3.2.1 钠的重要化合物.ppt

1、元素化合物的学习线索,金属单质 金属氧化物 碱 盐,（过氧化物）,Na,Na2O,Na2O2,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,钠 Na,淡黄色固体,白色固体,2,1,1.氧化钠和过氧化钠,Na2O + H2O = 2NaOH,CaO + H2O = Ca(OH)2,氧化钙可水与反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。,1.氧化钠和过氧化钠与水的反应,思考与交流,1、把水滴入盛有Na2O2固体的 试管中。 2、用带火星的木条放在试管口， 检验生成的气体，用手触摸 试管的底部感觉温度的变化。 3、反应后向试管中滴加2-3滴酚 酞试液，观察试管中溶液是否 变红,记录实验现

2、象。,Na2O2与H2O反应,实验35：,有大量气泡产生； 带火星的木条复燃； 试管外壁发热； 滴入酚酞试液后溶液变红。,反应剧烈 有氧气放出 反应放热 有碱生成,现象:,结论:,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O2与H2O反应,Na2O + CO2 = Na2CO3,CaO + CO2 = CaCO3,氧化钙可与二氧化碳反应，氧化钠的反应与之类似，请写出氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。,2.氧化钠和过氧化钠与CO2的反应,思考与交流,实验现象:,脱脂棉燃烧,反应放热 有氧气放出,结论:,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应放出大量的热,Na2O2可用于呼吸面具

3、或潜水艇中作为 氧气的来源。,Na2O2与CO2反应,吹气生火,Na2O和Na2O2的异同点,2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O,2、碳酸钠和碳酸氢钠,碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱，也叫苏打，碳酸氢钠(NaHCO3)俗名小苏打。那这两种物质到底有什么不同的性质呢？,溶解性比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱。,加水先变成含结晶水的晶体，溶液比NaHCO3碱性强。,初步结论,溶液变微红色,溶液变红（较深）,加2滴酚酞,固体量减少,震荡时间长可溶解,加10mL 水,细小白色晶体，加水部分溶解，感受不到热量变化,白色粉末，加水结块成晶体，放热。,加1mL水,NaHCO3,Na2

4、CO3,步骤,实验探究1,Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,试管口为什么要斜向下？,如何检验产生的CO2？,实验探究2,澄清的石灰水不变浑浊,试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊,受热不分解,受热易分解,热稳定性： Na2CO3 NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3 的热稳定性,实验探究2,碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3,归纳与比较,NaHCO3,苏打、纯碱,小苏打,Na2CO3和NaHCO3 与盐酸的反应,实验探究3,1、分别往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液滴入12滴酚酞溶液，观察现象； 2、往试管中等量的Na2CO3和NaHCO3溶液，分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸，观察现

5、象；,实验现象与结论,溶液变红色,水溶液显碱性,有少量气泡产生，溶液由红色变为无色，反应较慢,Na2CO3能与稀盐酸反应，反应速率较慢,溶液变微红色,水溶液显碱性，碱性比Na2CO3弱,有大量气泡产生，溶液由微红色变为无色，反应较快,NaHCO3能与稀盐酸反应，反应速率较快,Y与酸反应的快慢：,Na 2CO3 NaHCO3,Na2CO3与NaHCO3的性质 与盐酸的反应,Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2,NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2,CO3 2+2H+ =H2O+CO2,HCO3 +H+ =H2O+CO2,反应的化学方程式,离子方程式,原理：,H2O

6、+ CO2,CO3 2 -,HCO3 -,2H+,2.碳酸钠和碳酸氢钠,小苏打,纯碱、苏打,白色粉末,细小白色晶体,易溶,溶液变红，显碱性,稳定，加热不分解,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,易溶,Na2CO3NaHCO3,溶液变红，显碱性,不稳定，加热不分解,2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2,CO32-+2H+=H2O+CO2,HCO3-+H+=H2O+CO2,反应速率：Na2CO3NaHCO3,NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O,NaOH、Ca(OH)2,区别Na2CO3和NaHCO3的

7、方法:, 加热,加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,滴入CaCl2或BaCl2溶液,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀HCl,首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl,Na,Na2O,NaOH,Na2CO3,Na2O2,NaHCO3,3、钠及其化合物的转化关系,节日燃放的烟花为什么会五彩缤纷？,4.焰色反应,很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应,实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火焰上灼烧。,注意：焰色反应是元素的性质，属于物理变化。,操作：洗-烧-蘸-烧-洗-烧

8、,应用：鉴别物质；检验离子。,一些金属及化合物的焰色反应,黄色,紫色,砖红色,洋红色,绿色,紫红色,黄绿色,Li Na K Ca Sr Ba Cu,1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂 丝，并灼烧至无色？,2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样 的现象呢？,因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发， 灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量 杂质。,能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属 元素，这种物质就具有这种金属元素的焰 色反应。,3.焰色反应的主要作用是什么？,4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？,由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验Na+”、“K+ ”，所以常常用焰色反应来检验。,物理性质，属元素