氧化还原反应说课稿-21

1、氧化还原反应第1课时,人教版化学必修1第二章第三节编号：（ ） 时间：2018.10.25,氧化还原反应,一,二,三,四,五,六,教材分析,学情分析,教学方法,学法指导,教学过程设计,板书设计,一、教材分析,（一）本节教材的地位和作用,氧化还原反应是人教版化学必修1第二章化学物质及其变化第三节内容，在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。 既复习拓展了初中已有的化合价、基本反应类型、氧化反应、还原反应、原子的核外电子排布等知识，又以此展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将对元素化合物、氧化还原反应配平、计算、电化学、有机化学等的学习进行铺垫。起到了

2、承上启下的作用。,1、使学生了解氧化还原反应的概念，并能判断某反应是否为氧化还原反应。 2、使学生学会用化合价升降的及电子转移的微观水平分析氧化还原反应内因和变化的本质。 3、体会氧化还原反应的普遍存在，能运用氧化还原反应的规律分析说明生产、生活实际中的化学变化。,（二）教学目标,（三）教学重点和难点：,形成认识化学反应的微观视角，了解氧化还原反应本质的认识过程，建构氧化还原反应的认知模型。,1.从“得氧失氧”的角度理解氧化还原反应,2.从“化合价升降”的角度理解氧化还原反应,3.从“电子得失”的角度理解氧化还原反应,（四）学习任务,二、学情分析,初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧

3、角度分析氧化 还原反应，但不系统。,由于本节内容在生活中无处不在，联系实际的面较宽，因此要求学生 掌握更多的生活概念。学生在预习时会按照我的引导查阅了相关知识,有 了一定的生活基础。,学生理解能力基本上没问题,但是处理信息能力及对信息的加工能力、 整合知识、运用知识等能力较差，且习惯于被动接受的学习方式，不能 主动参与到知识获得的过程中。因此在教学中要加强对学生这些能力的 培养。,全程以问题引领教学，以学生为主体，通过教师引导，立足于教材，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，来实现教学目标。,三、教学方法,敢思会思,高效合作,学会交流,乐,议,做,思,乐于探究,四、学法指导,基于化

4、学核心素养的教学过程设计思路,五、教学过程设计,教学过程,教学过程,【展示】由视频一分钟变老 维生素c的广告，引入课题,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么?（课本p35）,【思考与交流1】,【活动1】列举几个氧化反应和还原反应的实例,【问题一】从得氧失氧角度分析下面的反应属于哪一种反应？,【问题二】 属于哪一种反应？,得氧：氧化反应,失氧：还原反应,1、从得氧失氧角度分析：,失氧，还原反应,得氧，氧化反应, 2cu+o2 = 2cuo,一种物质得氧被氧化，另一种物质失氧被还原的反应是氧化还原反应, cuoh2cuh2o,【活动2】从得氧失氧两个角度分析

5、前面的反应,1.标出下列氧化还原反应中各元素的化合价，并分析化合价在反应前后的变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。（课本p35）,【思考与交流2】,2.化合价升降与氧化还原反应的关系：,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应,【归纳总结】,0,+1,0,-1,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,化合价降低，被还原，发生还原反应,【活动3】拓展化合价升降与氧化还 原反应的关系：,氧化还原反应是指有化合价升降的反应。与得氧失氧无关,【问题3】是什么原因引起了氧化还原反应中元素化合价的升降？也就是氧化还原反应的本质是什么？,【活动4】请学生阅读课本36,37页，用原子结构的知识分析c

6、l2和na的反应、cl2和h2的反应。,3.电子转移与氧化还原反应的关系：,cl,+,na,老兄,干嘛愁眉苦脸的？,我想要一个电子。,你给我一个电子,好吗？,让我想想,我正好多了一个电子，给你吧。,【活动5】角色扮演1,cl,na,谢谢你,不客气，互惠互利嘛,na+,cl-,化合价升降的原因：电子的得失,h2气体分子,cl2 气体分子,h2 + cl2 = 2hcl,点燃,h,cl,【活动6】角色扮演2,我也想帮你， 但我也少一个电子，不行啊！,我少一个电子，谁来帮帮我？,e, 原子,cl 原子,我有一个好办法。你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有。行吗？, 原子,cl 原子

7、,h cl,h cl,化合价升降的原因： 电子的偏移,电子,电子,电子转移与化合价升降的关系,氧化反应：物质中某元素原子失去电子或共用电子对偏离的反应。,还原反应：物质中某元素原子得到电子或共用电子对偏向的反应。,3、从电子转移的角度分析,氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。,本质,【问题3】分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,2nacl2 2nacl cao+h2o =ca(oh)2,是 否,否 是,mg+2hcl=mgcl2+h2,是,否,caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2,【结论】 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单

8、质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,【活动7】画出氧化还原反应与四种化学反应基本类型的逻辑关系,氧化还原反应,置换反应,化合反应,分解反应,复分解反应,（参考答案之一）,活动8：播放视频消除自由基抗氧化,.下列反应属于氧化还原反应的是( ) a.cuo+2hcl=cucl2+h2o b. na2o+h2o=2naoh c.zn+cuso4=znso4+cu d.ca(oh)2+co2=caco3 + h2o,凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,电子转移（得失或偏移）的反应氧化还原反应,物质,特征,实质,一种物质得氧被氧化，另一种物质失氧被还原的反应是氧化还原反应,分享你的收获,置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应,分类,作业布置,1、阅读课本，理解概念。 2、完成学案上的相关内容。 3、查找氧化还原反应在日常生活中的应用。,六、板书设计,第二章 化学物质