2019版高中化学第二章第三节第1课时化学反应的速率课件新人教版.pptx

1、第1课时化学反应的速率,1.理解化学反应速率的含义及表示方法。 2.能记住影响化学反应速率的因素。,一,二,一、化学反应速率,一,二,对于反应A(g)+B(s) = 2C(g),能否用B物质单位时间内的浓度变化量表示该反应的反应速率?为什么? 提示:不能。因为B物质为固体,其浓度为常数,故不能用B物质单位时间内的浓度变化量表示反应速率。 单位时间内,消耗的反应物物质的量越多,反应速率是否越大? 提示:不一定。反应物物质的量消耗多,浓度变化不一定大。,一,二,二、外界条件对化学反应速率的影响 1.温度对化学反应速率影响的探究,一,二,2.催化剂对化学反应速率影响的探究,3.影响化学反应速率的其他

2、因素 影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外,还有反应物浓度、反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。,一,二,把形状、大小相同的锌粒分别投入到10 mL 1 molL-1的盐酸和20 mL 1 molL-1的盐酸中,哪个反应速率较大? 提示:一样大。因为c(H+)相同,锌粒也完全相同。,一,二,一、化学反应速率的正确理解及计算方法 1.对化学反应速率的理解 (1)化学反应速率实际上指的是某物质在某一时间段内化学反应的平均速率,而不是某一时刻的即时速率。 (2)由于固体或纯液体,在一定温度下,单位体积内的物质的量保持不变,即固体或纯液体的浓

3、度是个常数,所以对于有纯液体或固体参与的化学反应不能用纯液体或固体的浓度变化来表示化学反应速率。 (3)由于压强的变化对固体和液体的体积影响很小,故改变压强对它们的浓度影响很小,所以改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。,一,二,(4)对于同一化学反应,在相同的反应时间内,用不同的物质来表示其反应速率,其数值可能不同,但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。因此,表示化学反应的速率时,必须指明是用反应体系中的哪种物质作依据。 (5)同一化学反应,用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比,这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如:A+2B

4、C+3D中,v(A)v(B)v(C)v(D)=1213。 2.化学反应速率的计算方法 (2)关系式法:化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。,一,二,二、影响化学反应速率的因素及影响结果,一,二,特别提醒对于有气体参加的化学反应,压强的改变实际是体积的改变引起反应物浓度的改变,从而对化学反应速率产生影响,如果压强的改变不能引起浓度的改变,则不会对化学反应速率产生影响。,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,化学反应速率的表示方法及计算 【例题1】 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应: 经2 s后,测

5、得C的浓度为0.6 molL-1。 则下列几种说法中正确的是() 用物质A表示的平均反应速率为0.3 molL-1s-1 用物质B表示的平均反应速率为0.6 molL-1s-1 2 s时A的转化率为70% 2 s时B的浓度为0.7 molL-1 A.B.C.D.,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,答案:B,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,点拨同一个化学反应的反应速率若用不同物质来表示,数值会因化学方程式中的化学计量数不同而不同。用不同的物质表示同一化学反应的反应速率时,化学反应速率的数值之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,化学反

6、应速率的大小比较 【例题2】 反应A(g)+3B(g) = 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为: v(A)=0.15 molL-1s-1 v(B)=0.6 molL-1s-1 v(C)=0.4 molL-1s-1 v(D)=0.45 molL-1s-1 该反应进行的快慢顺序为。,答案:=,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,解析:根据化学反应速率之比等于各物质的化学计量数之比,把各种不同物质表示的反应速率转化为同一物质(本题中以物质A为标准)表示的反应速率,则有: v(A)v(B)=13,则表示的反应速率为v(A)=0.2 molL-1s-1; v(A)v(C)=12,

7、则表示的反应速率为v(A)=0.2 molL-1s-1; v(A)v(D)=12,则表示的反应速率为v(A)=0.225 molL-1s-1。 故反应进行的快慢顺序为=。 点拨比较反应速率的大小时,先化成相同单位,然后结合反应速率数值的大小和化学方程式中各物质的化学计量数进行比较。对于同一化学反应,比较反应速率大小时,应先将不同物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率后再进行比较。或者用各物质表示的反应速率除以相应的化学计量数,通过比较所得数值的相对大小确定反应进行的快慢。,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,影响化学反应速率的因素 【例题3】 ()在下列事实中,各是什么因素影响了化

8、学反应速率。 (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:。 (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒:。 (3)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2则很快产生气体:。 (4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢:。 (5)同样大小的石灰石分别与0.1 molL-1盐酸和1 molL-1盐酸反应,速率不同:。 (6)夏天食品容易变质,而冬天不易发生该现象:。,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,答案:()(1)光(2)固体反应物的表面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(6)反应温度 ()D,知识点1,知识点2,知识点3,知识

9、点4,解析:()影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外,光、电磁波、超声波、固体反应物的表面积、溶剂的性质等,也会对化学反应速率产生影响。 ()因为这是两个不同的反应,而决定反应速率的主要因素是内因,即反应物本身的性质,尽管前者的反应温度高、反应物的浓度大,但反应速率不一定大于后者,如合成氨反应在高温、高压且有催化剂的条件下进行,其速率仍不如低温下的酸碱中和反应快。故两者的反应速率大小无法判断。 点拨在进行分析判断影响化学反应速率大小的因素时应遵循以下思路:(1)先看内因;(2)内因相同者,再看外界因素(温度、浓度、压强、催化剂等)。,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,实

10、验探究影响化学反应速率的因素 【例题4】 某研究性学习小组探究如下实验:在常温下,取两片质量相等,外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片,分别加入盛有相同体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中,发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。查阅相关资料后得知:化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定,其次是外界因素的影响。 (1)写出以上反应的离子方程式:。,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,(3)请设计实验对上述假设进行验证: ; 。 (4)如果上述假设都成立,要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率增大,可以采取的措施有: ; ; ; 。,知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,(2)Cl-对铝与H+的反应有促进作用 (3)向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物,如果能增大反应速率,则假设成立向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐,如果反应速率减小,则假设成立 (4)加入可溶性氯化物增加H+浓度加热将铝片改换成铝丝(其他合理答案也可),知识点1,知识点2,知识点3,知识点4,解析:(1)金属与酸反应的实质是金属与溶液中的H+反应。(2)本题难点是如何提出问题。稀硫酸中含有 H+、Cl-。依题中信息知,外形、组成相同的铝与酸接触面积相同,H+浓度相同,反应在相同温度下进行,说明