第一节酸及其性质

1、,7.1酸及其的性质(第2课时) 岑溪市归义中学 陈李萍,导入新课,【教师】教师拿出两瓶没有标签的无色溶液，其中有一瓶是稀盐酸，另外一瓶水，请同学们利用已经学到的知识解决。,一、酸的化学性质,学生活动1:认识酸的化学性质 【实验探究7-1】 【学生】根据教师提供的实验仪器和药品，分组实验。,1. 酸与指示剂的作用,变红,不变色,2.向盛有镁条的试管中加入少量稀盐酸，观察并记录现象。,置换反应： A+BC=AC+B,镁条溶解，有大量气泡生成,Mg+2HCl= MgCl2+H2,3.稀盐酸与生锈铁钉反应,铁锈溶解， 溶液无色 变为黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,将一只生锈的铁钉

2、浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象， 化学方程式为 ， 过一会儿可 ， 化学方程式为 ，,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色,铁钉表面有气泡,溶液变浅绿色,4.向盛有碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液的3支试管中分别加入少量稀盐酸，观察并记录现象。,有大量气泡生产,Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+ H2O + CO2,有白色沉 淀生成,AgNO3 + HCl= AgCl + HNO3,无明显现 象,二、盐的定义：,像Na2CO3、 BaCl2、 MgCl2、 NaCl、 FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离

3、子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。 两大类： 2. 铵盐：铵根离子和酸根阴离子构成 如：NH4Cl、（NH4）2SO4,1.金属盐：金属阳离子和酸根阴离子构成,小结：稀盐酸的化学性质,能使紫色石蕊溶液变红色。 能与某些金属反应，生成盐和氢气。 能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。 能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。,酸跟某些盐的反应,HCl + AgNO3 =HNO3+AgCl ,白色沉淀，难溶于酸,2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O + CO2,2HCl +Na2CO3 = H2O + CO2+ NaCl,2HCl +MgCO3 = H2O + CO2+MgCl2,小结

4、：盐酸可以跟银盐、碳酸盐反应,酸 + 盐 = 新 酸 + 新 盐,三、复分解反应：,两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应。,AB + CD = AD + CB,BaSO4+ 2HCl,书写原则：相互交换，化合价不变。,AgNO3 + HCl= BaCl2 + H2SO4 =,AgCl + HNO3,课堂小结,1.稀盐酸的化学性质 能使紫色石蕊溶液变红色。 能与某些金属反应，生成盐和氢气。 能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。 能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。 2.盐的定义及分类 3.复分解反应 （1）定义： （2）特点： （3）书写原则：,两种化合物相互交换生成另外两种化合物的反应。

5、AB + CD = AD + CB 相互交换，化合价不变,课堂练习,1.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al,D,2. 如何区分稀盐酸和水。 能使紫色石蕊溶液变红色。 能与某些金属反应，生成盐和氢气。 能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。 能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。,3.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙） ，常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？ 4.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,5.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？,Fe+2HClFeCl2+H2,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,Fe+H2SO4FeSO4