.0.2 mol/L,解析:阳极产生O2 0.1 mol,对应电子转移0.4 mol,阴极首先是Cu2+放电,然后是H+放电产生H2,生成H2 0.1 mol,

27、对应得电子0.2 mol,另外0.2 mol电子被Cu2+得到,故n(Cu2+)=0.1 mol,c(Cu2+)=1 mol/L,答案:A,8.(2009黄冈模拟)如下图所示,XY分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出符合这一情况的是( ),解析:a极质量增加,必定是金属在a极析出,a极一定是阴极,B选项Z溶液为NaOH,无金属析出,被排除又因为b极有无色无臭气体生成,只能是O2,而D选项电解CuCl2溶液,阳极要析出Cl2,D选项被排除在AC选项中,根据电极名称,X应当作为电源的负极,答案:A,9.(2010湖北八校)用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaC

28、l溶液,一段时间后停止电解,此时若加入100 g 36.5%的浓盐酸,所得溶液正好与原溶液完全相同,则下列说法正确的是( )A.电解过程中,两极所得到的气体,在相同的条件下体积相等B.电解过程中,在相同的条件下,阳极所得到的气体的体积比阴极的大C.电解过程中转移电子的物质的量约为8 molD.原某浓度的NaCl溶液中溶有117 g NaCl,答案:C,10.(2010石家庄质检二)如下图所示,XYQW都是惰性电极,将电源接通后,W极附近颜色逐渐加深下列说法中不正确的是( ),A.电源的M极为正极B.甲装置中溶液的pH减小C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为11D.欲用乙装置给铜镀

29、银,U极应该是Ag,电镀液选择AgNO3溶液,答案:C,11.(2009启东模拟)如图,X和Y均为石墨电极:()若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水,电解反应的离子方程式为:_;电解过程中_极(填阴或阳)附近会出现红色,2Cl-+2H2O电解2OH-+Cl2+H2,阴,()若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液,电解一段时间,观察到X电极表面有红色的固态物质生成,Y电极有无色气体生成;溶液中原有溶质完全电解后,停止电解,取出X电极,洗涤干燥称量,电极增重1.6 g,(1)电解后溶液的pH为_;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,需加入一定量的_(填加入物质的化学式)(假设电解前后溶液的体积不变)(

30、2)请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是_;并设计实验验证你的推测,写出实验的操作步骤现象和结论:_,取少量待测液于试管中,滴加盐酸无明显现象,继续加入氯化钡溶液若有白色沉淀产生,则证明是硫酸根离子(或:硝酸根离子 取少量待测液于试管中,加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉若有红棕色气体产生,则证明是硝酸根离子),1,CuO或CuCO3,硫酸根离子,解析:()电解饱和食盐水时,阴极2H+2e-H2,而使H2O的电离平衡被破坏,最终导致阴极附近c(OH-)c(H+),溶液显碱性,酚酞变红色,()由于X电极表面有红色的固态物质生成,Y电极有无色气体生成,故而可知A不是CuCl2,而可能为CuSO4或Cu(N

31、O3)2由2Cu2+2H2O电解2Cu + 4H+O2264 g4mol1.6 g0.05 mol故电解后溶液的pH=1,12.(2009青岛一摸)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:,依据上图,完成下列填空:(1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为_与电源负极相连的电极附近,溶液pH_(选填:不变,升高或下降),2Cl-2e-2Cl2,升高,(2)工业食盐中含Ca2+Mg2+等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为 _ (3)如果粗盐中SO2-4含量较高,必须添加钡试剂除去SO2-4,该钡试剂可以是_(选填a,b,c)a.Ba(OH)2 b.Ba(N

32、O3)2 c.BaCl2,ac,(4)为有效除去Ca2+Mg2+SO2-4,加入试剂的合理顺序为_(选填a,b,c)a.先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂b.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3c.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3,bc,(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过_,冷却_(填写操作名称)除去NaCl(6)在用隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极室和阴极室,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2和NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为 _,蒸发结晶,过滤,NaCl+H2O电解NaClO+H2或2NaCl+2H2O电解2NaOH+Cl2+H2Cl2+2NaOH NaCl+NaCl