定稿常见酸的性质酸的通性（复习课）.ppt

1、常见酸的性质 酸的通性,永安中学 李永超 2010年10月,复习目标,1、知道浓HCl、浓H2SO4的物理性质以及稀HCl、稀H2SO4的化学性质 2、归纳、总结并理解酸的通性 3、掌握金属活动性顺序及其意义 4、初步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程,复习指导,1、浓HCl、浓H2SO4物理性质 2、稀HCl、稀H2SO4化学性质 (1)与酸碱指示剂作用 (2)与活泼金属单质反应 (3)与金属氧化物反应 (4)与碱反应 (5)与某些盐反应 3、酸的通性（酸溶液的水溶液中都含有相同的H+） （1）酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 （2）酸活泼金属单质盐氢气 （3）酸金属氧化物盐

2、水 （4）酸碱盐水 （5）酸某些盐另一种酸另一种盐 4、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱,常见酸 的性质,一.盐酸 ( HCl ),1.物理性质:,无色有刺激性气味的液体 易挥发,2.化学性质:,3.用途：,（1）与酸碱指示剂作用,（2）与活泼金属单质反应,（3）与金属氧化物反应,(HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3),重要的化工产品; 金属表面除锈;制造药物等,(使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色),(6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O),(2HCl

3、+ Fe = FeCl2 + H2),(HCl + NaOH = NaCl + H2O),（4）与碱反应,（5）与某些盐反应,二.硫酸 ( H2SO4),1.物理性质:,无色粘稠油状液体，具有吸水性（可作干燥剂）,2.化学性质:,（5）与某些盐反应,3.用途：,（1）与酸碱指示剂作用,（3）与金属氧化物反应,（2）与活泼金属单质反应,重要的化工颜料; 金属除锈;冶炼金属,精炼石油等,(使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色),(H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2),(H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O),(H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O)

4、,（4）与碱反应,(H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+ 2HNO3),你能总结归纳出酸所具有的共同的化学性质吗？,紫色石蕊试液,无色酚酞试液,红 色,遇 酸,1.,遇 酸,无 色,酸能跟酸碱指示剂作用,酸,盐,HCl+ Mg,MgCl2 + H2,H2SO4 + Zn,HCl+ Al,ZnSO4 + H2,AlCl3+ H2,2,3,2,6,2,金属单质,氢气,+,+,2.,活泼,金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强到弱,说明:,1.金属的位置越靠前,它在其水溶液中就越容易失去电子变成离子,其

5、活动性就越强.,2.排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气,排在氢后面的金属则不能.,3.用较活泼金属能够将较不活泼金属从它的盐溶液中置换出来.,判断金属跟酸能否发生置换反应的条件:,1.排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气,排在氢后面的不能.,2.酸是指稀盐酸和稀硫酸,不能用 ， 浓硫酸、硝酸.,A. Fe和稀H2SO4 B. Al和浓H2SO4 C. Zn和HNO3 D. Ag和稀HCl,练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是( ),A,练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是 ( ),A. MgSO4 B. FeSO4 C. CuSO4 D. Al2(SO4)3,C,练习3：下列金

6、属活动性顺序由强到弱排列的是（ ）,A. Zn Fe Mg Cu B. Mg Zn Fe Cu C. Mg Fe Zn Cu D. Cu Fe Zn Mg,B,3.,H2SO4+CuO,+,CuSO4+H2O,HCl + MgO,MgCl2+H2O,HNO3+CaO,Ca(NO3)2 + H2O,2,2,金属氧化物,酸,+,盐,水,练习4:向放有生锈铁钉的试管中加入过量的稀盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且有无色气泡放出，写出有关反应的化学方程式：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,4.,盐,中和反应:,酸跟碱作用生成盐和水的反应.,HCl,H2SO

7、4,HNO3,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,+,+,+,=,=,=,NaCl + H2O,BaSO4+2H2O,2,Ca(NO3)2+2H2O,碱,+,酸,水,+,练习5:人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式为 ，该反应类型属于 反应，又是 反应。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,复分解,中和,5.,另一种酸,HCl+AgNO3,H2SO4+BaCl2,HCl+CaCO3,HNO3 + AgCl,2HCl+BaSO4,H2O+CO2+ CaCl2,2,=,=,=,某些盐,+,酸,另一种盐,+,酸能跟酸碱指示剂作用,酸能跟

8、活泼金属单质起反应,酸能跟金属氧化物反应,酸能跟碱反应,酸能跟某些盐反应,酸 的 通 性,1. 盐酸、稀硫酸等酸类具有许多相似性质的根本原因是 。,它们在水溶液中都能产生H+,D,当堂训练：,2.将浓硫酸和浓盐酸露置在空气中，二者发生的共同的变化是（ ） A.质量减少 B.生成了新物质 C.颜色变化 D.浓度降低,E,3.下列反应不能体现酸的通性的是( ) A. 6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O B. HNO3+KOH=KNO3+H2O C. H2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2HCl D. H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 E. H2CO3 = CO2+H2O,4.下

9、列物质的水溶液可以用金属与酸发生置换反应来制取的是（ ） A.CuSO4 B.ZnCl2 C.AgCl .D.FeCl3,B,5.将NH3，O2，H2 ，H2O ， HCl， CO2组成的混合气体通过浓H2SO4，最终剩下的气体是什么？,O2 H2 HCl CO2,分析：浓H2SO4可以干燥O2 、H2 、水蒸气等中性气体和 HCl、CO2等酸性气体，但不能干燥 NH3 等碱性气体。,6.下列各组物质能否发生反应?能反应的写出化学方程式:,（1） 铁和稀盐酸,（2） 氧化铜和稀硫酸,（3）硫酸和氢氧化钠,（4） 氯化钡溶液与硫酸,（5） 铜和稀硫酸,（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2,（2

10、）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,（3）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,（4）BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,（5）不反应,实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验，回答下列问题： (1)写出制取二氧化碳反应的化学方程式 . (2)如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体，应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是 ，写出有关反应的化学方程式： 。 (3)如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 (填装置序号，下同)。 (4)如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 ，其中B装置中浓硫酸的作用是 。,综合提高：,某气体可能由H2、HCl、CO2、H2O、CO中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验： 气体通过有关装置时所观察