2014高考全国新课标Ⅰ卷化学试题评价与解析（共57张PPT）.ppt

1、2014高考理综-化学试题分析,河北衡水中学 范灵丽,今年新课标卷理综的化学部分，在命题形式上继续突出课标要求，回归基础，与教材联系较为紧密。充分考查了考试大纲中要求掌握的基础知识、基本技能和应用基础知识、基本技能解决问题的能力。 试卷所涉及知识点覆盖面较广，试题难度整体来说比去年有所降低，但依然是以能力测试为主导，在测试学生学习基础知识、技能和方法的基础上，全面地检测了学生的化学学科素养。,2014年新课标高考化学试卷评析,选择题部分 试卷的选择题部分依次考查了同分异构体、化学与生活、化学反应速率、元素周期表、物质的溶解度、沉淀溶解平衡、化学实验基础、以及元素化学部分的知识。题目难度有所降低

2、，着重增加了基础知识的考查。,2014年新课标高考化学试卷评析,必考题部分 新课标化学卷的非选择题一直是3+1的模式。3个必选题，考查的内容为有机化学实验；以元素化合物为载体，考查了分析应用信息的能力，弱电解质电离方程式的书写、氧化还原反应；以及选修4化学反应原理的综合应用。题目形式新颖，并且，今年也沿袭了前两年的特点，实验题扔是对有机合成的考查，而第27题则是属于化学试卷中的变化题型，在新课标卷中属于每一年都不重复的题型。,2014年新课标高考化学试卷评析,2014年新课标高考化学试卷评析,选做题部分 选做题中，选修三的37题，物质结构与性质比去年难度有所降低。选修五的38题有机化学基础，与

3、去年类似，属于给出信息进行推断的题目 在试题设计中除了每年必考的反应类型、结构简式、化学方程式的书写以及同分异构外，还对反应条件进行了重点考查。,下面我把整套试题具体分析如下：,2014高考试题分析之选择,7、下列化合物中同分异构体数目最少的是( A ) A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯,解析：,点评：第7题延续了近几年对有机物同分异构体的考查方式，没有大的变化。题目难度较小,2014高考试题分析之选择,8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的 解释正确的是：（ C ）,C.草木灰的有效成分K2CO3 水解显碱性，而NH4Cl水解显酸性，二者混合使用会使水解相互促进，

4、产生氨气逸出而降低肥效,点评：第8题考查生活中的化学知识，意在考查考生利用所学知识解决实际问题的能力。知识来源于盐类的水解和氧化还原反应部分。纯碱去油污，漂白粉变质、铵态氮肥和草木灰不能混合使用，氯化铁和铜线路板反应等等，这些知识都来源于教材，难度小。,2014高考试题分析之选择,2014高考试题分析之选择,9、已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2 I H2O IO 慢 H2O2 IOH2O O2 I 快 下列有关该反应的说法正确的是 ( A ) A. 反应速率与I的浓度有关 B. IO也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98

5、kJmol1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2),【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I浓度越大，则整个反应速率越快，A正确; I是该反应的催化剂 ，所以B错误； 98KJ/mol是该反应的H，不是活化能，C 错误 把两个方程式合并得到：2H2O22H2OO2 v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D错误。,点评：第9题考查化学反应原理部分的基础知识，涉及内容包括催化原理、活化能与反应热的关系、化学反应速率的表示方法等等。 在历年高考题中均有考查，并且较以往的化学原理题来说，难度降低。,2014高考试题分析之选择,2014高考试题分析之选择,10、X、Y、Z均为短周期元素，X

6、、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 ( D ) A. 原子最外层电子数：XYZ B. 单质沸点：XYZ C. 离子半径：X2YZ D. 原子序数：XYZ,解析：根据题目中所给的信息，我们可以确定XYZ在周期表中的位置如图所示,点评：第10题保留了近几年课表卷的必考题模式：元素周期表、元素周期律。更加注重基础知识，如：短周期、同一周期、最低（最高）价，电子层结构相同等等，考查的半径大小、熔沸点高低均为基本考查点。,2014高考试题分析之选择,2014高考试题分析之选择,11、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，

7、下列说法错误的是( A ),A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60 时溴酸银的Ksp约等于6104 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银， 可用重结晶方法提纯,2014高考试题分析之选择,点评：第11题考察了难溶电解质，与去年课标卷保持一致。 难溶电解质的沉淀溶解平衡是这几年高考化学中的重点知识。与去年的单纯利用公式进行计算不同，今年结合了难溶电解质的溶解度曲线，考查温度对物质溶解速率的影响以及Ksp、重结晶等知识。 这次结合溶解度曲线进行考察，虽然形势变化，但试题难度适中。,2014高考试题分析之选择,12、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( B ) A.洗净的

8、锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以 减小实验误差 D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线， 立即用滴管吸出多余液体,【解析】容量瓶是对精度要求很高的仪器，不能高温烘干，以免影响其精度，A错误； 滴定管在盛装溶液前，都必须用待装溶液润洗，B正确 酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不能润洗，否则会造成锥形瓶内的溶质增多，测定结果有误差，C 错误； 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，只能放弃重配，若吸出溶液，会使配得溶液浓度偏低，D错。,2014高考试题分析之选择,点评：第12题考查了基本实验仪器的使用，重点考查了锥

9、形瓶、容量瓶、滴定管的使用和注意事项，来源于高中化学的两个基础定量实验：配制一定物质的量浓度的溶液和酸碱中和滴定。 再次体现新课程标准的要求：回归教材，属于简单基础题。,2014高考试题分析之选择,13、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( B ),【解析】 浓硫酸可使蔗糖碳化，并放出大量的热，体现浓硫酸的脱水性，生成的碳继续与浓硫酸反应生成SO2，使中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性， B正确，,2014高考试题分析之选择,点评：第13题以基础实验为切入点，考查了元素化合物部分的知识。 四个选项中所涉及的知识均在历年高考试题中出现过。 本题

10、中，有关氯化银和硫化银之间的沉淀转化，浓硫酸使蔗糖炭化脱水的实验等，均为对基础理论知识的考查。,2014高考试题分析之必做题,26(13分) 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：,实验步骤： 在A中加入4.4 g的异戊醇、6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和 23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。,回答下列问题： （1

11、）仪器B的名称是 。 （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是 ， 第二次水洗的主要目的是 。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置， 待分层后 a直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口 放出 d先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出,【解析】（1）仪器B是球形冷凝管 （2）主要从物质的溶解性和存在的杂质考虑。 第一次水洗主要是洗掉浓硫酸和过量的乙酸。 第二次水洗则主要是洗去上一步加入的NaHCO3溶液。 （3）乙酸异戊酯密度比水小，它在上层，分液时下层必 须从下口放出，上层

12、液体从上口倒出。所以选d。,2014高考试题分析之必做题,（4）本实验中加入过量乙酸的目的是 。 （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是 。,【解析】 （4）由于乙酸的沸点较低，所以会有较多的 乙酸挥发损耗，加入过量的乙酸可以提 高异戊醇的转化率 （5）无水MgSO4有较快的吸水性，且不与 乙酸异戊酯反应，可以吸收水分，对乙酸 异戊酯进行干燥，便于下一步的蒸馏。,2014高考试题分析之必做题,（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的 是 （填标号）。,【解析】（6）a、d的温度计位置错误， 冷凝管应该用直形冷凝管，若用球形冷凝管，冷凝的液体不能全部流下，所以应该选b。,2014高考试题分

13、析之必做题,（7）本实验的产率是 （填标号）。 a30% b40% c60% d90% （8）在进行蒸馏操作时，若从130 便开始收集馏分，会使实验的产率偏 (填高或低) 原因 .,【解析】 (7)从题目给的数据可以得出乙酸过量，则按异戊醇计算。异戊醇4.4g，为0.05mol，理论上可以生成乙酸异戊酯0.05mol，质量为6.5g。 则产率为：3.9g/6.5g100%60%. (8) 从130 开始收集，会使溶于乙酸异戊酯的异戊醇进入到产品中，所以使产率偏高，,2014高考试题分析之必做题,26、答案及评分标准,2014高考试题分析之必做题,2014高考试题分析之必做题,点评：第26题依然

14、延续了连续三年的实验考查模式。以有机化合物的制备为切入点，考查基本仪器的识别和使用、基本物质的制备原理和制备流程、物质的分离和提纯等内容。 与往年的题目一样，来源于课本必修二的基本实验，稍作改变，难度较小。,27次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。 回答下列问题： （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。 （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用 于化学镀银。 (H3PO2)中，P元素的化合价为 。 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质 的量之比为41，则氧化产物为： （填化学式）。 NaH2PO2为 （填“正

15、盐”或“酸式盐”）， 其溶液显 （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。,【解析】（1） 次磷酸一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质,电离时要用可逆符号 ： （2）利用元素化合价代数和为零，得出P元素为+1价 Ag+是氧化剂，H3PO2做还原剂，二者以41反应， 则4Ag+总共降4价，1H3PO2中的P必须升4价，P元素 变为+5价，生成H3PO4。 由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，强碱弱酸盐水解显碱性。,2014高考试题分析之必做题,（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶 液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4 反应。

16、写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。,【解析】 （3）反应的反应物与产物都已经给出，这是 P元素的歧化反应，注意配平即可：,2014高考试题分析之必做题,（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：,写出阳极的电极反应式： 。 分析产品室可得到H3PO2的原因 ： . 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法” 中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与 产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点 是产品中混有 杂质，该杂质产生的原 因是 。,2014高考试题分析之必做题,201

17、4高考试题分析之必做题,27、答案及评分标准,2014高考试题分析之必做题,2014高考试题分析之必做题,评价：第27题与往年题目的情景设置有所不同，没有出现工艺流程图，但实际考查的知识没有发生变化，以次磷酸（H3PO2）为载体，考查了弱电解质电离方程式的书写、化合价的确定，氧化还原反应、盐类水解、以及电化学的相关知识 题目形式新颖，但实际上难度在降低，再次体现回归基础。,28乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 (C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 。,解析： （1

18、）乙烯与硫酸反应生成硫酸氢乙酯发生的是加成 反应，硫酸氢乙酯再水解得到乙醇。,2014高考试题分析之必做题,（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H123.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) H229.1kJ/mol 乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H350.7kJ/mol 则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的 H kJ/mol。 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是 。,解析：(2)考盖斯定律，用方程式-可得： H- H1 - H2 - H345.5

19、KJ/mol 比较两种流程，可看出气相直接水合法减少反应步骤，增大产物的产率，同时减少污染物的排放；而且不用硫酸作反应物，减少对设备的腐蚀。,2014高考试题分析之必做题,2014高考试题分析之必做题,2014高考试题分析之必做题,解析：,2014高考试题分析之必做题,解析(3),28、答案及评分标准,2014高考试题分析之必做题,2014高考试题分析之必做题,第28题依然是考查化学反应原理的综合试题，重点考查了化学反应热效应、盖斯定律、化学平衡常数的概念以及计算。 试题设置的情景是以学生熟悉的乙醇和乙烯为载体，且测定的数据以图表的形式呈现，要求考生能够利用图表进行数据分析、判断、提取有效信息

20、，突出了运用化学信息的能力的考查。 对这道题目的设计，大家的失分点在于化学平衡常数的计算部分，学生会由于不熟悉此类计算而失分，但实际上计算类型来源于2013年的高考原题新课标的28题。,2014高考试题分析之选做题,36化学选修2：化学与技术（15分） 磷矿石主要以磷酸钙Ca3(PO4)2*H2O和 磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。 图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。 图(b)是热法磷酸生成过程中由磷灰石制单质磷的流程。,回答下列问题： （1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 %。

21、 （2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F(PO4)3反应的化学方程式为： 。 现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸 吨,2014高考试题分析之选做题,（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量 焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)，冷凝塔1的主要沉积物是： . 冷凝塔2的主要沉积物是： 。,2014高考试题分析之选做题,（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去 ；再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式) （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点

22、是： 。,解析：,2014高考试题分析之选做题,36、答案及评分标准,2014高考试题分析之选做题,2014高考试题分析之选做题,评价：第36题是工艺流程题，以磷矿石制备磷酸为载体，涉及到基本化学反应在化工生产中的运用，考查基本知识比重较大，注重知识的迁移和综合运用。 我们在复习中应该加大对基础知识的总结，并提高知识的迁移、运用能力。,37化学选修3：物质结构与性质 (15分) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置 序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、 准晶体和非晶体。 （2）基态Fe原子有 个未成对电子， Fe3+的电子排布式为 。 可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。,解析：,2014高考试题分析之选做题,（3）新制备的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的键的数目为 。 乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。 Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。,解析：,2014高考试题分析之选做题,（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.4