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文档简介

1、,原 子 的 结 构,第二课时,人教版九年级上册第三单元课题二,创设情境：如果说把原子比作一个体育场，那么原子核就相当于体育场中的一只蚂蚁。而核外电子便围绕着原子核做高速的运动。,漫游原子世界 我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布

2、会有什么特点？,一 核外电子的排布,排布特点1： 电子在核外是分层排布的,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构(第一周期为2个)。,元素的性质与原子核外最外层电子数的关系,【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系。,结构,决定,性质,当钠原子与氯原子邂逅之后,钠+氯气 氯化钠,点燃,钠与氯气反应形成氯化钠,以小组为单位设计表演情景剧：当钠原子与氯原子相遇时。要求

3、形象生动，表演富有感染力！希望同学们积极参与模拟离子形成的过程！很期待你们的表现哦！,离子的形成微观图,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Na,Cl,质子数,核外电子数,=,质子数,核外电子数,二 离子的形成,离子：带电荷的原子（原子团） 阳离子：带正电荷的原子 （质子数核外电子数） 阴离子：带负电荷的原子 （质子数核外电子数）,举例,Al,s,离子,归纳总结,三 离子的表示离子符号,Mg,2+,元素符号,若离子所带电荷数=时，(1略去不写 ），如,离子所带电荷数,Cl,-,想一想怎样表示？,两个镁离子：,2Mg2+,【基础练习】,Na,Mg,S,Cl,辨别下列哪些是原子结构示意图，哪些是离子结构示意图，并能够根据结构示意图写出对应的符号：,原子：核电荷数核外电子数,离子：核电荷数核外电子数,Na,Mg2,S2,Cl,1.如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子的符号是_。 2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。 3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。,【能力提高

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