2.2影响化学反应速率的因素.ppt

1、第二章 化学反应速率和化学平衡,第二节 影响化学反应速率 的因素,浓度,催化剂,温度,影响化学反应速率的因素,同一条件下，不同化学反应的速率不同,反应物本身性质 （内因）,不同条件下，同一化学反应的速率不同,外界条件 （外因）,决定性因素,方法导引：,1.研究某一因素影响时，要设计对比实验,2.科学 可行 简约 安全,3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？,看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等,一、浓度对化学反应速率的影响,0.01mol/L KMnO4 溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,快,慢,2KMnO4+ 5H2C

2、2O4+ 3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2+ 8H2O,酸性KMnO4溶液和 H2C2O4溶液反应的化学方程式：,现象：褪色,其它条件相同时， 增加反应物的浓度，反应速率加快； 降低反应物的浓度，反应速率减慢。,结论:,此规律只适用与气体反应和在溶液中进行的反应， 因固体物质或纯液体的浓度是个定量，故增加其用量不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。,注意:,一、浓度对化学反应速率的影响,思考,如何利用化学原理解释以上实验规律呢？ 几个核心概念： 有效碰撞、活化分子、活化能 一条基本主线：,反应速率越快,单位时间内 有效碰撞 几率越 。,单位体积内 活化分子数越 。,大,多

3、,碰撞理论解释,浓度对反应速率的影响,增加,增加,增加,加快,不变,对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，,注意：1.由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。,二、压强对化学反应速率的影响,增大压强，气体的体积减小，浓度增大， 反应速率加快。,恒温、恒容时：充入无关气体， V不变 c不变v不变 恒温、恒压时：充入无关气体， V增大c减小v减小,注意：2. 恒温、恒容时：充入气体反应物， c增大v增大,练习：在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列哪些措施可以增大反应速率( ),A.增大压强 B.增加碳的量 C.恒容下

4、通入CO2 D.恒容下充入N2,A C,想一想：,若保持恒温恒容，向其中加入气体He，反应速率_ 若保持恒温恒压，向其中加入气体Ne，反应速率_,变小,不变,若保持恒温恒容，向其中加入气体N2 ,反应速率_,变大,压强对反应速率的影响,碰撞理论解释,增加,增加,增加,加快,5mL0.1mol/L的H2SO4,+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3,热水,冷水,快,慢,Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H2O,温度对化学反应速率的影响,现象：出现黄色浑浊,其它条件相同时， 升高温度，反应速率加快； 降低温度，反应速率减慢。,结论:,三、温度对化学反应速率的影响

5、,注意： 升温，吸热反应、放热反应的速率均增大， 但吸热反应增大得多 降温，吸热反应、放热反应的速率均减小， 但吸热反应减小得多,经过实验测定， 温度每升高10， 反应速率通常要增大到原来的24倍。,温度对反应速率的影响,碰撞理论解释,不变,增加,增加,加快,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子。,【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变 反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应 速率减慢。,四、催化剂对化学反应速率的影响,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,催化剂对化学反应

6、速率的影响,催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。 其它因素对化学反应速率的影响 例如：光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质等,【探究1】设计实验比较在2mL 5%的H2O2中加入 FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？,FeCl3对该反应的催化效果更好,小结：催化剂是有选择性的,【探究2】现有4mL 0.01mol/LKMnO4 溶液和2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液，MnSO4固体。设计实验比较 加与不加MnSO4固体对反应速率影响效果如

7、何？ MnSO4固体能否起催化作用?,MnSO4对该反应的催化作用,【探究3】现有5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。 设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？,蓝色很快褪去,蓝色很难褪去,唾液对该反应的催化效果更好,小结：催化剂是有选择性的,增加,影响化学反应速率的因素,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,结合创P15有关化学反应速率的图像,注意事项,1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。 2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应 3）催化剂有一定的选择性和活化温度： 4）催化剂中

8、毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。,五、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,各条件对速率的影响大小是： 催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。 各种影响都有其局限性，要针对具体反应具体分析。,总结:,1.反应2SO2+O2 2SO3的H0，当其他条件不变，只改变一个反应条件时，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里（填“增大”“减小”或“不变”）,2.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加

9、单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,3.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是 ( ),A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度 C.增大压强 D.用铁粉代替铁片,6、把下列四种X的溶液,分别加进四个盛有10mL,2 molL盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50mL,此时X和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是（ ） A .10mL 2 molL B. 20mL 2 molL C. 10mL 4 molL D. 20mL 3 molL,D,若改成完全相同的固体A,与下列X溶液反应,最快的是( ),C,5、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ） A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍 B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半 C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量