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文档简介

1、氧化还原反应 （第一课时）,学习目标 1了解氧化反应、还原反应的概念。 2从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。 3培养由现象到本质的科学探究意识。,从化合价角度认识,（一）从化合价升高角度 氧化反应：化合价升高的反应 还原反应：化合价降低的反应 氧化还原反应：元素化合价升级的反应,练习,思考与交流：请分析下列反应是否为氧化还原反应？各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？并讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？ (1) C+CuO Cu+ CO (2)C + H2O H2+C O (3)Fe+CuSO4 Cu+ FeSO4,归纳整理： 不同点：(1)、(2)

2、中有氧参加反应，有物质 结合氧。(3)中无氧参加反应，无物质结合氧。 相同点：反应前后有元素化合价发生了改变。,（二）从得氧失氧角度 氧化反应：物质得氧的反应 还原反应：物质失氧的反应 氧化还原反应：物质得失氧的反应,练习,NaCl的形成,HCl的形成,H原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构，Cl原子最外层有7个电子，可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。由于两种元素的原子获得电子的能力相差不大，所以两者发生反应时，双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构，由于Cl原子得电子能力更强一些，因此电子对偏向Cl原子而偏离H原子，Cl原子显负价，H元素显正价，形成过程为：,（三）电子转移的角度 氧化反应：反应物所含元素的原子失去电子或电子偏移的反应 还原反应：反应物所含元素的原子得到电子或者电子偏向的反应 氧化还原反应：有电子得失或者偏移的反应,为什么氧化反应和还原反应同时发生,在氧化反应和还原反应中，一种物质得氧必有另一种物质失氧，而且它们共同存在于一个反应中，所以氧化反应中有还原反应，还原反应中也有氧化反应，只是从不同角度来称呼。故它们是同

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