人教版_化学_第五单元_化学方程式_课件

1、化学方程式,第五单元质量守恒定律第二课时,化学方程式,六十三团中学张幸福,2014.11.20,化学方程式 教学目标： 1、理解化学方程式的意义 2、根据化学反应的微观过程写化学方程式 3、计算反应中各物质质量之比,一、复习质量守恒定律和实质,无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和,在化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变,前面我们知道了木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，可以用文字表示为,反应物,生成物,条件,这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式,二、化学方程式,高锰酸钾加热生成氧气,数一数：反应前后原子的种类和数目有没

2、有改变？,化学方程式书写方便，并可直观的反映出化学反应遵守质量守恒定律,镁条在空气中燃烧,碳和氧气反应的微观过程,每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳,一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子,质量比,12,32,44,思考：1、该反应是否遵守质量守恒定律？ 2、如果有3g碳和8g氧气反应可以生成多少克二氧化碳？,11g,3g,10g,11g,化学方程式,表示的意义,1、碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳,2、每一个碳原子和一个氧分子生成一个二氧化碳分子,3、每12份质量的碳跟32份质量的氧气恰好完全反应生成44份质量的二氧化碳,根据水分子分解示意图，你能发现

3、什么结论？,1、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。,2、水分解生成氢气、氧气的分子个数比为2：1。,3、水分解过程中分子种类改变，原子种类、数目、元素的种类不变。,你能写出电解水的化学方程式吗,根据水分子分解示意图，你能写出化学方程式吗？,各物质质量比,36,4,32,2,2,你能说出这个化学方程式有哪些含义吗?,水通电时生成氢气和氧气;每两个水分子分解生成两个氢分子和一个氧分子;每36分质量的水分解生成2份质量的氢气和32份质量的氧气,计算反应物与生成物质量比时，应将各物质的相对分子质量乘以各物质前的化学计量系数,练一练,下图表示在加热和催化剂条件下，某化学反应前后反应物与生成物的分子

4、及其数目的变化，其中 表示硫原子， 表示氧原子，则该反应的化学方程式为 。,反应前,反应后,你能计算出各物质的质量比吗？,各物质质量比,计算反应物与生成物质量比时，应将各物质的相对分子质量乘以各物质前的化学计量系数,4*31,5*32,2*142,练一练,在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后的质量如下： 单位（g),试判断哪些是反应物，哪些是生成物，各物质的质量比为多少？,根据质量守恒定律，反应前后容器内物质的总质量不变，算出反应后甲的质量为0,4,16,9,11,想一想,反应前后，反应物、生成物的质量如何变化？,练一练,下图是某个化学反应前、后的微观模拟图，请根据图示回答：,反应前,反应后,（1）该化学反应中参加反应的 和 与反应后 生成的 各粒子的个数比为 。 （2）该反应的基本反应类型是 。（化合、分解、其他）,2：1：2,化合,练一练,练一练,计算下列反应中各物质质量之比,（3）化学方程式是重要 的化学用语，她 是学习化学的重要工具。,学完本课你应该知道,（1）质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各