高考化学一轮复习 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用学案2 新人教版必修1

1、第一章 第二节 化学计量在实验中的应用学案2一、解读高考1.了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解物质的量浓度的含义。3.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。4.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。二、复习重难点: 溶液的物质的量浓度与溶质质量分数之间换算。三、自主复习过程一、知识排查自我评价一、物质的量浓度 物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义溶质的单位溶液的单位计算公式二、溶液的配制1、有关仪器的使用(1)容量瓶的使用特点使用方法及注意事项a容量瓶使用前一定要检查_。其操作顺序为: 装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转1

2、80倒立。b用“能”或“不能”填空_ 将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；_作为反应容器或长期贮存溶液的容器；_加入过冷或过热的液体。(2)托盘天平的使用若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl_ g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为_,若称量NaOH，应在_称量。(3)量筒的使用量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用_量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；_直接加热，_将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2、操作步骤示例 一定物质的量浓度溶液的配制过程1实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配

3、制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处(4)操作A中，将洗

4、涤液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_。学法二、疑难展示、 合作探究三、溶液中溶质的确定(1)将Na通入水中，其溶质是_； (2)将Na2O溶于水，其溶质是_；(3)将CuSO45H2O溶于水中，其溶质是_； (4)将SO3溶于水，其溶质是_。示例 在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(OH)molL1c(H)D

5、向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w四、误差分析示例 配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度是否有偏？转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容( )在容量瓶中进行定容时仰视刻度线( )在容量瓶中定容时俯视刻度线( )定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度( )三、限时训练能力提升A1 列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 ()A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D

6、含K为2 mol的K2SO4溶液B2配制500 mL 0.25 mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(3)配制方法：某同学设计了四个操作步骤，配制溶液物质的量浓度会偏否？向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm。改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。 四、体系建构归纳总结学科思想：1溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在