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文档简介

1、不一定,思考：,8 热力学第二定律,（16.1 16.2 16.3.4）,热力学第二定律,虽然卡诺致冷机能把热量从低温物体移至高温物体，但需外界作功且使环境发生变化 .,卡诺热机能将热变为功但不完全，使外界发生变化，且需两个热源.,2、热力学第二定律的表述有许多种。 有一种自发过程，就有一种热力学第二定律的表述。,3、热力学第二定律指出实际宏观过程进行的条件和方向， 即能量转化进行的方向。,思考：两条等温线不能相交。两条绝热线不能相交。,一条等温线不能和一条绝热线相交两次。,解: 假设两条绝热线I与II在p-V图上相交于一点A，如图所示。现在在图上画一等温线III，使它与两条绝热线组成一个循环

2、。这个循环只有一个单热源，它把吸收的热量全部转变为功即100，并使周围没有变化。显然这是违反热力学第二定律的，因此两条绝热线不能相交。,例：你认为以下哪个循环过程是不可能的？ A.由等压过程、等温过程、绝热过程组成的循环； B.由等体过程、等温过程、绝热过程组成的循环； C.由等压过程、等体过程、绝热过程组成的循环； D.由一个等温过程和两个绝热过程组成的循环；,解： D ,例：如图所示，设某热力学系统经历一个由cde的过程，其中，ab是一条绝热曲线，e、c在该曲线上由热力学定律可知，该系统在过程中,(A) 不断向外界放出热量 (B) 不断从外界吸收热量 (C) 有的阶段吸热，有的阶段放热，整

3、个过程中吸的热量等于放出的热量 (D) 有的阶段吸热，有的阶段放热，整个过程中吸的热量大于放出的热量 (E) 有的阶段吸热，有的阶段放热，整个过程中吸的热量小于放出的热量.,解： D ,可逆与不可逆过程,注意：不可逆过程并不是不能在反方向进行的过程， 而是当逆过程完成后，对外界的影响不能消除。,该过程既是等温过程,又是绝热过程,但不是准静态过程。,可逆过程是实际过程的理想抽象,可用P-V图中的曲线表示,卡诺定律,例：有人设计一台卡诺热机(可逆的)每循环一次可从 400 K的高温热源吸热1800 J，向 300 K的低温热源放热 800 J同时对外作功1000 J，这样的设计是 (A) 可以的，符合热力学第一定律,（B) 可以的，符合热力学第二定律 (C) 不行的，卡诺循环所作的功不能大于向低温热源放出的热量 （D) 不行的，这个热机的效率超过理论值,解： D,1、微观态和宏观态,热二律的统计意义,（5个）,4. 能量贬值 : 能量的可用程度降低，越来越少地不能被用来做功。,卡诺热机,熵增加的过程即能量贬值的过程能源危机,能量可用程度,例：一绝热容器被隔板分成两半，一半是真空，一半是理想气体，若把隔板抽出，气体将进行自由膨胀，达到平衡后，则（ ）。 A.温度不变，熵增加； B.温度升高，熵增加； C.温度降低，熵

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