高一化学电离方程式的书写.ppt

1、三、电离方程式的书写,生成符号右边离子所带的电荷总数为0,生成符号两边各元素的原子个数相等,检查：,电离方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,阳离子,阴离子,化学式,生成符号,离子符号（代表水合离子）,原子团不能分开写,请写出KOH 、Ba(OH)2、CuSO4、NaNO3在水中的电离方程式。,KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- CuSO4 = Cu2+ + SO42- NaNO3 = Na+ + NO3-,马上行动,请写出下列三组物质的电离方程。第一组： HCl、 H2SO4、 HNO3;第二组： Ba(OH)2 、 NaOH;第三组： NaCl、

2、 K2SO4 HCl =H+ +Cl- H2SO4 =2H+ +SO42- HNO3 =H+ +NO3- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH =Na+ + OH- NaCl =Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42-,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱,电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐,练习1：已知在水溶液中NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 据此判断NaHSO4属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3 呢？,NaHSO4在水溶液中电离时虽然产生了H+，但是阳离子中还有Na

3、+，不全部是H+，不符合酸的定义。它应该属于盐类，是酸式盐。,Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。,拓展：NaHCO3在水溶液中电离 NaHCO3=Na+ +HCO3-,NaHSO4在熔融状态电离NaHSO4=Na+ +HSO4-,离子反应 离子反应及其发生的条件,完全免费,无需注册,天天更新！,三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，一个个说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。 为什么饮用哑泉水后会说不出话来呢？其实，哑水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜（胆矾）的

4、水溶液，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。,CuSO4溶液 +Ca(OH)2溶液,处理方案:,理论分析：,CuSO4 + Ca(OH)2,SO42-,Cu2+,OH-,Ca2+,Cu(OH)2,CaSO4,Cu2+2OH- + Ca2+SO42-= CaSO4 + Cu(OH)2,1、离子反应,二、离子反应及其发生的条件,（1）定义：,有离子参加或生成的反应,1、离子反应,一、离子反应及其发生的条件,（1）定义：

5、,有离子参加或生成的反应,（2）离子反应的实质：,溶液中某些离子浓度的改变,2、离子方程式,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,3、离子方程式的书写,自主学习,离子方程式的书写步骤,以AgNO3溶液与CuCl2溶液反应为例，掌握离子方程式的书写方法与步骤。,如何正确书写离子方程式？,1、写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,2、把既易溶于水、又易电离的物质写成离子 形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用 化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,3、删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2N

6、O3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,离子方程式的书写步骤:,一、写 二、拆 三、删 四、查,前提,关键,途径,保证,练一练：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化钠溶液中和,H+ + OH- = H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+ + OH- = H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,H+ + OH- = H2O,4、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,启示:,离子方程式不仅可表示一定

7、物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。,思考与交流：,观察表格的异同？得出什么结论？,异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。,2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,1.中和反应的本质是：H+OH-=H2O,结论:,4、离子方程式的意义,练：把下列化学方程式改写成离子方程式：,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5C

8、l-+6H+=3Cl2+3H2O,书写离子方程式应注意的问题：,凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。,非电解质；单质；氧化物；难电离的物质如：弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、水等难电离物质；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)；气体（CO2 H2S)等写化学式,（3）浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。 H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。 浓HCl 写离子形式,（4）多元弱酸的酸式盐的酸根离子 在离子方程式中不能拆开写。,例：1、NaHCO3与盐酸反应：,HC

9、O3-+H+=H2O+CO2,2、KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,注意：不管是强酸酸式盐还是弱酸酸式盐在熔融状态下都不能完全电离 NaHCO3 NaHCO3=Na+ +HCO3- KHSO4 NaHSO4=Na+ +HSO4-,（5）对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化 学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)，应写成离子形式。,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。,（6）操作顺序或反应物相对量不同 时离子方程式不同。,例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,NH4HSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,1、 NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O, NaHCO3过量时：,Ca2+2HCO