化学人教版九年级上册课题3制取氧气.ppt

1、氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气呢？,课 题 3 制 取 氧 气,课题3 制取氧气 第一课时 制氧气的原理 第二课时 活动与探究,上述方法中哪些适合实验室制氧气？,实验室制氧气具有反应适中、操作简便、便于收集等优点。,介 绍 制 取 氧 气 的 原 理,实验室制取氧气的方法： 1、分解过氧化氢溶液； 2、加热氯酸钾固体； 3、加热高锰酸钾固体。,（1） （2） （3）,防止高锰酸钾粉末随氧气气流进入导管，导致导管阻塞。,为什么要放一团棉花？,一、分解高锰酸钾制取氧气,视频,有大量气泡冒出,木条复燃,P37实验2-

2、5,一、分解高锰酸钾制取氧气,文字表达式：,KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2,一、分解高锰酸钾制取氧气,实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,探究 用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,现象：木条不能复燃,原因：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少,二、分解过氧化氢制取氧气,实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。 原因:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2) 时, 迅速产生氧气。,【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？,过氧化氢 +

3、 二氧化锰 氧气,【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带 火星的木条伸入试管,观察发生的现象。,结 论：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生氧气,现 象：木条复燃了,（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂(触媒),1、催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率。 (注意：改变:可以是加快、也可以是减慢),“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。,（2）简称:一变二不变,一改两不变,思考,(1) 在反应进行过程中催

4、化剂参与反应吗？,催化剂不是反应物，也不是生成物，只是反应条件。,(4) 二氧化锰是催化剂，这种说法对吗？,催化剂是针对具体反应而言的，不是对 所有反应都起作用,(5) 没有催化剂反应能否进行呢？,催化剂只是改变一个反应的速率，不能决定一个反应是否发生,（2）有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？,催化剂不能使生成物质量增加,（3）催化剂在反应前后不会有任何改变？,催化剂的物理性质在反应前后可能改变,注意： “改变”包括加快和减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。 催化剂是针对具体反应而言的。 在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。,1、催化剂

5、的特点： 一变、化学反应速率变 二不变、质量不变、化学性质不变,知识小结,催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。,过氧化氢 水 + 氧气,二氧化锰,H2O2 H2O + O2,MnO2,2、原理,3、发生装置,分液漏斗,烧瓶,长颈漏斗,锥形瓶,优点：能控制添加液体 的速度,优点：可随时添加液体 缺点：不能控制添加液体 的速度,（1）长颈漏斗末端要插入液面以下 （2）装一药品时，先装固体后装液体,4、注意事项,介 绍 氯 酸 钾 制 氧 气,补充实验：氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气,导管口有气泡冒出， 集气瓶内水面下降,反应产生气体；气体不易溶于水，把水排出集气瓶,带火星的木条复燃,

6、反应产生的氧气支持燃烧,三、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气,讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？,介绍学习方法：分类,它们的共同特征是都由一种反应物生成两种或两种以上物质；化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。,分解反应：,（1）由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,（3）判断依据：反应物和生成物的种类。“一变多”。,观察：实验室制取氧气的反应原理：,分解反应,概念,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应,化合反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应,特点,“一变多”的化学反应,X A + B

7、 + ,“多变一”的化学反应,C+ D + Y,联系,两者都是化学反应的基本类型之一,氧气在我们的生活和生产中有着非常广泛的用途，如潜水、医疗急救、宇宙航行等，那么，如此多的氧气是如何得到的呢？,工业上制取氧气的方法：,分离液态空气,（物理变化）,阅读课本40页资料，思考下列问题：,1、工业制取氧气的原料是：,空气,2、工业制取氧气是什么变化：,物理变化,3、分离液态空气时，首先出来的是_，然后是_，这是利用氧气和氮气的_不同。,氮气,氧气,沸点,拓展：氧气的工业制法：,学 生 练 习,1、催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） A、加快化学反应速率 B、使生成物质量增加 C、改变化学反应速率

8、D、减慢化学反应速率,2、在高锰酸钾分解制氧气的反应中，二氧化锰是_物。在氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气时，氯酸钾是_物,二氧化锰是_，若不加二氧化锰，则氯酸钾分解反应将_，若将高锰酸钾加入氯酸钾，则反应_，这是因为_ _。,生成,反应,催化剂,变慢,变快,高锰酸钾反应有二氧化锰生成,C,课 题 3 回 顾 催 化 剂 的 练 习,3、某同学将H2O2与氧化铁粉末混合，发现有大量气泡产生,他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，氧化铁能否作为H2O2分解的催化剂？请一起参与探究。 【猜想】氧化铁能作为H2O2分解的催化剂。 【实验验证】甲同学设计了三个实验： 实验一：取一定量的H2O2溶液

9、于试管中，观察到有极少量的气泡产生，伸入带火星的木条，木条不复燃，说明H2O2溶液常温下缓慢分解。 实验二：在实验一的试管中加入Wg氧化铁粉末，朋大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃，说明,实验三：待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤，干燥，称量，固体质量仍为Wg。说明,氧化铁可以加快H2O2分解的分解速率,反应前后氧化铁的质量保持不变,课 题 3 回 顾 催 化 剂 的 练 习,【实验结论】甲同学认为氧化铁粉末可以作为H2O2分解的催化剂。,【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需再补充一个探究实验，探究,【拓展】下表是丙同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据，通过