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文档简介

1、课题3金属资源的利用和保护 第一课时 金属资源的利用,学习目标：,1.知道金属在自然界中的存在形式。 2.了解一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物。,重点： 铁的冶炼,3.掌握炼铁的原理和方法。,1.自然界的金属存在于哪些地方？存在形式有几种？ 2.常见的含铁、铝、铜的矿石有哪些？其主要成分是什么？,自主学习 1,金属的存在形式：,少数很不活泼的金属以单质的形式存在其余都以化合物的形式存在。,一、金属存在于哪些地方？,金属资源广泛存在于地壳和海洋中。,自然界以单质形式存在的银,自然界以单质形式存在的金,磁铁矿（主要成分是Fe3O4）,菱铁矿（主要成分是FeCO3 ）,辉铜矿（主要成分是Cu2S）,

2、黄铜矿（主要成分是CuFeS2）,3.实验室炼铁的药品，实验现象，实验原理， 实验步骤是什么？对尾气如何处理？ 4.高炉炼铁的方法，原料，设备是什么？石灰石， 焦炭的作用分别是什么？,自主学习 2,硬质玻璃管里的粉末由红色逐渐变成黑色；试管里的澄清石灰水变浑浊；导管末端气体燃烧产生淡蓝色火焰。,一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(黑色)与二氧化碳,用燃着的酒精灯将尾气点燃 或用气球收集尾气,实验现象： 分析现象： 反应原理： 尾气处理：,三、铁的冶炼,（一氧化碳“早出晚归 ”酒精灯“迟到早退”）,1.组装仪器,实验步骤：,2.检查装置的气密性,3.先通一氧化碳，再点燃酒精灯,4.反应结束后先撤走酒精灯

3、继续通一氧化碳 至玻璃管冷却至室温时。,5.证明产物中有铁粉的方法是：,加稀盐酸看是否有气泡产生,注意事项及讨论：,2.实验结束后先停止加热后停止通CO的目的是,3.澄清石灰水的作用是什么？,4.此实验涉及了几个化学方程式？分别是？,检验是否有二氧化碳气体生成,排净装置中的空气防止加热时发生爆炸,防止刚生成的铁重新被氧化，防止石灰水被倒吸。,1.实验前先通CO后加热其目的是,（1）原料：,2.工业炼铁：,（3）涉及的化学方程式：,（2）原理：,（4）石灰石的作用：,铁矿石、焦炭、石灰石,焦炭在高温条件下跟CO2反应 生成CO, 在高温条件下CO把铁矿石中的铁还原出来。,将矿石中的二氧化硅转变为炉渣,（5）工业上炼铁加入的焦炭有什么作用？,一是燃烧放热，提高炉内温度；二是制取还原剂CO。,（6）实验室炼的铁和工业炼的铁有什么不同？,实验室炼的铁是纯铁，工业炼得的铁是生铁,(1)实验过程中，先要进行的是_ 。（填或） 加热 通一氧化碳 (2)A中反应的化学方程式是 _ 。 B中反应的化学方程式是 _ ， B中观察到的现象是_ 。 (3)该装置的不足之处是 。,没有尾气处理装置,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,澄清的石灰水变浑浊,1.下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。,课堂练习,(4)能证明产物中有铁

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