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文档简介

1、质量守恒定律,演示实验1：,白磷燃烧前后质量的测定:,（1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量M（1） （3）点燃白磷，观察产生的现象为：,产生大量白烟，气球先膨胀后缩小,（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量M（2）,M（1）= M（2）,P + O2 P2O5,点燃,结论：,反应前物质的总质量 反应后物质的总质量,=,对比思考：,反应前物质（或物体）,反应后物质（或物体）,锥形瓶,细砂,橡皮塞,气球,（空气）,氧气,氮气,白磷,锥形瓶,细砂,橡皮塞,气球,五氧化二磷,（剩余气体）,氮气,质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,白

2、磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量,稀有气体等,稀有气体等,白磷,五氧化二磷,氧气,（仪器）,（仪器）,质量守恒的原因分析：,2 反应前后原子的数目没有增减；,3 反应前后原子的质量没有改变。,1 反应前后原子的种类没有改变；,元素种类变了吗？,元素质量变了吗？,物质的总质量呢？,化学反应前后,物质种类呢？,分子种类呢？,动动脑,不变,改变,原子数目,原子质量,原子种类,物质的总质量,元素质量,元素种类,物质的种类,分子的种类,你知道了,你的困惑是 ,小 结 与 反 思,练习:,2 、给29.5克高锰酸钾加热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克,1 、 实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么?,9.6,答：符合因为有氧气参加了该反应,1、碳酸钠和稀盐酸的反应,2、镁带在空气中燃烧,碳酸钠 盐酸 氯化钠 水 二氧化碳 Na2CO3 + HCl NaCl

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