-化学平衡常数..ppt

1、,54.5,54.6,54.45,54.33,结论： 当温度不变时，,(1) . 为常数 ，用K表示，,(2).常数K与反应的起始浓度大小无关；,(3).常数K与平衡是正向建立还是逆向建 立无关。,1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数称为该反应的化学平衡常数简称平衡常数。,一、化学平衡常数(符号为K),2.数学表达式：,3.平衡常数的单位： 方程式表示方法不同，单位不同。通常不写单位。,练习1：,结论： K2 = K11/2 相同反应，化学计量数变为原反应的 n倍，则平衡常数为原平衡常数的 n次方,练习2：,

2、结论： K2 = 1 / K1 相同反应，正反应平衡常数与逆反应平衡常数互为倒数。,二、化学平衡常数注意事项：,1.常数K仅与温度有关. 改变浓度、压强、催化剂，平衡常数不变！ 但是对于同一反应而言，若： 方程式计量数不同，则K值不同,练习3： 已知K1、K2,求K. 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) K1 2NO2 (g) N2O4 (g) .K2 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) . K,结论：K = K1 K2 若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于各步平衡常数之乘积(商),二、化学平衡常数注意事项：,2.常数K可以衡量化学反应进行的程度： K值越大

3、，说明生成物比例越大，反应物反应的越多（转化率越大），反应的越完全。一般K105认为反应进行完全。,如： CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g),K=c(CO2),K=c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-),3.反应中有固体或纯液体时，其浓度可 看成1，不带入计算。,4.化学平衡常数的应用：,a.以平衡常数值为标准，判断： 可逆反应是否平衡及反应进行的方向,叫该反应任意时刻的浓度商,（1）QCK ，反应向 方向进行,（2）QCK ，反应向 方向进行,（3）QCK

4、 ，反应向 方向进行,正,不移动,逆,b.利用K值可以判断反应的热效应：,（2）若温度升高，K值减小，证明正反应为,（1）若温度升高，K值增大，证明正反应为,吸热,放热,三.平衡常数的计算：,例1.在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得H2=0.0080mol/L， 求：(1)反应的平衡常数 (2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。,例2: 在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800时反应达平衡,若K=1.求： （1）CO的平衡浓度和转化率。 （2）若温度不变，上容器中充入 是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少。 （3）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。,平衡转化率（产率）,牢记： 1.增大A的浓度，则B的转化率增大，A的转