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文档简介

1、第五单元 课题1 质量守恒定律,爱农乡中心学校 授课教师：杨静妤,通过实验探究了解质量守恒定律内容,会用质量守恒定律解释生活中的现象,学习目标,学会利用质量守恒定律进行简单计算,17,12,你的想法呢?,小明,小林,三种猜想： （1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。 （2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。 （3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。,让我们用实验来验证吧！,探 究 思 想,现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后又变瘪,结论： 参加化学反应的 反应后生成的 磷的质量+氧气的质量 = 五氧化二磷的质量,探究一：白磷燃烧前

2、后的质量测定,密闭体系,探 究 （二）,铁钉与硫酸铜 反应前后质量的测定,铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量测定,现象：铁钉表面有一层 红色 固体析出， 溶液由蓝色变成浅绿色。,文字表达式：铁 + 硫酸铜 硫酸亚铁 + 铜,结论：参加化学反应的 反应后生成的 铁 + 硫酸铜的质量 = 硫酸亚铁 + 铜的质量,通过实验我们能得到什么结论？,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。,反应物,生成物,铁丝燃烧,木材的燃烧,用质量守恒定律解释,讨论质量守恒定律时，各物质的状态一定要讨论,3,随堂练习:,1.水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符

3、合质量守恒定律。此说法对吗?,2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A.将2 g氢气在16 g氧气中燃烧，生成18 g水 B.将20 mL酒精与20 mL水混合，总体积小于40 mL C.镁条燃烧后的质量比镁条质量大 D.蜡烛燃烧后质量变轻了,B,3、将3g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5g 氧化镁，参加反应的氧气的质量为 g。 4、加热2.45g氯酸钾和0.8g二氧化锰的混合物， 完全反应后得氯化钾1.49g,同时生成氧气的质量 为 g。,2,0.96,15,在A+BC+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ ） (A)18克 (B)7克(C)8克 (D)6克,C,练习5：,我的收获。,进行有关的计算,解释生活中的现象 P2,内容,化学反

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