高中化学一轮复习 第二单元 第9讲 氯及其化合物课件.ppt

1、第9讲,氯及其化合物,考纲导视,基础反馈 1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。,(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(,)。,(2)用 CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，,下层呈无色(,)。,(3)能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体一定是Cl2( (4)因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张(,)。 )。,(5)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解,过滤萃取(,)。,(6)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体,(,)。,答案：(1),(2) (3) (4) (5) (6),2下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl2Br2I2_(填,序号)。,氯水分

2、别滴入 KBr、NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入 NaCl 溶液中无明显变化，滴入 KI-淀粉溶液中，溶液变蓝； H2 和 Cl2 的混合气体光照爆炸，H2 和 Br2 的混合气体加,热才能反应，而 H2 和 I2 反应更困难；,Fe 分别与 Cl2、Br2、I2 反应生成 Fe 的化合物的化合价高,低；,HCl、HBr、HI 的热稳定性越来越差； Cl2、Br2、I2 在水中的溶解度逐渐减小。 答案：,考点一,氯及其化合物,【基础梳理】,1氯的原子结构。,三,A,7,1,氯元素位于第_周期第_族，其原子结构示意图,为,，氯原子最外层有_个电子易得到_个电,子而形成氯离子，是活泼的非金属元素

3、。在自然界中以化合态 形式存在。,黄绿,气体,刺激性,大,有毒,易,2氯气的物理性质。 注意：在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动， 使极少量氯气飘进鼻孔，闻其他气体气味时，也应采用这种方 法。,3氯气的化学性质。,黄色,2Fe3Cl2,2FeCl3,3,H2Cl2,2HCl,苍白色,Cl2H2O,HClHClO,(续表),Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)22H2O,Cl22FeCl2=2FeCl3,浅绿,Cl22KI=2KClI2,湿润的淀粉 -KI 试纸,(续表),CH3ClHCl,取代反应,CH2ClCH2Cl,加

4、成反应,2HClO,2HClO2,棕色,弱,HClO,HClO,4.氯的化合物。 (1)次氯酸(HClO)。 不稳定性：化学方程式为_。 氯水要现用现制，保存在_试剂瓶中。 弱酸性：比碳酸酸性_，电离方程式为 _。 强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。,(2)次氯酸盐NaClO、Ca(ClO)2。,NaClO(漂白液的有效成分)、Ca(ClO)2(漂白粉的有效成分),也具有漂白性和强氧化性，是常用的环境消毒剂。 漂白粉的化学成分：_。,漂白粉的制取原理：_ _。 漂白粉的工作原理：_ _。,CaCl2和Ca(ClO)2,2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)2,2H2O,

5、Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3,2HClO,【考点集训】,B能溶于水 D能与铜反应,A无气味 C能与水反应 答案：A,例2设阿伏加德罗常数(NA)的数值为 nA，N 代表粒子数目，,下列说法正确的是(,)。,思路指导：电子转移数目判断题型应该通过双线桥去解，,而不是凭经验猜测。,答案：C,.加硫酸调节水样 pH 至 13。,操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下图所示：,请回答：,操作中反应的离子方程式为：_。 确定操作完全反应的现象是_。 在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为： _。 若水样的体积为 1.0 L ，在操作时消耗了 1.010 3,molL1,的 Na2S2

6、O3 溶 液 10 mL ， 则 水 样 中 ClO2 的 浓 度 是,_mgL1。,考点二,氯气的制法及氯离子的检验,【知识梳理】 1氯气的实验室制法。 (1)反应原理：_, _是氧化剂，_是还原剂。,MnO2,HCl,(2)仪器装置：如下图。 使用的主要仪器有_、_、_、 _、_、_等。,铁架台,酒精灯,圆底烧瓶,分液漏斗,集气瓶,烧杯,(3)净化方法：用饱和食盐水除去挥发出来的 HCl(Cl2 在饱 和食盐水中溶解度很小，常用饱和食盐水除去 Cl2 中的 HCl 杂,质)，再用浓硫酸除去水蒸气。,向上排空气法,大,(4)收集方法：_(Cl2 的密度比空气_)。,(5)验满方法。,湿润的淀

7、粉碘化钾试纸,将_靠近盛 Cl2 的瓶口，观,察到试纸_，则证明已集满。,变蓝,先变红后褪色,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸,_，则证明已集满。,NaOH 溶液,(6)尾气吸收处理：用_除去多余氯气。,2氯气的工业制法。,(1)电解饱和食盐水，反应的化学方程式为：_ _。 (2)电解熔融 NaCl，反应的化学方程式为： _。,3氯离子的检验。,稀硝酸,AgNO3,白色沉淀,取少量待测液于试管中，先滴入足量_酸化，再滴加,2NaCl2H2O,2NaOHH2Cl2,几滴_溶液，若有_产生，证明溶液中存在Cl。,【考点集训】 例4(2015 年全国名校模拟题)下列实验操作中，

8、说法正确,的是(,)。,答案：D,例5某同学用下图所示装置制备并检验 Cl2的性质。下列,说法正确的是(,)。,A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧 杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成 C图中：生成蓝色的烟 D图中：量筒中发生了加成反应,思路指导：制气装置一般包括四个组成部分：制取净,化收集尾气吸收。,制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，一旦,盐酸变稀，反应将不再进行。,解析：A 项，与MnO2反应需要较浓的盐酸才可反应，因 此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项，Cl2 被NaOH 溶液 吸收可生成NaCl、NaClO，当加

9、入稀H2SO4 时，可发生归中反 应生成Cl2；C项，生成CuCl2 是棕黄色烟；D项，Cl2与CH4 发生了取代反应。,答案：B,例6(2015 年湖北松滋模拟)用如图所示方法，检验某固体,)。,中是否含有 Cl，下列说法正确的是( A是 BaCl2 溶液，稀盐酸 B是稀盐酸，稀 BaCl2 溶液 C是稀硝酸，是 AgNO3 溶液 D是稀硫酸，是 AgNO3 溶液,解析：氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成不 溶于硝酸的白色沉淀，氯离子的检验方法是：向待测液中滴加 硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则含有银 离子，BaCl2溶液、稀盐酸，引入氯离子，如果是稀硫酸， 是AgN

10、O3溶液，无氯离子，硫酸银微溶干扰检验，所以C方法 正确。,答案：C,方法技巧,例7(2013 年广东卷)在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制 取 Cl2 并进行相关实验。,A,B,C,D,下列收集 Cl2 的正确装置是_。 将 Cl2 通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 _。 设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少 量新制氯水和 CCl4 于试管中，_。,答案：C Cl2、HClO、ClO,用胶头滴管向试管中,滴加溴化钠溶液、振荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象， 下层溶液变为橙红色,归纳总结 氯水的成分和性质,考点三,卤素元素,【知识梳理】,1卤素。,A

11、,双原子,卤素位于元素周期表中第_族，包括氟(F)、氯(Cl)、 溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种元素，它们的单质都是_分子 (除 At 外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。 2结构与性质。 卤素原子最外层都有_个电子，都是典型的非金属元,素，其单质具有相似的化学性质。,7,(1)卤素单质和 H2的反应。,(2)卤素单质和 H2O 的反应。,2F22H2O=4HFO2；,HXHXO,X2H2O=_(X 为 Cl、Br、I)。,(3)卤素间的置换反应。,减弱,2NaClBr2,2KBrI2,氧化性按 F2、Cl2、Br2、I2 顺序逐渐_，可以发生反 应：Cl22NaBr=_，B

12、r22KI=_。,(4)卤素单质的特性。 2F22H2O=4HFO2，F2 与 H2 反应在暗处即爆炸，生 成 HF。 (HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅皿或塑料瓶中；有毒，,在 HX 中沸点最高),液,蓝,溴是常温下唯一易挥发的_态非金属单质。盛液溴 的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。 碘加热易升华，常利用该性质来分离提纯碘。淀粉遇碘 变_色常用于鉴别 I2 或淀粉的存在。,【考点集训】 例8(2015 年黑龙江哈尔滨模拟)氯化碘(ICl)的化学性质跟,氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是(,)。,AHI 和 HClO,BHCl 和 HIO,CHClO3和HIO DHClO

13、 和 HIO 解析：ICl 中I 元素的化合价为1，Cl 元素的化合价为1，与 水反应的实质为水解反应，反应方程式为：IClH2O=HClHIO， 生成物为HCl和HIO。 答案：B,例9下列关于卤素的叙述，正确的是(,)。,A单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强 C单质与水反应均可表示为：X2H2O=HXHXO D随核电荷数的增加 X的半径递增，还原性递减,思路指导：从FI，原子的最外电子层都有7 个电子，都 易得1个电子形成稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能 力逐渐减弱，故所形成的单质具有相似性和递变性。 解析：卤素单质的颜色从氟至碘依次为淡黄绿

14、色、黄绿色、 深红棕色、紫黑色，逐渐加深，A 项正确；氢化物的稳定性随 核电荷数的增加而逐渐减弱：HFHClHBrHI，B 项错误； F2与水反应：2F22H2O=4HFO2，C 项错误；随核电荷数 的增加，离子半径逐渐增大：FClBrI，还原性逐渐 增强：FClBrI，D 项错误。,答案：A,例10完成下列填空，了解工业上海水提溴的原理：,(1)用_法将海水浓缩；用硫酸将浓缩的海水_化。 (2)向酸化的海水中通入适量的氯气，使_转化为_：,_(写出离子方程式)。,(3)向含 Br2 的水溶液中通入空气和水蒸气，将 Br2 吹入盛有 二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：_(写 出化学方程式

15、)。,(4)向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：_(写,出化学方程式)。,(5)用_(填写试剂名称)萃取吸收塔内的溶液中的 Br2。,思路指导：从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓 缩、氧化和提取。 解析：从海水中提取溴，一般要经历三个步骤，即浓缩、 氧化和提取。2NaBrCl2=2NaClBr2，溴的沸点比水低。根 据溴的这个性质，鼓入热空气或水蒸气，可以蒸馏出苦卤中的 单质溴，冷凝后得到粗溴，再把粗溴精制，便得到高纯度的溴。,答案：(1)蒸馏,酸,(2)Br,Br2,2BrCl2=2ClBr2,(3)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 (4)2HBrCl2=2HClBr2 (5)四

16、氯化碳,归纳总结 海水提取溴,例11某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验， 请回答相关问题。,A试管 E泥三角,B瓷坩埚 F酒精灯,C坩埚钳 G烧杯,D铁三角架 H量筒,(2)第 2 步：I溶液的获取。操作是_。,(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化 剂最好选用_(填代号)。,A浓硫酸 CKMnO4 溶液,B新制氯水 DH2O2,理由是_，反应的离子方程式 是：_。 (4)第 4 步：碘单质的检验。操作是取少量第 3 步的溶液， 滴加淀粉溶液，如果溶液显_色，则证明海带中含碘。,解析：(1)固体灼烧需要用到坩埚和酒精灯，而坩埚需要放在泥 三角上，所以答案选 BEF。 (

17、2)要获得碘离子，则应该将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水， 用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤即可。 (3)双氧水的还原产物是水，不会造成污染，也不会带入杂质， 是最理想的绿色氧化剂，答案选 D。 (4)检验单质碘的试剂是淀粉，实验现象是变蓝色。,归纳总结 海带提取碘,(1)反应原理：海带中的碘元素主要以 I的形式存在，提取,时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。,(2)流程。,(3)发生反应的化学方程式：Cl22I=I22Cl。,实验探究,氯气的制备、性质探究,考向分析氯气作为卤族元素的主要代表物，在高中卤族 元素的学习中起主导作用，也是高考在卤族元素的考查中的常 考知识点。在考查氯气的实验室

18、制法时，常常从以下几个方面 考查：考查反应方程式的书写或电子转移；考查制取氯气 时的除杂问题(常含 HCl 气体，浓盐酸挥发所致)；考查装置 类型；考查制取氯气时验满的具体方法；考查制取氯气时 尾气的处理，常采用碱液(NaOH 溶液)来吸收。近几年的实验试 题，都是以元素化合物性质为落点，在复习中应重视元素化合 物知识跟化学实验的综合。估计近几年内这种命题趋向不会有 太大的变化。,典例在实验室里可用图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠,和探究氯水的性质。,图中：为氯气发生装置；的试管里盛有 15 mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴

19、中；的试管里加有紫色石蕊试液；为 尾气吸收装置。,请填写下列空白： (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 _(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验 时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 _(填写字母编号)的净化装置。,A碱石灰 C浓硫酸,B饱和食盐水 D饱和碳酸氢钠溶液,(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是： _。,反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，右图中 符合该晶体溶解度曲线的是_(填写字母编号)；从的 试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。,(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。,(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变,化，请填写下