化学人教版九年级上册课题3制取氧气.ppt

1、课题三 制取氧气,第一课时 实验室制备氧气的原理,第一课时 实验室制备氧气的原理,关于可制取原料的背景资料,制取氧气,过氧化氢（H2O2）,俗称双氧水，无色液体。 家庭和医院用的消毒水就是其3的溶液，它也是一种常用的消毒剂， 药房均有购， 每 100ml 大约1. 80元。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合， 会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。,高锰酸钾（KMnO4）,俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体， 其溶液为紫红色，是常用的消毒剂， 受热很快分解而放出氧气（O2）。,氯酸钾（KClO3）,白色晶体，熔点为368，400 时分解放出氧气（ O2 ）。,氧

2、化汞（HgO）,红色粉末， 俗称三仙丹。加热 到500时分解为汞蒸气和氧气。 （汞蒸气有毒！）,水（H2O）,加热至1000高温或借助一定的电解设备 通以直流电 （耗电量较大） 可分解为氧气 和氢气。,药品的选择,1、必须含有相关成分 2、无毒无害没有污染 3、节约能源价格便宜 4、装置简便易于操作 5、易于反应常温更好,原料、条件的最佳经济效益原则； 过程、方法的最简便易行原则； 原料、过程、产品的绿色环保原则 。,物质制取方案的选择原则：,为了保证长时间的潜行，潜水艇里要配备 氧气的再生装置， 有以下几种 制 备氧气的方法： 加热高锰酸钾 通电使水分解 常温下用一种叫过氧化钠（Na2O2）

3、的物质与二氧化碳反应生成氧气。 你认为最合适在潜水艇里制氧气的方法是第几种？ 与其他方法相比优点是什么？,反馈练习,第三种方法最合适 优点：1、操作简单； 2、不需加热，节能环保。,1、在试管中加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？,一.探究实验室制氧气的原理,2、 将纯净的二氧化锰放入试管，伸入带火星的木条，观察有什么现象发生？,3、将2中的二氧化锰少量加入到1中过氧化氢溶液中，伸入带火星的木条，观察有什么现象发生？,4、 在3反应结束后，再次加入过氧化氢溶液，观察能否使带火星的木条复燃？,木条不复燃,没有氧气放出,没有氧气放出,木条不复燃,木条复燃,常温下过氧化氢遇二

4、氧化锰时放出氧气,木条复燃,常温下过氧化氢遇二氧化锰时放出氧气,1、 将纯净的高锰酸钾放入试管，伸入带火星的木条，观察有什么现象发生？,2、 将装有纯净的高锰酸钾的试管在酒精灯上加热，伸入带火星的木条，观察有什么现象发生？,木条不复燃,没有氧气放出,没有氧气放出,木条复燃,同样，我们也可以用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气。,小结：1、实验室制氧气的原理,分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制氧气。,小结：2、化学反应原理（符号表达式）,1、H2O2 H2O + O2,3、KClO3 KCl + O2,MnO2,2、KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,MnO2,小结：3

5、、二氧化锰起什么作用？,催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。 催化作用：催化剂在化学反应中起的作用,小结：4、分解反应,用过氧化氢、高锰酸钾或氯酸钾制取氧气有什么相同的地方？,都是由一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。,定义：,由一种物质反应生成；两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应。,特征：,A = B + C + （一分多）,课后思考题,如何如通过实验的方法验证二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂？（需要考虑哪几个方面的因素）,课题三 制取氧气,第二课时 实验室制备氧气的操作,实验室制取气体常用的两套装置,固体加热型,固液常温

6、型,装置的选择,依据：由反应物的状态和反应条件决定 1、若用高锰酸钾、氯酸钾 选“固体加热”型装置 （注意装置要点） 2、若用双氧水 选“固液常温”型装置 （注意装置要点）,A_B_ C_D_ E_F_,试 管,铁架台,酒精灯,导 管,集气瓶,水槽,二、实验室制氧的过程,1.仪器名称:,发生装置,收集装置,A,B,C,D,E,F,注意事项：,2.试管口略向下倾斜。,3.药品应平铺或斜铺在试管底部。,4.试管口处要塞上棉花。,5.伸入试管口的导管不要过长。,1.试管夹夹在试管口的约1/3处。,2 . 收集方法：,排 水 法：,一. 适用范围,不易溶于水的气体,二. 优点,1、易于收集到较纯的气体

7、 2、便于观察气体是否已经收集满,向上排空气法,一. 适用范围,密度比空气大的气体,二. 优点,操作较为方便 气体干燥,三、缺点,不易判断气体是否集满，气体纯度低,排水法：当集气瓶的一侧有气泡放出时， 证明已收集满,向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已 收集满。,放置方法：正放在桌子上，并盖上毛玻璃片,、验满方法,三、操作步骤,1、连接装置仪器,2、检查装置的气密性,3、把药品平铺或斜铺在试管的底部，塞紧带导管的塞子，将试管固定在铁架台上。,4、将集气瓶装满水倒立在水槽里。,三、操作步骤,7、当集气瓶的一侧有气泡放出时，将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽，并正放在桌子上。,

8、5、给试管加热。,8、先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯。,6、收集氧气：当导管的气泡连续并均匀地放出时，开始收集。,工业上生产大量氧气的方法是： -分离液态空气,空气,压缩空气,氮气,氧气,空压机,蒸馏,（液态）,（-1960C),保存：工业上生产的大量的氧气储存在蓝色的钢瓶中,氧气的工业制法,例题：指出下图中的四处错误,应用酒精灯外焰对药品部位加热,试管口应略向下倾斜,试管夹应夹在距管口三分之一处,导气管不应插入试管太长,反馈练习： 1下列物质中含有氧气的是（ ）A 二氧化锰 B 氯酸钾 C 空气 D 氧化镁 2检验氧气的方法是 （ ）A用火柴去点 B用带火星木条接近气体C 用鼻子去嗅气味 D

9、 用天平称量 3下列有关实验室用高锰酸钾制氧气的叙述中，正确的是 （ ）A 高锰酸钾受热后，也不放出氧气B 要使高锰酸钾受热产生氧气，必须加入二氧化锰C 二氧化锰是这个反应的生成物D 二氧化锰是一切化学反应的催化剂 4同时加热下列物质，最易放出氧气的是（ ）A 纯净的氯酸钾 B 纯净的高锰酸钾C 纯净的二氧化锰 D 过氧化氢溶液,反馈练习 5实验室制取氧气时，装药品的大试管口应（ ）A 朝下 B 朝上 C 略向下倾斜 D 略向上倾斜 6实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在 （ ）A 加热固体药品前 B 与加热固体药品同时C 开始有气泡放出时 D 气泡连续并均匀放出时 7下列变化中属于分解反应的是 （ ）A 分离液态空气制氧气 B 加热氯酸钾和二氧化锰制氧气C 用高锰酸钾制氧气 D 红