乙酸（自贡）.ppt

1、自贡市蜀光中学 化学组 陈平,第三节 生活中两种常见的有机物 乙酸,这些醋的主要成分都是“乙酸”,一)乙酸的物理性质,第三节 生活中两种常见的有机物 二.乙酸,【请同学们做好该页内容的笔记】,二)乙酸的分子结构,无色有刺激性气味液体，易溶于水和酒精 俗名：醋酸、冰醋酸,C2H4O2,O | CH3-C-OH 或 CH3COOH,官能团：-COOH（羧基）,【请同学们做好该页内容的笔记】,三)乙酸的化学性质,1. 酸性,CH3COOH CH3COO+,弱酸性,2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2+H2O,酸性：CH3COOH H2CO3,【官能团决定特殊性质】,结构决定性质

2、,O CH3COH,（酯化反应）,（酸性）,【请同学们做好该页内容的笔记】,2. 酯化反应,酸跟醇作用生成酯和水的反应,【注意事项】 酸脱羟基醇脱氢 使用长导管是为冷凝挥发出的蒸气，便于收集。长导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液中是防止倒吸。 浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。 用饱和碳酸钠溶液来收集乙酸乙酯的原因：吸收挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到乙酸乙酯。 药品加入顺序：3ml乙醇2ml浓硫酸2ml乙酸。 加热的主要目的：提高反应速率。 分离得到乙酸乙酯时用分液漏斗分液。,O O | | CH3-C-OH + H-O-CH2CH3 CH3-C

3、-O-CH2CH3 + H2O （乙酸乙酯）,，属于取代反应,【实验】验证乙酸酸性,药品：乙酸、石蕊试液,仪器：试管、胶头滴管,操作：向乙酸中滴加石蕊试液,现象：,石蕊试液由紫色变为红色,结论：乙酸显酸性,结论：,【探究】据下列仪器和药品，前后两桌展开讨论，设计实验验证乙酸与碳酸的酸性强弱？ 仪器：试管、胶头滴管、盛有蒸馏水的洗瓶 、大烧杯、 试管、镊子 药品：石蕊试液、醋酸、碳酸、醋酸钙、碳酸钙。,方案1：分别向醋酸、碳酸中滴加紫色石蕊试液，观察颜色深浅。 方案2：向醋酸钙中加碳酸，看现象。 方案3：向碳酸钙中加醋酸，看现象。, ,2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2+

4、H2O,酸性：CH3COOH H2CO3,【随堂练习】请快速完成下列问题,1.醋酸具有弱酸性，当然具有酸的通性，完成下列问题： 1）紫色石蕊试液遇醋酸呈现什么颜色？ 2）活泼金属钠与醋酸反应的化学方程式？ 3）碱性氧化物MgO与醋酸反应的化学方程式？ 2.用醋除水垢利用了醋的什么性质？原理是什么？,红色 2Na + 2CH3COOH 2CH3COONa + H2 MgO + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2O 利用了醋酸的酸性 原理是2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+CO2+H2O,【实验】乙酸的酯化反应,药品： （见右图所示）,装置：（见右图所示）,操作：

5、乙醇浓硫酸乙酸加热观察,现象：,分层，无色透明油状液体，果香味,结论：,乙酸跟乙醇在浓硫酸作用下生成乙 酸乙酯和水,说明：酸跟醇作用生成酯和水的反应，叫 酯化反应,【思考】请同学们推想一下乙酸与乙醇的断键情况。,【分析】断键的可能性：与、与、与、与、与等,【验证】同位素示踪法,O O | | CH3-C-OH + H-18O-CH2CH3 CH3-C-18O-CH2CH3 + H2O （乙酸乙酯）,【结论】酸脱羟基醇脱氢,O,H,H,H,H2O,H,H,H,C,C,H,C,O,H,H,C,H,H,+,C,C,O,H,H,O,H,+,C,H,C,H,H,H,O,【思考】完成下列问题 1）使用长导

6、管的目的是什么？长导管末端为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？ 导气并且冷凝挥发出的蒸气，便于收集。长导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液中的目的是防止倒吸。 2）浓硫酸的作用是什么？ 作催化剂和吸水剂。 3）为何用饱和碳酸钠溶液来收集乙酸乙酯？ 吸收挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。 4）药品加入顺序？ 3毫升的乙醇2毫升的浓硫酸2毫升的乙酸。 5）加热的主要目的是什么？ 提高反应速率。 6）如何分离得到的乙酸乙酯？ 用分液漏斗分液。,【随堂练习】请快速完成：,某有机物的结构简式如 CH2COOH 右图所示，那它最不可 | 能具有的性质是【 】 OH A能与金属钠反应放出H2 B既能与C2H5OH发生酯化反应也能与 CH3COOH发生酯化反应 C能发生加聚反应 D水溶液能使紫色石蕊试纸变红,C,“酒是陈的香”,联系生