第二单元离子键离子晶体

1、专题3 微粒间作用力与物质性质,第二单元 离子晶体,江苏省郑集高级中学化学组 周静,学习目标 1能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的 概念，了解影响晶格能的因素 2了解晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测离子晶体熔点高低顺序 3认识几种典型的离子晶体(NaCl型、CsCl型),1下列叙述正确的是 ( ) A阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键 B. 氯化钠晶体可以导电 C. 有些离子化合物既含有离子键又含有共价键 D. 离子化合物中一定含有金属元素,2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所示的各原子能以离子键相互结合成稳定化合物的是( ) A.10与12 B.8与17 C. 1

2、9与17 D.6与14,C,C,复习旧知,阴、阳离子,静电作用（引力与斥力）,活泼金属与活泼的 非金属元素,强碱、活泼金属的氧化物、 大多数的盐等,2.离子晶体,由 和 通过 结合而成的晶体。 熔沸点 ，硬度 ，难挥发难压缩;一般 溶于水;固体 导电， 或 能导电。,阳离子,阴离子,离子键,较高,较大,易,不,溶于水,熔融状态,1.离子键,小结,重晶石 BaSO4,莹石 CaF2,胆矾 CuSO45H2O,明矾 KAl(SO4)212H2O,分组观察NaCl晶胞模型思考下面问题 （1）与Na+等距离且最近的Cl-有 个,与Cl-最近的Na+有 个？,活动探究1,6,6,一、晶胞类型,1、氯化钠

3、晶胞,（2）仔细观察晶胞模型，分析晶体中一个晶胞占有Na+、 Cl-的个数是多少？,1/8,1/4,1/2,1,Na+个数：,Cl-个数：,晶胞中微粒数目的计算方法(均摊法) 顶点占1/8；棱占1/4 ；面心占1/2；体心占1,思考：氯化钠的化学式为什么写成NaCl的形式， 能否说成是它的分子式？,81/8 + 6 1/2 = 4,12 1/4 +1 = 4,观察下图所示的CsCl晶胞模型思考下面两个问题,Cs+ ：1个 Cl- ：1个,活动探究2,（1）每个Cs+周围有 个Cl-, 每个Cl-周围有 个Cs+ （2）每个晶胞中平均含铯离子、氯离子的个数是多少？,2.氯化铯晶胞,1.某离子晶体

4、的晶胞结构如下图所示，则该离子晶体的化学式（ ） Aabc Babc3 Cab2c3 Dab3c,D,学以致用,质疑拓展,NaCl、 CsCl都是AB型离子化合物，两者的 配位数（即一种离子周围紧邻的带相反电荷的 离子数目）却不同。你认为造成这一差异的可 能原因是什么？（阅读课本41页）,阴、阳离子的相对大小,定义：,拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。,二、晶格能,思考:为什么一般离子晶体的熔沸点较高、硬度较大?(阅读课本39页),观察下面的表格思考： （1）影响晶格能的因素有哪些？ （2）离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系是什么？,活动探究3,2.离子晶体的晶

5、格能与其熔点等物理性质的关系是: 晶格能越大，表明离子键越牢固，一般离子晶体 的熔沸点就越高，硬度越大。,1.影响晶格能大小的主要因素是: 核间距和离子所带电荷数 离子所带电荷数越多、离子半径越小， 晶格能就越大，离子键就越强。,小结,2. 比较下列各组离子化合物晶格能的大小,(1) KCl NaCl (2) Na2O MgO (3) NaF CsBr,学以致用,检测反馈,2. 下列化合物中，熔点最高的是 ( ) A. KF B. MgO C. CaO D. NaCl,1离子晶体一般不具有的特征是( ) A熔点较高，硬度较大 B易溶于水而难溶于有机溶剂 C固体时不能导电 D离子间距离较大，其密度较小,D,B,3下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是( ) A1mol氯化钠晶体中含有NA个NaCl分子 B氯化钠晶体中，每个Cl-周围紧邻6个Na+ C氯化铯晶体中，每个CS+