第2课时化学反应的限度gzw.ppt

1、高中化学（必修II）（山东科技版）,第二章 化学键 化学反应与能量 第二节 化学反应的快慢和限度,一、化学反应的快慢,用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量,通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示,2、数学表达式：,1、定义：,（一）化学反应的速率,注意（1）一般不用固体或者是纯液体表示化学反应速率。 （2）化学反应速率为平均速率，而非瞬时速率,注意：（1）对于化学反应的快慢，可以借助于化学反应现象变化的快慢来判断。 例如：气体看气泡、沉淀看沉淀量、颜色变化快慢等等。 （2）对照实验：即在研究某一项条件对化学反应速率的影响时，其他影响化学反应速率的条件必须完全相同。,（二）化学反应

2、快慢的影响因素 活动探究 P41 思考：影响反应速率的因素可能有哪些？如何设计实验来证明？,向三支装有表面积相同的铜、铁、锌片的试管中加入同体积浓度盐酸,在其他条件相同时，金属的活泼性越强，与酸的反应越快,向两支装有等质量块状和粉末状碳酸钙的试管中，同时滴加同体积浓度的盐酸,在其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，化学反应越快,分别向盛有同体积0.5mol/L和3mol/L的盐酸的试管中同时加入表面积相同的铁片,在其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应越快,向盛有表面积相同的铁片的两支试管中同时加入不同温度的盐酸,在其他条件相同时，反应物的温度越高，化学反应越快,向盛有双氧水的一支试管中

3、加入二氧化锰粉末,在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快,决定因素，不同反应的速率存在本质差别。,另外，压强、光波、电磁波、超声波、溶剂等也会影响化学反应速率。,练习 1、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是 ( ) A10 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B20 30mL 2mol/L的盐酸溶液 C20 20mL 2mol/L的盐酸溶液 D20 10mL 4mol/L的盐酸溶液 2、从化学反应的角度分析，使用电冰箱的主要目的是 。 3、请利用所学知识回答问题：消防队员救火时，开门都很小心，因为门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。,D,在低温条件下，食物

4、的变质速率降低,例：在1L容器内，发生 2SO2+O2 2SO3,2体积SO2 1体积O2 500，101KPa,V2O5,SO26 O23 SO391,SO26 O23 SO391,SO26 O23 SO391,反应停止了吗,思考：化学反应中，反应物能全部转化为生成物吗？举例说明。,1、可逆反应,定义：在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。,可逆反应的特点： （1）不能进行到底，反应物生成物共存 （2）正反两个方向的反应在同时同条件下进行 （3）可逆反应用“ ”代替“”,交流 研讨,下列说法是否正确： 1、氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，2H2+O2

5、 = 2H2O是可逆反应。 2、氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反应。,记忆搜寻：我们学过的反应中哪些是可逆反应？,Cl2+H2O HCl+HClO,NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-,2、化学平衡,定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。,特点,动化学平衡是一种动态平衡 v(正)v(逆)0；,定反应混合物中各组成的浓度 保持不变；,变当外界条件（C、P、T）改变 时，V正V逆，平衡发生改变,等V(正)V(逆),例，一定条

6、件下，可逆反应N23H2 2NH3，对该可逆反应： （1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1mol N2生成 （2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2mol NH3反应掉 （3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2mol NH3生成,思考一：如何理解V(正)V(逆)？,注意：以上描述均表示V(正)V(逆)是对同一反应物或生成物而言。,速率：v正=v逆 （即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率） 各成分的含量保持不变,直 接,以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析化学反应达到平衡状态的标志：,思考二：如何判定可逆反应达到了化学平衡状态？,各物质的物质的量，物质的量浓度

7、不随时间的延长而改变 混合气体总物质的量不随时间的延长而改变(x+yz),间接,思考：如果反应为：A(g)+2B(g) 3C(g)， 还适用么？,练习,1、N2+3H2 2NH3反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A、N2和H2不再化合了 B、N2、H2、NH3的浓度相等 C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了 D、N2、H2、NH3的浓度保持不变,D,2、在一定温度下，可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( ) A.A生成的速率与C分解的速率相等 B.A、B、C的浓度不再变化 C.单位时间生成n molA同时消耗3n molB D.A、B、C的分子数之比为1：3：2,BC,19,3.在恒容容器中和一定的温度下，可逆反应： A（g）+ 3B（g） 2C（g）达到平衡的标志是 AC的生成速率与C的分