课题1质量守恒定律（）.ppt

1、课题1 质量守恒定律 （第2课时）,九年级化学上 新课标 人,用分子和原子的符号表示以下的粒子,写出木炭燃烧的表达式.,用符号表达出下列化学反应,(1)碳在氧气中燃烧; (2)磷在氧气中燃烧; (3)电解水; (4)过氧化氢分解; (5)加热高锰酸钾,上述5个反应遵守质量守恒定律吗?,遵守.(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变) 不遵守.(因为原子的数目发生了变化) 不遵守.(因为原子的数目发生了变化) 不遵守.(因为原子的数目发生了变化) 不遵守.(因为原子的数目发生了变化),思考化学上有没有一种式子既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢？ 总结为了交流方便，国际

2、上采用通用的化学方程式来表示化学反应.,阅读阅读课本，找出什么叫化学方程式. 问答用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式. 判断下列式子是不是化学方程式？,是化学方程式吗？,三、化学方程式,1.化学方程式的概念,【反馈练习1】,H2+Cl2,2HCl,【反馈练习2】,2HgO,2Hg+O2,“+”表示“和”“与”等,“=”表示“反应生成”及“六不变”,反应条件,碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳.,1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成1个二氧化碳分子.,C + O2 = CO2,点燃,每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃 的条件下反应生成44份质量的二氧化碳.,到30页,2.化

3、学方程式的读法,(2)Fe+CuSO4,Cu+FeSO4.,Cu+H2O.,从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息? (1)S+O2,SO2.,(3)CuO+H2,(1)反应物是硫和氧气,生成物是二氧化硫;每32份质量的硫与32份质量的氧气完全反应,生成64份质量的二氧化硫;反应条件是点燃. (2)反应物是铁和硫酸铜,生成物是铜和硫酸亚铁.每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜反应,产生152份质量的硫酸亚铁和64份质量的铜. (3)反应物是氧化铜和氢气,生成物是铜和水;反应需在加热的条件下进行.每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的C

4、u与18份质量的水.利用这个反应可制取铜.,思考用化学方程式表示化学反应有哪些优点呢？ 交流讨论 表示出了各反应物和生成物的组成； 表示出了反应进行所需要的条件； 表示出了质量守恒定律. 阅读总结阅读教材96页，然后总结.,1.表示反应物、生成物以及反应条件.,3.表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）.,2.表示反应物、生成物之间的粒子个数关系. （粒子个数比）（化学计量数之比）,化学方程式的意义,12： (162)：(12+162) 12： 32 ： 44,宏观：碳与氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳.,微观：每一个碳原子与一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子.,质量：每12份质量的

5、碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳.,2.化学方程式的读法,怎样 读？,1.下列说法不属于化学方程式意义的是() A.符合质量守恒定律 B.原子是化学反应中的最小粒子 C.化学变化符合客观事实 D.反映“质”和“量”的关系,解析：原子是化学反应中的最小粒子与化学方程式意义无关;书写化学方程式必须遵循质量守恒定律、必须符合客观事实;由化学方程式可以计算出各反应物和生成物间的质量比,可以表明各反应物和生成物之间的质量比,可以表明各反应物和生成物之间的粒子(分子或原子)数目关系.,B,2.在化学反应A+B,C+D中,10 g A与24 g B恰,A.20 g B.25 g C.3

6、0 g D.35 g,好完全反应生成14 g D,若有15 g A发生反应, 可生成C(),解析：10 g A与24 g B恰好完全反应,生成了14 g D,根据质量守恒定律可以知道,生成的C的质量为:10 g+24 g-14 g=20 g,所以A与C的质量比为10 g20 g=12,若有15 g A发生反应,设可生成C的质量为x,则15 gx=12,解得:x=30 g.,C,3.氧气和氢气之间发生化学反应的过程,可用下图描述.,试回答下列问题: (1)写出该反应的化学方程式: ； (2)除化学方程式本身表示的意 义外,从上图中你还能得到哪些 信息?(写出两条即可) ; .,2H2O；,2H2O,解析：(1)反应的化学方程式为:2H2+O2,(2)除化学方程式本身表示的意义外,从上图中还可以看出:原子种类不变,原子