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文档简介

1、第二单元 我们周围的空气,课题2 氧 气,呼吸着空气般深沉的爱，是否知道她的来之不易？,【思考】集气瓶里收集的是一种常见的气体。你知道它是空气、氧气还是氮气？,【新课引入】,缺氧不缺精神，艰苦不降质量,真实的存在是未必在眼前！,（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气略大 （3）不易溶于水,一、氧气的性质,1. 氧气的物理性质（常温）,蓝色钢瓶,（4）氧气三态的变化,改变条件： 氧气 液氧 固态氧 （无色） （淡蓝色） （淡蓝色雪花状）,-218,-183,2. 氧气的化学性质,（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧 ）,【说明】 物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧

2、烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。,【现象】 1、淡蓝色火焰 2、放热 3、生成有刺激性气味气体,（1）硫与氧气反应,硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧,【现象】 1、蓝紫色火焰2、放热 3、生成有刺激性气味气体,S,O2,SO2,【现象】 1、发红 2、放热,（2）碳与氧气反应,碳在空气中燃烧,碳在氧气中燃烧,【现象】 1、剧烈白光 2、放热 3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊,C,O2,CO2,Fe,O2,Fe3O4,（3）铁与氧气反应,【实验现象】 1、剧烈燃烧，火星四射 2、放出大量热 3、生成黑色固体,用酒精灯加热铁丝,【实验现象】 铁丝发出刺眼的红光,用火柴在氧气中引燃铁

3、丝,【思考】 实验前为什么在瓶底放一些水或铺一层细沙？,为了防止燃烧过程生成物溅落瓶底，使集气瓶破裂,Mg,O2,（4）镁与氧气反应（拓展）,【实验现象】 1、发出耀眼的白光 2、放出大量热 3、生成白色固体,注意：点燃镁条需要先打磨，不可长时间直视燃烧产生的白光，需要用石棉网承接掉落物,MgO,【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？,物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。,【课后思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？,红磷、 氧气,硫、 氧气,铁、 氧气,五氧化二磷,二氧化硫,四氧化三铁,1、氧气的物理性质,氧气在常温下是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水的气体；在一定条件下会有物质三种状态的变化。,【课堂小结】,2、氧气的化学性质,氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，可以支持燃烧，可以跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。,1、观察右图中的有关操作和现象，判断下列叙述正确的是（ ） A. 集气瓶中的气体可能是CO2 B. 集气瓶的气体可能是空气 C. 集气瓶中的气体一定是O2 D. 集气瓶中的气体一定是N2,A,2.下列有关实验现象的描述错误的是（ ） A.木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈 B.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体 C.硫在氧气

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