分子的立体构型(复习课).ppt

1、1.请准备好选修3课本、笔记本、一轮资料等。 2.请端正坐姿、集中精力，做好上课准备。 3.请积极回顾： 1）共价键的分类; 2）CO2与H2O的立体构型。,课前准备,我参与 我快乐 我展示 我进步,第十二章 物质结构与性质,第二节 分子的立体构型,高考命题热点,1.杂化轨道类型的判断。 2.利用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论推测常见分子、离子的VSEPR构型及立体构型。,复习目标,1.理解价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。 2.会判断杂化轨道的类型。 3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理 论推测常见的简单分子或离子的VSEPR 构型及立体构型。,复习指导一,请同学们阅读选修三课本37页

2、至38页“价层电子对互斥理论”相关内容,注意: 1. 什么是价层电子对互斥理论？ 2.价层电子对是指什么？怎样确定 键的电子对数？ 3.中心原子上的孤电子对数的计算方 法是什么？ 3分钟后检测，比一比谁学习效率高！,检测一,1.价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型 是 的结果。 2.价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括 和 。 ABn分子中，中心原子结合的其它原子的个数，就是键电子对数。,“价层电子对”相互排斥,键电子对,中心原子上的孤电子对,即价层电子对数= 键电子对数+中心原子上的孤电子对数,3.孤电子对对数的求法 中心原子上的孤电子对数= 。 a为 ， x为 ， b为 。 氢

3、为1，其它原子为： 。,1/2(a-xb),中心原子的价电子数,中心原子结合的原子数n,与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,8该原子的价电子数,对于阳离子来说， a为 。 对于阴离子来说， a为 。,中心原子的价电子数减去离子的电荷数,中心原子的价电子数加上离子的电荷数,CO2,BF3,SO42-,CH4,2,3,4,4,2,0,2,3,0,3,4,0,4,4,0,4,4：价层电子对的计算,H3O+,3,3,1,3,4,VSEPR(互斥)模型判断方法：,2 3 4 VSEPR模型：,直线形,平面三角形,四面体形,价层电子对数：,CO2,BF3,SO42-,CH4,2,3,4,4,直线形,0

4、,平面三角形,0,正四面体,0,正四面体,0,5：立体构型的推断,H3O+,4,1,3,四面体,直线形,平面三角形,正四面体,正四面形,三角锥形,思路：,确定A价层电子对数,互斥模型,立体构型,孤电子对数判定 1/2(a-xb),略去孤电子对,近三年考查分子构型： 15年全国2卷 PCI3 CI2O 16年全国2卷 SO42+ 16年全国3卷 AsCI3 17年全国1卷 I3+,感受高考：,复习指导二,请同学们阅读选修三课本39页至41页“杂化轨道理论”相关内容,注意: 1.杂化轨道的形成过程。 2. sp3杂化、 sp2杂化、 sp杂化形成杂化轨道的形状。 3.中心原子杂化轨道类型的判断方法

5、。 3分钟后检测，比一比谁学习效率高！,检测二,sp3杂化：1个s 轨道与3个p 轨道进行的杂化,形成4个sp3 杂化轨道，每两个轨道间的夹角为10928 。,VSEPR空间构型呈 。,正四面体,1.,sp3杂化轨道的形成过程 （以甲烷为例）,sp2杂化轨道的形成过程,120,sp2杂化：1个s 轨道与2个p 轨道进行的杂化,形成3个sp2 杂化轨道，每两个轨道间的夹角为120 。,VSEPR空间构型呈 。,平面三角形,sp杂化轨道的形成过程,180,sp杂化：1个s 轨道与1个p 轨道进行的杂化,形成2个sp杂化轨道，每两个轨道间的夹角为180 。,VSEPR空间构型呈 。,直线形,四面体,

6、CO2,BF3,SO42-,CH4,2,3,4,4,直线型,平面三角形,正四面体,正四面体,2.杂化轨道类型的推断,H3O+,4,3,sp2,sp,sp3,sp3,sp3,3.（2013年山东卷改编） 利用“氯化硼法”可以合成含B和N两种元素的功能陶瓷。 BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。 BCl3和NCl3 的立体构型为 和 。,sp3,sp2,平面三角形,三角锥形,今天我们收获了什么？,本节小结,1.价层电子对互斥理论和杂化轨道理论。 2.简单分子或离子的VSEPR构型及立体构型的判断。 3.杂化轨道类型的判断。,1.（2012全国高考卷改编） 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN。 在BF3分子中，FBF的键角是 。 B原子的杂化轨道类型为_。,120,sp2,堂清检测,堂清检测,2.（2012全国高考卷改编） A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物