九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质课件新版鲁教版.ppt

1、你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,生活中的碱,皮蛋、肥皂、洗衣粉等洗涤剂有滑腻感和涩味 这些物质中含有另一类特殊的化合物,碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？,1.氢氧化钠和氢氧化钙,认识氢氧化钠和氢氧化钙,观察固

2、体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。观察头发在热的氢氧化钠溶液中的变化。,氢氧化钠（NaOH）,俗称烧碱、火碱或苛性钠,白色、固体,表面潮解,NaOH有吸水性,试管发热,NaOH溶解放热,潮解 物质暴露在空气中吸收水分并逐渐溶解的现象,NaOH可以做干燥剂，干燥H2、O2、NH3等气体（不能干燥CO2、SO2等）,氢氧化钠有强烈的腐蚀性！,注意 使用NaOH

3、 必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀。,不慎将NaOH沾到皮肤上，立即用大量的清水冲洗，再涂上硼酸溶液。,用途 NaOH是严重重要化工原料，广泛用于肥皂、 石油、造纸、纺织、印染等工业,洗净的鸡爪 在NaOH液中放置 一段时间的鸡爪,氢氧化钙Ca(OH)2,检验二氧化碳用的是试剂呢？,石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：,CaO + H2O = Ca(OH)2,反应中放出大量热。,氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。,请将你观察的

4、现象和实验结果填在下表中。,白色,固体,粉末状固体,白色,微溶于水,极易溶于水放出大量的热,易潮解,无变化,溶解，变黄,氢氧化钙（Ca(OH)2）,氢氧化钠（NaOH）,（1）俗名：熟石灰、消石灰,（1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。 （2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。,CaO + H2O = Ca(OH)2 生石灰 熟石灰,反应的过程中放出大量的热。,工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： 高温 CaCO3=CaO+CO2 氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。,除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙 Ca(OH)2

5、 外，常用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡 Ba(OH)2 、氨水（ NH3H2O )等。,（2）氢氧化钙的制备,氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途,物质,性质,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,（1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。 （2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。,2、碱的化学性质,观察并记录实验现象。完成下列表格。,无变化,无变化,蓝色沉淀,

6、蓝色沉淀,无变化,白色沉淀,（2）氢氧化钠和非金属氧化物反应,（1）氢氧化钠和酸碱指示剂反应,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,必须密封保存 (隔绝水蒸气和二氧化碳),2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,亚硫酸钠,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质-NaOH,注意：可溶性的碱才具有这样的性质,（3）氢氧化钠和某些盐反应,2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3,生成蓝色沉淀,生成红褐色沉淀,(2)氢氧化钙和非金属氧化物反应,(3)氢氧化钙和某些盐反应,(1)氢氧化钙和酸碱指示剂反应,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3

7、+2NaOH,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,鉴别二氧化碳气体、用石灰砂浆砌砖抹墙,制造氢氧化钠,氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质-Ca(OH)2,碱的通性,由于碱溶液中都有OH-，因此他们具有相似的化学性质。,（2）碱与某些非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O,（1）碱与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色； 无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。,（3）碱与某些盐反应 碱 + 盐 新碱 + 新盐 如： CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(O

8、H)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,想想氢氧化铜具有何性质？,1.硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、碳酸（H2CO3 ）、硝酸（HNO3)、醋酸（CH3COOH） 名称一般为 ，化学式一般以 开头或结尾。,氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O） 名称一般为 ，化学式一般以 结尾。,从名称和化学式判断酸和碱,氢元素,某酸,OH,氢氧化某,碱的通性,2.碱+非金属氧化物=盐+水,3.碱盐新盐新碱,1. 碱溶液能和酸碱指示剂反应,（酸的通性）,2.酸+金属=盐+氢气,3.酸+金属氧化物盐水,4.酸盐新盐新酸

9、,1. 酸溶液能和酸碱指示剂反应,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (H2CO3) CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2,讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请 归纳出它们的一些规律。,化合物,化合物,化合物,化合物,1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2、复分解反应的条件： 有沉淀析出或有气体放出或有水（H2O）生成。 3、

10、特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 4、属于复分解反应的几种情况：,AB + CD,AB + CD,C,A,AB + CD,可表示为：,1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有 （ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,2用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B紫色石蕊试液 C水 DpH试纸,3下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱,B,BD,

11、B,4保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封,5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水,B,D,7.下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生质变的是（） 浓硫酸 浓盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液,8.下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（） Fe Fe2O3 CuO FeO,B,C,9.下列物质中，既能与盐酸反应又能跟水反应的是 （） 硫酸 生石灰 碳酸钙 熟石灰,B,10.浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能

12、吸收空气中的水分，他们发生的变化分别属于、（填序号） 溶解潮解化合吸水,D,B,C,11.右图广口瓶分别装入下列各组中气体，滴管分别滴入各组中液体 氢气、浓硫酸 氮气、苛性钠溶液 氯化氢、水 二氧化碳、烧碱溶液 （）玻璃管下端所系气球能鼓起来的 是（填序号） （）若发生化学反应的请写出化学方程式：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,离解,HCl H2SO4 HNO3 HBr,= H+ + Cl- = 2H+ + SO42- = H+ + NO3- = H+ + Br-,= Na+ + H+ + SO42-,酸根离子,酸：电离生成的阳离子全都是H+的化合物。,NaHSO 4,都属于酸,不属于酸,由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性质。,碱：电离生成的阴离子全都是OH- 的化合物。,NaOH Ba（OH）2 KOH Ca（OH）2,= OH- +Na+ = 2 OH- +Ba2+ = OH - +K+ = 2OH- +Ca2+,由于所有的碱溶液中都含有OH-，所以碱有一些相同的性质。,思考 为什么酸溶液能使紫色石蕊试液变红，使无色