金属化合物典型例题

1、二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同, 实验现象不同（ 1）稀 n 2co3 溶液与稀盐酸间得反应向 a2co3 溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生, 达到一定量后才有气泡冒出，由少到多得过程中依次发生下列反应： a2c +cl= nacl+n hco3 aho +hcl= acl+co ho向稀盐酸中逐滴加入稀n 2 o3 溶液立即有气泡冒出, 由少到多只发生下列反应：2 cl+nac = nacl c +h ( )稀 al 3 溶液与稀na溶液间得反应向 al 溶液中滴加ao溶液直至过量时发生得反应依次为：al + a( oh)+ h o+3oh al ( oh)3=al 2现象：白色沉

2、淀逐渐增多, 继续加 nao溶液沉淀逐渐溶解, 直至完全消失。向 n h溶液中滴加al l 溶液至过量时发生得反应依次为:al +o al3 +3 l 6h o=4al ( h) 4oh = o322现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀, 继续滴加 lcl 3溶液，沉淀量不变 .（ )稀 naalo2 溶液与稀盐酸间得反应：向盐酸溶液中滴加a lo2 溶液 , 直至过量时发生得反应依次为：+=a3+ +4h + lo2+2ho a +al 2+6h2o =4a （ o ) 3 现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值, 继续加入naal 溶液 , 沉淀量不变 .向 nal 2 溶液

3、中滴加盐酸直至过量时发生得反应依次为： h+ +h2o= al ( oh） 3 a l ( h) 3 + h+=a 3 + h2o现象：白色沉淀逐渐增多至最大值, 继续加盐酸，沉淀逐渐减少, 最后完全消失。三、本章专题讲座有关金属及其化合物得有关计算1、基本计算方法（ 1）代数方程组法-解决混合物问题得基本方法投影 例将 7克由na2 与 n 2组成得混合物跟98 克h2充分反应后， 所得naoh溶液中溶质得质量分数为5，试分别写出n2 2 与n 2o跟h2o反应得化学方程式, 并计算原混合物中na2o2 与 a2o得质量.解：设混合物中有na2 2得物质得量为x l，na2o得物质得量为ym

4、ol2na o+2o=4na h+o22241x2x0、 x2h2o =2n ohyy2y由题意可得，7 62y=70解得 ,x= 0、 5 m l y= 、 5 ol则混合物中na2o2 得质量为 39 克 , 2o得质量为31 克 。 点击试题 1 、今有 na2co3 与 nah o3 混合物 1、3克，加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸反应后，得到co 气体 0、 4 克，求原混合物中 n 2co 得质量分数为多少？、差量法讲 差量法就是依据化学变化前后物质得量得变化, 找出所谓“理论差量 ，再根据题目提供得“实际差量”列出比例式，求出答案。板书数学原理：投影 例 2将一定量2

5、与 uo 10 克共热， cuo部分被还原 , 得到固体粉末质量为8、 4 克，有多少克 cu 生成 ?参加反应得2 有多少克？解： cuo +h2 m u + h o80 264 0- 4 16yx10 8、4=1。 6解得 x=6 g y=.2g 投影 例 3加热 10 克 a c 3 与 na co3混合物至质量不再变化 , 剩余得固体质量为、 4 克，求混合物中23na co得质量分数就是多少 .322解 : 2 n hco84 210684 21 =62x1 8、 4= .6x= 4.34g（ n 2c 3） =56、6222克，求生成 o2得 点击试题、将 o 气体通过78 克 n

6、a o 固体 , 一段时间后测得固体质量增至92质量22充分反应后，固体质量增加了36 克, 求原混合2、2 , 1克 co 与o（ g）与足量 na物气体中 o 、 h o质量各就是多少克？板书 ( ）假设法 - 快速击破选择型计算题 平均值法讲 当 xyf3+ 。现将 30g铁粉 ( 过量）与44 0ml浓硫酸在加热条件下充分反应, 共收集到112（标准状况）气体，其质量为19。 6。试计算： 1 ）浓硫酸得物质得量浓度；( ）反应后剩余铁粉得质量. ? 解：设参加反应得铁粉得物质得量为 x，由题意知 , 混合气体得成分应为s 、 h 得混合气 , 物质得量总与为1 2l 22。 4l o

7、22 1=0。 5，则混合气体得平均摩尔质量为：? 9.6g 0。 5 l=39 。 2 l 1所以,混合气体中得、 体积比(即物质得量之比）为：.2 。 2,即生成得so224 8o 、h2 得物质得量分别为。3mo与 0. mo。 ? 2 f?h 4 2 ?2h 2 2 ?根据电子守恒原理可得：?2 =0.3 o 20 2mol2=1 0解得 : =。 ol实际参加反应得铁粉质量为. m 6g l 28，由质量守恒原理知剩余铁粉质量为 30 -2 g 2。?又由铁元素守恒知最后溶液中e o 得物质得量也应为0.5mol 。又据硫元素守恒知：?n(h2 4） =（ f so4） +n（ s 2) 0。 l l 0 8mol浓硫酸得物质得量浓度为：0.8m l 0 4 8。 m