平衡与转化率.ppt

1、化学平衡与转化率,一、温度、压强对平衡转化率的影响,温度、压强改变，使平衡正向移动，转化率提高，逆向移动，转化率降低,如图所示三个容积相同的容器、，若起始 温度相同，分别向三个容器中充入中3mol H2和 1mol N2一定条件下反应，达到平衡时各容器 中N2的转化率由大到小的顺序为 （填容 器编号）,二、浓度对转化率的影响恒温恒容,当反应物只有一种时：aA (g) bB (g) +cC (g)增加量，平衡向正反应方向移动，的转化率取决于气体物质的系数：,若a=b+c ,转化率不变,若ab+c ，转化率升高,若ab+c ，转化率降低,（2）当反应物不止一种时： aA (g) + bB (g)

2、cC (g) + dD (g),增加量，平衡向正反应方向移动，的转化率降低，B的转化率升高；,若按原比例同倍数增加A、B的量。平衡向正反应方向移动，转化率取决于气体物质的系数：,（a) a+b = c+d ,转化率不变。 （b) a+b c+d ,转化率降低。 （c) a+b c+d ,转化率升高。,二、浓度对转化率的影响恒温恒容,二、浓度对转化率的影响恒温恒压,当反应物只有一种时：aA (g) bB (g) +cC (g)增加量，平衡不移动，的转化率不变（与气体物质的系数无关）,（2）当反应物不止一种时： aA (g) + bB (g) cC (g) + dD (g),若按原比例同倍数增加A

3、、B的量。平衡不移动，的转化率不变（与气体物质的系数无关）,平衡移动方向和反应物转化率的关系,1、温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，反之亦然。（ ）,2、浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高。（）,1、平衡向正反应方向移动，则向正反应方向的速率一定比原平衡时大。 2、平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。 3、在有气体参与的平衡中，充入“惰气”，化学平衡一定发生移动。 4、平衡体系中，增大某一反应物的浓度时，生成物在混合物中的质量分数一定会增大。,6在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密闭隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反

4、应，各物质的起始加入量如下：A、B、C均为4mol，D为6.5mol，F为2.0mol， 设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置，请填写以下空白： 左侧的压强为_ _ _mol；若x4.5，则右侧反应在起始时向_ （填正反应或逆反应）方向进行，欲使起始反应维持向该反应方向进行，则x的最大取值应小于_ _mol；若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量 _ _ （填“相同”、“不同”或“无法确定”），其理由是 _ _,例1、相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应，2A（g）+B（g） 3C（g）+2D（g）起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是： 在相同的温度下建立平衡时，有关A、B转化率的说法正确的是： （A）A的转化率为：甲乙丙丁 （D）B的转化率为：丁乙丙甲,反应达到平衡后，再向密闭容器中加入 PCl5 ，达到平衡后，PCl3的物质的量会 （填“增加”还是“减少”）但是反应达到新的平衡时PCl5