高中化学 1.2 燃烧热 能源课件 新人教版选修4.ppt

1、第二节 燃烧热 能源,反应热的种类,燃烧热,燃烧热实际应用较广,中和热,溶解热,电离热,放热,放热,吸热或放热,吸热,一、燃烧热,定义：,燃烧热是指 时， 纯物质 燃烧生成 氧化物时所放出的热量。,25,101KPa,完全,稳定,1mol,符号：H,(“”还是 “”？),单位：kJ/mol,怎么理解“完全燃烧，生成稳定的化合物”？,CCO2,而不是CO,SSO2,而不是SO3，二氧化硫在一定条件下方能转化为三氧化硫,首先明确燃烧热概念的大前提： 温度、压强.,H2H2O（l）而不是H2O（g），水蒸气的能量要比液态水高,关于燃烧热H符号的说明,叙述燃烧热时用正值，写热化学方程式时H取负值。,如

2、：H2的燃烧热为285.8KJ/mol。 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），H= 285.8KJ/mol,D2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) H=11036.0 kJmol-1,CH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJmol-1,BC(s)1/2O2(g)=CO (g)H=110.5 kJmol-1,ACO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H=283.0kJmol-1,例1：下列哪个方程能够表示对应物质的燃烧热？,A,使用燃烧热的要点：,1.条件： 25,101KPa,2.标准：1mol物质,3.要求：完全燃烧，生成稳

3、定的化合物,5.单位：kJ/mol,6.对应的热化学方程式：,应以1mol可燃物为标准配平其余物质的化学计量数,4.符号： H为“”或H 0,例2：在101Kpa时，2.00molH2在O2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为 ，表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。,7.某具体反应放出的热量 可燃物的物质的量燃烧热,285.8KJ/mol,H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H= 285.8KJ/mol,小结：燃烧热和中和热的区别与联系,1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。,生成1mol水时放出的热量；强酸与强碱的中和热都约为5

4、7.3kJ/mol 。,放热反应,H0；单位：kJ/mol,1mol可燃物,生成1mol水,二、能源,我国的能源状态：,储量比较丰富，但人均值不高且能源利用率较低；其使用对环境的影响日益严峻,主要使用化石燃料，即常规能源,解决能源危机的方法：,开源节流，提高能源利用率,寻找新能源,选择燃料应考虑的因素：,物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响,氢能是一种应用前景非常诱人的新能源。但目前仍处在研究试验阶段，还未能进入应用阶段，其原因是（ ） A.氢气燃烧对环境影响的评价问题尚无定论 B.氢气的制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟 C.氢气的贮存、运输等安全技术尚未

5、完全解决 D.氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳,BC,练习1:下列性质中,能说明乙醇适宜做燃料的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热 A B C D,二、中和热的测定实验装置和仪器,1、最好使用绝缘装置，避免热量散失到反应体系外 保温杯 2、盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小上面盖纸板,3、整个反应体系的温度应保持均衡 搅拌装置的设计 4、用什么量取溶液最准确？ 烧杯？量筒？ 5、选取精确度高的温度计,实验操作时应注意的问题,用量筒准确量取一定体积的盐酸和NaOH溶液 及时搅拌 使反应充分进行，同时也是为了使反

6、应体系的温度均衡 温度计的读数要准确 什么时候开始读数？怎样读数才正确？,实验步骤见课本P4-5,BACK,请重复实验步骤23次,C为常数，4.18J/(g) 盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似取1g/mL 质量m记为盐酸质量m1和氢氧化钠溶液质量m2之和,即m=(m1+m2) Q=(m1+m2) C (t2-t1) 将计算所得的热量值与中和热的定义比较一下，是“中和热”了吗？还需进行怎样的计算转换工作？,实验数据的处理,2020/9/11,18,上式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其H为“”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol

7、/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol，故式表示的也不是中和热。,思考与交流该反应的中和热应怎样表示呢？,2020/9/11,19,思考与交流你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因。,可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,2020/9/11,20,思考与交流,1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？,答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解 质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量