12 第十二单元生产和生活中的含氮化合物 （共87张PPT）

1、1氮气,知识梳理,考点一氮气及氮的常见氧化物,写出有关的化学方程式： _； _； _。 2氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，如_、_、_、_、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是_、_。,N2O,NO,NO2,N2O4,N2O3,N2O5,(2)NO和NO2的比较,无色无味气体,红棕色有刺激性气味的气体,难,易,有毒,有毒,3NO2H2O=2HNO3NO,2NOO2=2NO2,3.氮氧化物对环境的污染 (1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 (2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3，随雨水降到地面。 (3)破坏

2、臭氧层：NOx可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 (4)NO与血红蛋白结合使人中毒。,对点自测 1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)2016全国卷1 mol N2与 4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA() (2)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO() (3)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA() (4)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气() (5)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象() (6)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集() (7)常温下，N2既能与O2反应又能与H2反应()

3、,答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),解析 (1)N2与H2的反应为可逆反应。(2)NO能与空气中的O2反应生成NO2，收集NO应采用排水法。(3)在NO2与水的反应中，每有 0.3 mol NO2参加反应，转移 0.2 mol 电子。(4)用水吸收NO2还会放出有毒气体NO。(5)NO2遇水生成硝酸，将Fe2 氧化为Fe3，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色。(6)NO2与水反应。(7)氮气与氧气需在放电或高温条件下才反应，氮气与氢气反应需在高温、高压、催化剂的条件下反应。,2俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式： (1)_；

4、(2)_； (3)_。,题组训练,题组一氮气、NOx的性质、用途及对环境的影响,1下列有关氮气用途的说法不正确的是() A作焊接金属的保护气 B制硝酸和化肥的原料 C食品袋中充氮气来防腐 D与氧气反应制NO从而制硝酸,答案 D,解析 氮气的化学性质不活泼，能防止金属在高温下被空气中的氧气氧化，A正确；氮气可用于合成氨，氨可作制硝酸和化肥的原料，B正确；食品袋中充氮气可防止食品缓慢氧化而变质，C正确；氮气与氧气的反应很难进行，不能用氮气与氧气反应制NO，D错误。,2NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是2NO22NaOH=MN

5、aNO3H2O，8NH36NO2=7X12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是() ANaNO2、N2BHNO2、N2 CNO、HNO3 DN2、N2,答案 A,解析 根据化合价升降关系以及原子守恒，判断M为NaNO2，X为N2。,3汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NOx等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。 (1)汽车尾气中的CO来自于_， NO来自于_。汽车尾气对环境的危害主要有_(至少填两种)。 (2)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_。 (3)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体

6、。写出NO被CO还原的化学方程式：_。,规律小结常见的NOx尾气处理方法 (1)碱液吸收法 2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O NO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。 (2)催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。,题组二 有关氮的氧化物的简单计算,1在一定条件下，将NO2和O2的混合气体 12 mL 通入足量水中，充分反应后剩余 2 mL 气体(同温同

7、压下)，则原混合气体中氧气的体积为() 1.2 mL2.4 mL3 mL4 mL ABCD,答案 D,2 N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O ：3CO2NO2 3 3CO2 N2O 。下列关于N2O的说法正确的是 () A上述反应中每生成1 mol N2O ，消耗1.5 mol CO B等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 C N2O只具有氧化性，无还原性 D N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒,答案 B,3用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。 已知：4NH36NO 5N26H2O，8NH36NO2 7N212H2O。 同温同压下，3.5 L NH3恰好将3

8、.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2， 则原混合气体中NO和NO2的体积之比 是_。,答案 13,规律小结 NOx和O2混合型计算题的规律总结 1.关系式法 （1）NO和O2通入水中,考点二氨和铵盐,知识梳理,1氨 (1)氨的分子结构和物理性质,小,刺激,(2)化学性质 还原性 与氧气反应：_。 与酸反应 与氯化氢反应：_，现象：_； 应用：用于NH3与挥发性酸的互相检验。 与水反应：_，_， 氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (3)用途：用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素等，用作制冷剂。,NH3HCl=NH4Cl,产生白烟,2氨气的实验室制法加热固态铵盐和碱的混合物,碱石灰,向下排空气,蓝,

9、白烟,3铵盐 (1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。 (2)化学性质 不稳定性 aNH4Cl受热分解：_。 bNH4HCO3受热分解：_。 与碱反应(离子方程式) a在稀溶液中不加热：_。 b在浓溶液中加热：_。,变蓝,对点自测 1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”) (1) 2016江苏卷NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 () (2)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl气化都不涉及化学变化() (3)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐() (4)氨水具有弱碱性，说明氨水是弱电解质() (5)氨水中微粒种类与NH4Cl溶液中的微粒种类相同()

10、(6)NH3、O2、HNO3三种物质中，不满足任意两种物质在一定条件下均能发生反应 () (7)检验溶液中是否含NH4+时，取少量溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体(),答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),解析 (1)NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，无对应关系。(2)氯化铵气化实质是其分解的反应。(4)氨水是混合物，不属于电解质。(5)氯化铵溶液中还存在Cl。,2某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如图4164所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理

11、装置略去)。 (1)需选择的药品是_，选择的仪器是_(填序号)。 (2)若用图4165甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？_。,(3)将图乙中胶头滴管内的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_。,答案 (1)浓氨水、氢氧化钠固体、碱石灰或 (2)漏斗下端与液面接触部分，溶液颜色变为红色 (3)气球逐渐变大,题组 一氨气和铵盐的性质及应用,1关于氨的下列叙述中，错误的是() A氨易液化，因此可用来作制冷剂 B氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色 C氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟现象 D氨气可被氯气氧化生成N2，同时还可能产生白烟现象,题组训练,答案 C,解析 C项，NH3

12、HCl=NH4Cl，有白烟生成，但与H2SO4反应不会产生白烟；D项，氨气可被氯气氧化生成N2，氯气被还原生成HCl，HCl与NH3化合产生白烟。,2探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是() A将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B将pH11的氨水稀释1000倍，测得pH8，说明NH3H2O为弱碱 C加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少， 试管口有液滴产生，说明NH4HCO3热稳定性弱 D将红热的Pt丝伸入如图4166所示的锥 形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨 气的氧化产物为NO2,图4166,答案 D,解析 氨气极易溶于

13、水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，A项正确；强碱稀释10n 倍，pH减小n个单位，而将pH11的氨水稀释1000倍，测得pH8，说明NH3H2O为弱碱，B项正确；加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢铵受热分解，不稳定，C项正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气反应生成二氧化氮，D项错误。,题组 二氨气的实验室制法,1下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是() 图4167 A B C D,答案 D,解析 NH4Cl固体受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新化合产生NH4Cl固体，且可能出现堵塞导管的情况，中试管口未向下倾斜会

14、导致水倒流入试管而使试管破裂，故错误；把浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生反应CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，反应放热，温度升高有利于NH3放出，故可用的方法制取氨气；浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得干燥的NH3，符合要求。,2某学习兴趣小组探究氨气的制取实验： (1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是_(填字母)。 A将氯化铵固体加热分解收集产生的气体 B将浓氨水滴入氢氧化钠固体中，收集产生的气体 C将碳酸氢铵加热分解产生的 气体用碱石灰干燥 D将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体 中，收集产生的气体 (2)根据上述正确的原理，该同学欲用 下列常见的实验室制气装置制取

15、氨气， 适宜的装置是_。,图4168,(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_(填序号)。 密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应 (4)图4169是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_，集气的原理是_。,图4169,答案(1)BC(2)CD(3)(4)d利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气,解析 (2)将浓氨水滴入氢氧化钠固体制氨气用C装置，将碳酸氢铵加热分解，产生的气体用碱石灰干燥制氨气选用D装置。(4)氨气极易溶于水，故采用向下排空气法收集。,归纳提升实验室制取少量NH3的两种简易方法,题组 三喷泉实验,1如图41610所示装

16、置中，干燥圆底烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，然后打开止水夹，下列与实验事实不相符的是() ACl2(饱和食盐水)，无色喷泉 BNH3(H2O含石蕊)，蓝色喷泉 CHCl(H2O含石蕊)，红色喷泉 DSO2(NaOH溶液)，无色喷泉,图41610,答案 A,解析 Cl2不溶于饱和食盐水，不能形成喷泉。,2同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3、NO2进行喷泉实验，如图41611所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为() A B C D不能确定,图41611,答案C,规律小结喷泉实验的原理及应用 1喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强

17、差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 2形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。 3.喷泉实验的引发 加入某种试剂；采取一定操作使烧瓶内的气体与烧杯中的液体接触。,题组 四氨气的制法与性质实验综合题,12016全国卷氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备,图41612,氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置_(按气流方向，用小写

18、字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。,图41613,2.某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究：利用如图41614所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)。 (1)A装置中制取NH3的化学方程式是_。 (2)甲、乙分别是_。 a浓硫酸、碱石灰 b碱石灰、碱石灰 c碱石灰、无水氯化钙 d五氧化二磷、五氧化二磷,图41614,(3)若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是_。 (4)此实验装

19、置存在一个明显的缺陷是_。 探究：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 (5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。 (6)G装置中浓硫酸有三种作用： 混合NO2、O2气体；干燥 NO2、O2；_。 (7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满 气体进行喷泉实验，若混合气体全部 被吸收时所得溶液物质的量浓度为_mol/L(保留两位有效数字)。,解析 (1)将浓氨水滴入生石灰中，由于CaOH2O=Ca(OH)2放热且消耗了水，促使浓氨水放出氨气。(2)干燥氨气只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或无水氯化钙。 (3)如果能反应，消耗NO2使装置中混合气体颜色变浅。(4)由于NH3、NO2均能污染空气

20、，所以与它们相关的实验均应有尾气吸收装置。(5)O2、NO2密度比空气大，故应短进长出。(6)观察气泡的速率控制混合气体的比例。,1物理性质 硝酸是_，易挥发的液体，有_气味。 2化学性质 (1)不稳定性 反应：_。 市售浓硝酸呈黄色的原因是：硝酸分解生成的_溶解在硝酸里。 硝酸保存在_试剂瓶中，置于冷暗处，不能用_塞。 (2)强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温时浓硝酸使铁、铝发生钝化。,知识梳理,考点三硝酸,无色,刺激性,NO2,棕色,橡胶,与金属反应(化学方程式) 稀硝酸与铜反应：_； 浓硝酸与铜反应：_。 与非金属C的反应：_。 与还原性化合物反应：硝酸可

21、氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2 等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应(离子方程式)：_。,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,对点自测 1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2() (2)铜与浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应生成更低价的氧化物NO，则氧化性：稀硝酸浓硝酸() (3)将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反应() (4)2016全国卷除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干

22、燥() (5)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式() (6)将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO3-=Cu22NO22H2O() (7)在 1.0 mol/L 的KNO3溶液中，H、Fe2、Cl、SO32-可以大量共存() (8)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe24HNO3-=3Fe3NO2H2O(),答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8),2在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。 (1)反应开始时的化学方程式为_， 实验现象为_。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为_。 (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上

23、又有气泡产生，其原因是_。,答案 (1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体逸出 (2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O (3)加入稀H2SO4后，H与原溶液中的NO3-形成HNO3溶液，又能与过量的Cu反应,答案 B,解析 氨水为弱碱，不能与金属反应，A项错误；硝酸具有强酸性和强氧化性，能与除金、铂之外的所有金属反应，也能与碳单质、CaCO3等盐反应，故此“强水”应为硝酸，B项正确；醋酸酸性较弱，与金属活动性顺序表中氢后面的金属不反应，C项错误；卤水为MgCl2溶液，MgCl2与大多数金属及盐溶液不反应，D项错

24、误。,题组训练,题组一硝酸的性质,12015全国卷我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五 金 其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指() A氨水B硝酸 C醋 D卤水,答案 D,解析 铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，浓硝酸被还原为NO2，价态由5价降到4价，每个氮原子只得1个电子，稀HNO3被还原时每个氮原子得到3个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，生成NO2也比NO多。用排水法收集气体时，3NO2H2O=2HNO3NO，故两种情况收集到的气体一样多。

25、,2将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是() A硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少 B反应中转移的电子总数稀硝酸少 C试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快 D两者用排水法收集的气体的体积相同,题组二硝酸与金属反应的计算,答案 B,1将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体为 0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入 2 molL1 NaOH溶液 60 mL 时金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀质量为() A(m2.28) g B(m2.04) g C(m3.32) g D(m4.34

26、) g,2有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是 4 mol/L 和 2 mol/L，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)() A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L,答案 B,1环境污染 (1)环境问题：主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。 (2)“三废”：主要指_、_、_。 植物营养物质污染：水体中营养物质(N和P)过多蓄积而引起的污染叫水体的_，有“赤潮”和“水华”。

27、白色污染：由废塑料制品造成的污染叫白色污染。解决白色污染措施有研制_塑料、废弃塑料资源化。,知识梳理,考点四环境污染及防治绿色化学,废气,废水,废渣,富营养化,可降解,2绿色化学 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。 采用无毒、无害的_； 在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下_；产品应该是对_的； 具有“_”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。 3原子经济性 (1)选择最佳反应途径，使反应物原子尽可能多地转化成产物原子，最大限度地减少副产物。,原料,进行反应,环境友好,原子经济性,最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

28、，原子的利用率为100%。 (2)原子经济性反应有两个显著优点：一是最大限度地利用了原料，二是最大限度地减少了废物的排放。 4化学实验绿色化的基本途径 (1)防止实验过程中尾气、废物等对环境的污染，实验中有危害性气体产生时要加强尾气吸收，对实验产物尽可能再利用等； (2)在保证实验效果的前提下，尽量开展实验小型化、微型化； (3)妥善处置实验产生的废物，防止污染环境。,对点自测 1判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施() (2)装饰材料释放的甲醛会造成污染() (3)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种

29、重要因素() (4)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染() (5)绿色化学是颜色为绿色的化工产品() (6)绿色化学是绝对不含任何化学物质的无害产品() (7)绿色化学核心指利用化学原理从源头上消除和减少工业生产对环境的污染() (8)最理想的“原子经济”就是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，原子的利用率是100% (),答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)(9),解析 (1)SO2和NOx均可以形成酸雨。(2)甲醛对眼睛、呼吸道及皮肤有强烈刺激性，可导致皮肤癌等，也可污染环境。(3)燃烧化石燃料会产生大量有害气体和粉尘而形成雾霾天气。(4)聚乳酸塑料易降解，而

30、聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物。(5)绿色化学主要是从无污染方面定义的，与产品颜色无关。,2几种常见的环境污染的“罪魁祸首”： (1)酸雨：与_及NOx有关 (2)温室效应：与_有关 (3)光化学烟雾：与_及碳氢化合物有关 (4)臭氧层破坏：与NOx及_有关 (5)赤潮、水华：与含氮、_的大量污水有关 (6)白色污染：_等难降解的塑料制品,答案 (1)SO2(2)CO2(3)NOx(4)氟氯烃(5)磷(6)聚乙烯,题组训练,题组一环境污染及防治,12016全国卷下列关于燃料的说法错误的是() A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C以液化石油气代

31、替燃油可减少大气污染 D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之,答案 B,解析 含硫化石燃料完全燃烧产物含有CO2、SO2等气体，CO2气体能产生温室效应，SO2气体有毒，能造成大气污染，A项正确、B项错误；液化石油气的主要成分是烃，燃烧产物主要为CO2和水，故液化石油气代替燃油可以减少大气污染，C项正确；燃料不完全燃烧产生的CO有毒，是大气污染物之一，D项正确。,22016浙江卷为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是() A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO

32、3 BX可以是空气，且需过量 C捕获剂所捕获的气体主要是CO D处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH4+NO2-=N22H2O,图41616,答案 B,解析 Ca(OH)2与CO2、SO2反应生成CaCO3、CaSO3，A项正确；根据产物NaNO2可知，与NaOH溶液反应的气体为NO和NO2，方程式为NONO22NaOH=2NaNO2H2O，所以NO若与过量空气反应生成二氧化氮，再与氢氧化钠反应生成NaNO3，则不能将铵根离子氧化为氮气，则空气不能过量，B项错误；气体2主要为未反应的CO、N2等，捕获剂捕获的气体为CO，剩余的为无污染气体，C项正确；NaNO2溶液与NH4+ 反应生成无

33、污染气体，可知发生了氧化还原反应，产物为N2，D项正确。,题组二原子经济与绿色化学,1绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶剂绿色化、产品绿色化等来形象地概括。下列说法符合绿色化学理念的是() A无机化工生产中使用KClO3代替H2O2作氧化剂 B生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可 C物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源 D有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物,答案 C,解析 过氧化氢作氧化剂还原产物为水，无污染，A错误；催化剂的选择既要考虑能加快反应的速率，又要考虑是否符合绿色化学理念，B错误；物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源，符合

34、绿色化学的理念，C正确；苯、氯仿等有机物有毒，不符合绿色化学的理念，D错误。,2“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”思想的是() 实验室收集氨气采用图41617甲所示装置 实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置 实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应实验 ABC D,答案 C,解析 “绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。的做法可防止氨气对空气的污染；对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；的做法中，铜丝可以活动，能有效地

35、控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”思想，而的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”思想。,12016上海卷下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是(),答案D,解析 亚硫酸钠与硫酸反应生成的SO2使品红褪色，体现了SO2的漂白性。,2.2016上海卷称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH3 1792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为() A11 B

36、12 C1.871 D3.651,答案 C,解析 生成NH3的物质的量为1.792 L22.4 Lmol10.08 mol。向(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入NaOH溶液，H先和NaOH发生中和反应，H消耗完后，NH再和NaOH反应生成NH3。(1)若最后NaOH有剩余，而(NH4)2SO4和NH4HSO4完全反应，假设(NH4)2SO4的物质的量为x mol，NH4HSO4的物质的量为y mol，列出等式：2x moly mol0.08 mol，132 gmol1x mol115 gmol1y mol7.24 g，解得x0.02，y0.04，则消耗NaOH物质的量为0.08

37、 mol0.04 mol0.12 mol0.1 mol，与题设不符，假设不成立；(2)若最后铵盐有剩余，而NaOH完全反应，则根据n(H)0.10 mol0.08 mol0.02 mol，可知NH4HSO4的物质的量为0.02 mol，则求得(NH4)2SO4约为0.0374 mol，C项正确。,32015北京卷下列关于自然界中氮循环(如图41618)的说法不正确的是() A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮 C含氮无机物和含氮有机物 可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也 参与了氮循环,图41618,答案 A,解析 氮气转化为氨气、硝酸盐转化为空气中的氮气，氮元素被还原，A错误；工业合成氨

38、是游离态变为化合态，且是人工合成反应，B正确；硝酸盐、铵盐是含氮的无机物，蛋白质是含氮的有机物，可相互转化，C正确；由图示可知，蛋白质参与了氮的循环，蛋白质中含有碳、氢、氧元素，D正确。,42015江苏卷“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是() A采取低碳、节俭的生活方式 B按照规定对生活废弃物进行分类放置 C深入农村和社区宣传环保知识 D经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等,答案 D,解析 A、B、C项正确；一次性筷子、纸杯等浪费大量的木材，塑料袋的使用会带来白色污染，D项错误。,52015安徽卷某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理

39、，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是(),答案 D,解析 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，反应中有NH3生成，A项正确；该反应过程中产生的气体能燃烧且火焰呈淡蓝色，说明反应中一定有氢气生成，B项正确；收集到气体时溶液显碱性，且Mg只能被氧化，C项结论合理；镁条放入NaHCO3溶液中有气泡产生，是NaHCO3电离出的氢离子氧化了Mg，氢离子被还原生成氢气，而不是OH氧化了Mg，OH没有氧化性，D项错误。,6.2014山东卷等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是() AFeO BFe2O3 C. FeSO4 DFe3O4,答案 A,解析 Fe

40、2O3与稀硝酸反应不能放出NO，B项错误；1 mol Fe3O4中含有1 mol Fe2，利用得失电子守恒可知生成1 mol NO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3 mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量(g/mol)分别为72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。,72015广东卷NH3及其盐都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。,A B CD E F,图41619,G H,(2)按图41620装置进行NH3性质实验。 先

41、打开旋塞1，B瓶中的现象是_，原因是_，稳定后，关闭旋塞1。 再打开旋塞2，B瓶中的现象是_。,图41620,答案 (1)ACG (2)产生白烟 HCl(g)与NH3(g)反应生成的NH4Cl是白色固体，固体小颗粒扩散，故看到烟紫色石蕊水溶液进入B瓶中，溶液变为红色,解析 (1)制备氨气使用固体和固体加热制备气体的装置，试管口略向下倾斜，选A；收集氨气采用向下排空气法，选用C装置；NH3有毒，对环境有污染，要有尾气吸收装置，由于NH3极易溶于水，吸收尾气时要防止倒吸，选择G装置。(2)HCl与NH3反应生成NH4Cl，产生白烟；反应后HCl过量，但瓶内压强减小，故烧杯中液体倒吸到B瓶，且溶液变红。,1.“封管试验”具有简易、方便、节