化学必修一实验和第一二章复习.ppt

1、了解一些常用危险化学品的标志,混合物的分离和提纯 1、过滤和蒸发,注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。,操作：制过滤器、组装装置、过滤。,按图组装置、滤液倒入蒸发皿、先小火、再大火、玻棒搅拌、残留少量液体时停止加热、余热蒸干。,蒸馏烧瓶,冷凝管,温度计,尾接管,冷水,热水,使用前要检查装置的气密性！,2.蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥 发或不挥发的杂质。,注意事项：,温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热。 溶液不可蒸干。,3萃取：,原理：利用混合物中一种溶

2、质在互不相溶的两种溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。 主要仪器：分液漏斗、烧杯,操作过程：,振荡,静置,分液,待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液。,n,Vm,M,N,V,m,NA,NA,M,Vm,公式间的换算：,c,V,V,一定物质的量浓度的配制,保存,1.操作步骤：,A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B.使用前必须检查是否漏水. C.不能在容量瓶内直接溶解. D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E.定容时，当液面离刻度线12cm时改用胶头滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.

3、,2.配制溶液的注意事项:,3、物质的量浓度重要公式： 1）溶液稀释： C(浓溶液)V(浓溶液) = C(稀溶液）V(稀溶液),2）浓度换算：,1、交叉分类法,考点二、物质的分类,化学物质,纯净物,混合物,金属单质,非金属单质,单质,化合物,无机化合物,有机物,氧化物,酸,碱,盐,2.树状分类法,当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子直径大小可分为几类？,分散系,溶液 胶体 浊液,分散质粒子小于1nm的分散系,分散质粒子介于1100nm之间的分散系,分散质粒子大于100nm的分散系,1nm =10-9m,CuSO4溶液,Fe(OH)3胶体,丁达尔效应,利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用

4、的物理方法。,小结：三种分散系的比较,均一、透明,多数均一、透明,不均一、不透明,稳定,介稳性,不稳定,1nm,1nm100nm,100nm,能,能,不能,能,不能,不能,能否看到光束,不能,不能,能,考点三、氧化还原反应,1特征(判别依据) ：,2实质：,反应前后元素化合价有变化的反应,电子转移,3、各概念之间的关系:,升失氧，降得还，要说剂（性）正相反,4、与四种基本反应类型的关系,考点四、离子方程式的书写及离子共存,(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫做离子方程式 。,(2)离子方程式的书写步骤：,“写”，写出正确的化学方程式。 “拆”，把易溶于水且易电离的物质写成

5、离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 “删”，删去两边没反应的离子。 “查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。,基础,关键,途径,保证,应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 Ca(OH)2分情况讨论 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。中强酸视为弱酸。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物

6、：Na2O、Fe2O3等,拓展、延伸,（1）“拆”与“不拆”,离子大量共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任意一 个条件就会发生离子反应，离子之间 便不能在溶液中大量共存。,离子共存：离子之间不能发生化学反应。,1）与H+不能大量共存的离子： OH-和CO32-、HCO3-、CH3COO-、ClO- 、F、S2等 弱酸的阴离子,2）与OH-不能大量共存的离子： H+、NH4+、 HCO3-、等弱碱的阳离子,3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存 如SO42与 Ba2+、Ag+、Ca2+； CO32与 Ba2+、Ca2+； OH与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等； Ag+与 OH、Cl、Br、I、 SO42,笔记,小结,Fe3+：黄色 Fe2+：浅绿色 Cu2+：蓝色 MnO4：紫红色,笔记,2、判断离子共存的隐含条件,1)有H+酸性溶液,石蕊变红