化学能与电能导学案

1、必修2第二章 第二节化学能与电能导学案【学习目标】:1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应式和电池反应方程式。2.掌握构成原电池的条件。3.能设计简单的原电池装置。【重点】：原电池的概念、原理、组成及应用。【难点】：原电池的原理、组成条件、电极反应和总反应。【旧知回顾】氧化还原反应的本质是 ，氧化剂 电子，被 ，发生 反应；还原剂 电子，被 发生 反应。【课前自主学习】一、一次能源和二次能源1一次能源直接从自然界中取得的能源，如流水、风力、_、_、石油等。2二次能源一次能源经加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽等。二、化学能转化为电能1燃煤发电的能量转化(1)过程：化学能_ 能_能电能(2)_

2、 (氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。【新知探究】2原电池实验探究1：铜片和锌片分别插入稀硫酸实验现象离子方程式思考问题1.反应中，哪种物质失电子，哪种物质得电子？2.Zn是通过什么途径将电子转移给溶液中H+的？3.什么方法可使Zn与H 分开，不让H直接在Zn表面得电子？你对问题的想法：实验探究2.铜片和锌片平行插入稀硫酸，用导线连接并在导线间连接电流表实验现象锌表面 ，铜表面 ，电流表发生 。离子方程式现象解释电子由 导线 片H定向移动产生电流，故电流表指针发生了偏转。思考问题1.电子从Zn到H+经历了哪些途径？.Cu在这里起什么作用？.你认为这个过程能量是如何转化的？结论归纳小结：

3、（1）定义：将 能转变为 能的装置叫做原电池【学生活动】观察分析原电池的原理并完成以下空格（2）原电池的电极及变化 金属发生 反应向外线路提供电子原电池的负极； 金属（或石墨）发生 反应接受外线路提供的电子原电池的正极。即： 极出电子，电子回 极【学生探究活动】根据铜锌原电池，填写下表：电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式【合作探究】形成原电池的条件【学生观察并讨论交流】（）原电池的形成条件 （其中一种可以为能导电的非金属）作电极两电极插入 中。形成 路。有一个反应。【思考】（）原电池化学反应本质： 反应 的金属发生氧化反应，电子从较 的金属（ 极）通过外电路

4、流向较的 金属（ 极） 【练习】书写锌.C.稀H2SO4组成的原电池的电极反应式及总反应式:【考考你】【答案】：【动手动脑】：有下列材料：Zn片（2片）、Cu片（2片）、导线、水果 （西红柿、苹果等）、电流计，请设计一个装置使电流计指针发生偏转，并画出设计草图。 【达标检测】1. 判断下列装置是否能构成原电池，并写出相应的电极反应及总反应2.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 3判断原电池正负极的方法有哪些？4. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是