第七章 应用广泛的酸碱盐.ppt

1、溶液的酸碱性,酸性（碱性、中性） 溶液的判断方法,红 色,红 色,红 色,无色,蓝 色,蓝 色,不变色,溶液酸碱性的强弱程度 (溶液的酸碱性强弱) 酸度？ 碱度？,用PH试纸可以测定溶 液的酸碱度。,1、任何液体都有PH值； 2、液体的PH值范围在014范围内； 3、PH试纸只能测出液体的PH值的大致范围。,4、液体的酸碱度与PH的关系： A PH7，溶液呈碱性，PH越大溶液的碱性越强。,浓硫酸和浓盐酸的 物理性质,酸的化学性质,1.酸能与指示剂反应 酸都能使紫色石蕊试剂变红色，使无色酚酞不变色。,2.酸能与活泼的金属反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,

2、3.酸与金属氧化物反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O,4.酸与碳酸盐等盐反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,5、 酸能与碱反应 （中和反应） HCl+NaOH=NaCl+H2O,氢氧化钠与氢氧化钙的 物理性质,碱的化学性质,1.碱溶液能与指示剂反应 碱溶液都使紫色石蕊试剂不变色，使无色酚酞变红色。,2.碱溶液与CO2、SO2等非金属氧化物反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O SO2+2NaOH=Na2SO

3、3+H2O,3.碱溶液与硫酸铜等盐溶液反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4,4.碱能与酸反应 （中和反应） HCl+NaOH=NaCl+H2O,盐的化学性质,1.盐溶液能与活泼金属反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,2.盐溶液能与碱溶液反应 Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4,3.某些盐溶液与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O BaCl2+H2SO4=Ba

4、SO4 +2HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,4.某些盐溶液与盐溶液反应 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 2NaCl AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,一、酸的化学性质,化性1 酸能与指示剂反应 酸都能使紫色石蕊试剂变红色，使无色酚酞不变色。,化性2 酸能与活泼的金属反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,化性3 酸与金属氧化物反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O,化性4 酸与某些盐反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O BaCl2+H2SO4=BaS

5、O4 +2HCl AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,化性5 酸能与碱反应 （中和反应） HCl+NaOH=NaCl+H2O,二、碱的化学性质,化性1 碱溶液能与指示剂反应 碱都使紫色石蕊试剂不变色，使无色酚酞变红色。,化性2 碱溶液与CO2、SO2等非金属氧化物反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,化性3 碱溶液与某些盐溶液反应 Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4,化性4 碱能与酸反应（中和反应） HCl+NaOH=NaCl+H2O,三、盐的化学性质,化性1 盐溶液能与活泼金属反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,化性2 盐溶液能与碱溶液反应 Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4,化性3 某些盐溶液与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 +